2024-2025学年上海市青浦高级中学高二下学期期末质量检测化学试卷

2024-2025学年上海市青浦高级中学高二下学期期末质量检测化学试卷一、填空题(★)1.过渡金属处于元素周期表的_______区。(★)2.金属铜29Cu在周期表中的位置是_______。(★)3.基态铜原子的价电子所占轨道数为_______。(★★★)4.古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是_______，其配体的VSEPR的结构模型为_______。(★★)利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。5．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为___________。6．下列有关说法正确的是________。

A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键B．该物质是一种配合物，其中离子为中心离子C．该物质的分子中、、原子均存在孤电子对D．该物质的分子中原子的杂化类型有、2种(★★★)7.某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。(1)该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________个。(2)该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g∙cm-3(列出代数式)。二、单选题(★★★)8.H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表：

Ka1Ka2H2S1.3×10-77.0×10-15H2CO34.2×10-74.8×10-11该处理过程发生的离子方程式为(不定项)

A．CO+H2S=H2CO3+S2-B．CO+2H2S=H2CO3+2HS-C．CO+H2S=HCO+HS-D．2CO+H2S=2HCO+S2-三、填空题(★★★)9.将用烧碱吸收后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：；。(1)写出电解时阴极的电极反应式：______________________________。(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________________。(★★★)10.H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示：(1)“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(2)“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，填写下表空白处。

化学键H—HI—IHI键能(kJmol-1)436_______298(3)写出Bunsen反应的化学方程式_______。(★★★)11.H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示：(1)该反应_______(A．高温B．低温)下可自发进行。(2)AB两点化学平衡常数较大的是_______(A．“”B．“”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(不定项)。

A．混合气体密度保持不变B．的转化率保持不变C．保持不变D．(4)若在两个等体积的恒容容器中分别加入2molH2S、1molH2S，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，代表1molH2S分解的曲线是_______(A．“甲”B．“乙”)；M、N两点容器内的压强：_______（A．大于B．小于C．“等于”)。(★★)正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35～7.45，之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。12．若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_______中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH-)_______(填“>”、“＜”或“=”)。13．理论上，也可通过血液中的浓度比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。

A．20∶1B．10∶1C．1∶10D．1∶20(★★★)从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。14．葡萄糖充分氧化的产物为_______(填物质化学式)，该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。15．一般来说，静脉血的pH值_______(填“>”、“＜”或“=”)动脉血的pH值。16．可能导致血液浓度比值变小的情况是_______。

A．糖类物质代谢速率变快B．糖类物质代谢速率变慢C．呼吸频率加快D．呼吸频率减慢(★★★)17.亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配置。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。(1)写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式：___________。(2)将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为___________(填微粒化学符号)。(3)该条件下，的电离平衡常数Ka3与的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3____Kh1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。对于0.1mol/LNa2HAsO3溶液而言，c()______c()。四、解答题(★★★★)18.多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：(1)已知A(丙烯腈，CH2=CHCN)分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2，A分子中σ键的数目和π键的数目比值为_______，A分子中处于同一平面的原子数目最多为_______。(2)B→C的反应类型是_______。(3)写出D中两种含氧官能团的名称_______和_______。(4)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_______。(5)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为_______。(6)写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______和_______。①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应(7)已知：①(R1和R2表示烃基或氢，R3表示烃基)；②(R1、R2、R3、R4表示烃基或氢)。写出以和CH3MgBr为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。五、填空题(★★★)文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。19．写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：_______、_______。20．若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为_______。(★★★)[资料1]体积小穿透力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。[资料2]、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。21．写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式_______。22．结合元素周期律解释“资料2”的原因是_______。23．从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂_______(填化学式)检验脱氯处理是否达标。24．经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是_______。(★★★)查阅文献得知：为层状结构(如下图所示)。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有、等负离子，化学式可表示为。取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式：①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250mL溶液；②取25.00m