2024-2025学年云南省临沧地区中学等学校高二下学期期末质量检测化学试题

2024-2025学年云南省临沧地区中学等学校高二下学期期末质量检测化学试题一、单选题(★)1.下列关于古籍中的记载说法正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及到碳酸钙高温分解，属于氧化还原反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D．“绳锯木断，水滴石穿”只涉及了物理变化(★★★)2.下列化学用语或图示正确的是

A．的电子式：B．的空间构型：形C．的键的形成：D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：(★★★)3.下列转化过程的方程式正确的是

A．铜片与浓硝酸反应：B．工业上冶炼镁：(熔融)C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基：D．实验室制备少量无水：(★★)4.设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11g氚水所含中子数为B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的数目小于0.1C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为D．等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为(★★★)5.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是：

选项影响因素方案设计现象结论A浓度向溶液中加入5滴溶液黄色溶液变橙色减小浓度，平衡向生成的方向移动B温度将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动C压强向恒温密闭容器中充入气体，达到平衡后压缩体积增大压强气体颜色变深增大压强平衡向生成的方向移动D催化剂向2支大小相同的试管中分别加入溶液，向第一支试管中滴入2滴溶液，向第二支试管中滴入2滴蒸馏水相同时间内第一支试管产生气泡更多使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A．AB．BC．CD．D(★★)6.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是

A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应(★★★)7.稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A．可与NaOH溶液反应B．盐酸在该工艺中体现了还原性C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池D．制备纳米Si：(★★★)8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol•L-1C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol(★★★)9.W、X、Y、Z为四种短周期元素，W原子的外围电子排布式为；X元素与W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Y元素位于第2周期，电负性仅次于氟；Z元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是

A．W、X、Z均能与Y形成多种化合物B．元素的电负性：C．原子半径：D．简单离子半径：(★★★)10.催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ对总反应速率影响不大B．增大浓度会影响催化剂对的吸附C．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成D．消耗标准状况下时，整个过程转移电子(★★★★)11.已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低B．a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑C．制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下)D．若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜(★★★)12.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

A．是两性氢氧化物B．和的晶体类型相同C．中Be原子的杂化方式为D．与反应：(★★★)13.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm，下列说法正确的是

A．相邻两个最近的N原子的距离为nmB．氮化钼的化学式为C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个D．晶体的密度(★★★★)14.和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是已知：含微粒的分布系数

A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线B．C．的平衡常数约为D．时，饱和溶液中存在二、解答题(★★★★)15.电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下：已知：①、、、②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

开始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95回答下列问题：(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________。(2)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式___________。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的___________极，阳极的电极反应式为___________。(3)“还原”后，第一次“调节pH”的范围为___________，滤渣1的主要成分是___________。(4)“沉铜”需将浓度降为，已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出___________(写出计算过程)。(5)利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数，则离Cu原子距离最近且相等的S原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。(★★★)16.1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g⋅cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用适量的H2O、Na2CO3溶液和H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。(1)仪器A的名称是___________；加入搅拌磁子的目的除了搅拌，还具有的作用是___________。(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷、___________和___________。(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水，并置于冰水浴中的目的是___________。(4)步骤4中“进一步提纯”的主要操作是___________。(5)检验1-溴丙烷中是否混有正丙醇的实验方案是___________。(6)若实验制得的纯产品为13.65g，则1-溴丙烷的产率为___________。(计算结果保留两位小数)(★★★★★)17.是一种常见的有机溶剂，一种加氢偶合制备DMF的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。

化学反应平衡常数温度／℃300500①⇌2.52.68②+⇌1.251.08③+⇌+

回答下列问题：(1)DMA在催化剂表面不同位点上生成DMF的基元反应能量变化如下表。

基元反应位点位点活化能/eV反应热/eV活化能/eV反应热/eVⅰ.→2.301.551.050.75ⅱ.→1.351.25在___________(填“”或“”)位点上更有利于与反应生成，该位点上决速步反应为___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。(2)若反应③正反应的活化能为、逆反应的活化能为，则___________(填“>”“<”或“=”)。已知平衡常数与温度关系为(与为常数)，升高相同温度，由大到小的顺序为___________。(3)在压强恒定为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMA的平衡转化率以及DMF和的平衡选择性随温度的变化如图所示。[X的平衡选择性，为DMF或］。①DMF平衡选择性的曲线是___________(填序号)；300℃时，若平衡时密闭容器的体积为，的平衡浓度为，的平衡浓度为___________，DMA的平衡转化率为___________。②时，用分压表示反应①的平衡常数为___________。时，保持压强恒定为，向容器内通入使的分压保持不变，重新达平衡时，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(★★★)18.药物的一种合成路线如下图所示：Ⅰ．Ⅱ．R1MgBr+R2CHO已知：回答下列问题：(1)D中含氧官能团是_____填名称的化学名称是