原电池正负极判断与电极反应书写实验考试答案

原电池正负极判断与电极反应书写实验考试答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列装置能构成原电池的是（）A.两个Cu电极插入稀硫酸B.Zn、Cu电极用导线相连插入酒精中C.Zn、Cu电极用导线相连插入稀硫酸D.Zn电极插入ZnSO₄溶液答案：C2.原电池中发生氧化反应的是（）A.正极B.负极C.阴极D.阳极答案：B3.铜锌原电池中，电子流动方向是（）A.从Cu到ZnB.从Zn到CuC.从正极到负极D.无固定方向答案：B4.某原电池总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，其负极材料是（）A.ZnB.CuC.CD.Fe答案：A5.以镁片和铝片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.镁片作负极B.铝片作负极C.正极反应为Al-3e⁻=Al³⁺D.负极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻答案：B6.原电池工作时，溶液中阳离子向（）移动A.正极B.负极C.都有可能D.不移动答案：A7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电流方向是从负极到正极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的电极必须是两种不同金属答案：C8.铁碳原电池（电解质溶液为氯化钠溶液），正极反应是（）A.Fe-2e⁻=Fe²⁺B.O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻C.2H⁺+2e⁻=H₂↑D.C-4e⁻=C⁴⁺答案：B9.原电池中，电极反应的书写与下列哪个因素无关（）A.电极材料B.电解质溶液C.反应温度D.电池的大小答案：D10.下列不能作为原电池正极材料的是（）A.石墨B.铜C.锌D.银答案：C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.能构成原电池的条件有（）A.有两个活泼性不同的电极B.电极插入电解质溶液C.形成闭合回路D.有自发的氧化还原反应答案：ABCD2.下列关于原电池正负极判断方法正确的是（）A.较活泼金属一般为负极B.电子流出的一极为负极C.发生氧化反应的一极为负极D.阴离子移向的一极为负极答案：ABCD3.书写原电池电极反应时需要考虑（）A.电极材料的性质B.电解质溶液的成分C.得失电子情况D.反应的总方程式答案：ABCD4.下列哪些原电池工作时电解质溶液pH会增大（）A.锌铜原电池（稀硫酸为电解质）B.铁碳原电池（氯化钠溶液为电解质）C.氢氧燃料电池（酸性电解质）D.氢氧燃料电池（碱性电解质）答案：BD5.原电池工作时，可能发生的现象有（）A.电极溶解B.电极上有气泡产生C.溶液颜色改变D.有电流产生答案：ABCD6.关于原电池电极反应书写的注意事项，正确的是（）A.遵循电荷守恒B.遵循原子守恒C.注明反应条件D.要考虑电解质参与反应情况答案：ABD7.下列物质可以作为原电池电解质溶液的是（）A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.酒精溶液D.硫酸铜溶液答案：ABD8.原电池的应用有（）A.制作化学电源B.加快化学反应速率C.判断金属活动性顺序D.防止金属腐蚀答案：ABCD9.一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的电极材料可以是（）A.锌、铜B.锌、石墨C.铜、石墨D.铁、铜答案：AB10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中电极表面发生的反应是氧化还原反应B.原电池中电子在电解质溶液中移动C.原电池的电动势与电极材料和电解质有关D.原电池工作时，电解质溶液中离子浓度不变答案：AC三、判断题（每题2分，共20分）1.原电池中正极一定不参与反应。（×）2.只要有两个金属电极和电解质溶液就能构成原电池。（×）3.原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动。（×）4.电极反应书写时不需要考虑得失电子数。（×）5.原电池的负极质量一定减小。（×）6.原电池是把化学能转化为电能的装置。（√）7.氢氧燃料电池的电极反应与电解质溶液无关。（×）8.原电池中较活泼金属一定作负极。（×）9.原电池工作时，电流方向与电子流动方向相同。（×）10.书写电极反应时要保证原子守恒和电荷守恒。（√）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原电池正负极判断的方法。答案：可从以下几方面判断：较活泼金属一般为负极；电子流出的一极为负极；发生氧化反应的一极为负极；阴离子移向的一极为负极；一般溶解的电极是负极，有气体或金属析出的电极是正极。2.书写原电池电极反应的一般步骤。答案：首先明确总反应，分析总反应中的氧化反应和还原反应；确定电极材料和电解质溶液；根据得失电子情况写出电极反应，注意遵循原子守恒和电荷守恒，同时要考虑电解质是否参与电极反应。3.举例说明原电池工作时电解质溶液pH变化情况。答案：如锌铜原电池（稀硫酸为电解质），正极2H⁺+2e⁻=H₂↑，消耗H⁺，pH增大；铁碳原电池（氯化钠溶液为电解质），正极O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻，生成OH⁻，pH增大；氢氧燃料电池（酸性电解质），负极H₂-2e⁻=2H⁺，溶液pH减小。4.原电池的应用主要体现在哪些方面？答案：主要应用有制作化学电源，如常见的干电池等；利用原电池原理加快化学反应速率；通过原电池反应判断金属活动性顺序；还能利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在不同电解质溶液中，相同电极材料组成的原电池电极反应有何不同。答案：以铁、碳电极为例，在酸性电解质中，负极Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极2H⁺+2e⁻=H₂↑；在中性电解质如氯化钠溶液中，负极Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻。可见电解质不同，参与电极反应的离子不同，电极反应也就不同，这是因为电解质会影响电极表面的氧化还原反应进程。2.探讨原电池正负极判断方法在实际应用中的局限性。答案：通常较活泼金属作负极，但在特殊电解质中可能改变，如镁、铝在氢氧化钠溶液中，铝作负极。电子流出判断负极，但测量有难度。所以这些方法并非绝对，实际应用中需综合考虑电极材料、电解质性质等因素，仅靠单一方法判断可能出现错误，要结合多种方式及实验现象准确判断。3.分析原电池电极反应书写错误的常见原因。答案：常见原因有未准确分析总反应中的氧化还原情况，导致得失电子判断错误；不考虑电解质参与反应，如在碱性电解质中写电极反应不考虑OH⁻影响；忽视电荷守恒和原子守恒，书写时未配平；对电极材料性质不熟悉，不能正确判断电极发生的反应。4