2024-2025学年上海师范大学附中高二下学期期中考试化学试题

2024-2025学年上海师范大学附中高二下学期期中考试化学试题一、解答题(★★★★)1.碳族、卤族可以形成多种化合物。中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键。回答下列问题。(1)中Cl原子的轨道杂化方式______；为O-Cl-O键角______Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较与中Cl-O键的键长，前者______后者（填“>”“<”或“=”），并说明原因______。(2)分子的空间构型为______；的熔、沸点______（填“高于”或“低于”），原因是______。(3)（见图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为______；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为______。(4)可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是______。(5)的VSEPR模型名称是______；分子中Br—Sn—Br的键角______120°（填“>”“<”或“=”）。(6)不能用于区分和的仪器是______。（不定项）

A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪C．核磁共振仪D．X射线衍射仪(7)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒（SC[6]A-AgNPs）与血根碱（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合物的过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。

杯[n]芳烃结构式杯[4]芳烃杯[6]芳烃杯[8]芳烃下列说法正确的是______。（不定项）

A．SGR分子的C原子和N原子都是杂化B．SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱（SGR）D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性(★★★★)2.硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某小组同学以溶液为原料拟用下列装置来制备该晶体。实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。回答下列问题：(1)溶液Y可以是______。A．苯B．乙醇C．(2)溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为_____。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是_____。(3)分析中配位键形成的原因：______。(4)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是______。(5)该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因______。(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是______。

A．乙醚B．乙醇C．乙醇与浓氨水体积比为的混合液D．浓氨水(7)为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂______。A．盐酸酸化的溶液B．溶液C．硝酸酸化的溶液(★★★)3.碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态硅原子的价层电子轨道表示式______。单晶硅的晶体类型为______。(2)硅与氢能形成一系列二元化合物如等，丁硅烯中键与键的个数比为______。(3)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的化学式是。若X、Y两元素的电负性分别为1．8和3．0。下列说法正确的是______。（不定项）

A．晶体中存在共价键和范德华力B．的空间结构为正四面体形C．熔融状态下能导电D．属于极性分子(4)已知氨（）和硼烷（）可以发生加合反应生成氨硼烷，它和乙烷具有相似的结构。下列有关这4种分子的说法正确的是____。（不定项）

A．有2种极性分子和2种非极性分子B．4种分子中除氢原子外的其他原子均采取杂化C．分子中的键角大于分子中之间的键角D．4种分子的熔点高低顺序为(5)设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为______。(6)在水中的溶解度较大，可能的原因有______、______。（写出2点）(7)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出的能力：乙烯______乙炔。理由：______。A．>B．<C．=(★★★★)4.VA的化合物种类繁多，应用广泛。某含氮镍锌笼形包合物的晶胞结构如图所示（H原子未画出，晶胞棱上的小黑点代表，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞）。回答下列问题：(1)下列说法正确的是______。（不定项）

A．基态锌原子的价电子排布式为：B．的C与、N与形成配位键C．电负性：D．对该晶体加热，比更易脱出(2)周围紧邻的N原子数为______。(3)该晶胞的化学式为______。(4)吡咯（）和吡啶（）所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是______。(5)氮化镓是第三代半导体材料，传统制备GaN是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与制备的原因是______。(6)氮化硼在一定条件下可以制得硼砂，硼砂的负离子的结构如图所示，其中硼原子的杂化方式为______。(7)是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：①单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，晶体类型为______晶体。②基态Sn原子其价电子排布式为______。(8)砷化镓（GaAs）是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同，其熔点数据如下表，其中Y为______（填化学式），请解释说明原因。

晶体XGaPY熔点/℃170014801238(★★★)5.自然界绝大部分的氮是以稳定的单质状态存在的，除铵盐和硝酸盐外，其他氮的化合物的稳定性都很差。分子中存在键，其键能很高，所以氮气分子比其他双原子分子稳定。但随着温度的升高，的化学活性增强。回答下列问题：(1)常温下，的___________0(填“>”“”或“=”)。(2)高温时，与焦炭发生反应生成氰气，其化学方程式为___________；中原子采取杂化，分子中4个原子共线，则的结构式为___________。(3)在酸性溶液中能将氧化为。其反应机理为步骤1：快反应步骤2：快反应步骤3：慢反应总反应的热化学方程式为___________，控速步骤为___________。在碱性溶液中，无法将氧化，从反应机理角度推测，其原因是___________。(4)由于氮