2024-2025学年云南省红河州、文山州高二下学期高中学业质量监测化学试题

2024-2025学年云南省红河州、文山州高二下学期高中学业质量监测化学试题一、单选题(★★)1.“九章三号”量子计算机的研制涉及多种高性能材料。下列说法错误的是

A．芯片基底使用的高纯硅属于共价晶体B．封装层使用的聚乙烯属于有机高分子材料C．制备量子器件使用的石墨烯属于无机非金属材料D．超导线圈使用的钇钡铜氧化物()属于金属材料(★★)2.2025年全国防灾减灾日主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法中符合安全要求的是

A．火灾现场存放有大量金属钠时，可用水来灭火B．实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶C．苯酚沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌(★★)3.下列化学用语表示正确的是

A．分子的空间结构：V形B．2-丁烯的键线式：C．中子数为8的碳原子：D．分子中共价键的电子云轮廓图：(★★)4.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是

A．明矾净水原理：B．实验室除去乙炔中混有的：C．实验室制：D．AgCl可溶于氨水中：(★★)5.下列物质转化关系不合理的是

A．侯氏制碱法：饱和B．工业制备高纯硅：粗纯C．海水中提取：海水D．工业制硫酸：(★★★)6.下列实验操作及装置能达到实验目的的是

A．制备乙酸乙酯B．焰色试验检验中的钾元素C．验证比稳定D．称量固体

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．干冰晶体熔点低、硬度小B．干冰中的之间存在范德华力C．每个周围等距且紧邻的有12个D．干冰晶体的密度为(★★)8.利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有键数目为B．中原子总数为C．每生成1molNaI理论上转移电子的数目为D．溶液中所含数目为(★★)9.多环骨架是药物分子中具有独特作用且无可替代的基元结构。其中，与色满骨架并合的含环丁烷结构产物(简称CCFAC)广泛存在于自然界中，并具有显著的生物活性。一种CCFAC分子的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子的化学式为B．苯环上的一氯代物有4种C．能发生消去、氧化反应D．分子中含有5个手性碳原子(★★)10.为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个不同的短周期，X与Y同主族，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是

A．与互为同位素B．键角：C．原子半径：D．最简单氢化物的沸点：(★★)11.研究人员设计了一种燃料电池，用于处理含的酸性工业废水，工作原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是

A．Y为B．电极质量减小C．当有参与反应，理论上可除去D．乙装置中除去的原理为：(★★)12.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色气体具有漂白性B向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶液无明显现象盐酸与NaOH恰好完全反应C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液显红色原溶液中一定含有D常温下，用pH计测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者大于前者酸性：

A．AB．BC．CD．D(★★)13.对反应为中间产物，反应历程如图所示(—为无催化剂，−−为有催化剂)。下列说法错误的是

A．反应B．提高反应温度，增大C．不使用催化剂，反应历程分两步进行D．使用催化剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大(★★★)14.常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：B．HA的电离平衡常数C．M点对应溶液中：D．N点对应溶液中：二、解答题(★★)15.水处理技术在生产生活中应用广泛，其中聚合硫酸铁(通常用PFS表示，化学式：)是一种常用的絮凝剂。以钕铁硼二次废料铁尾渣(主要成分是、FeO，含少量、、、等)为原料制取聚合硫酸铁的一种工艺流程如下：已知：金属单质的活泼性回答下列问题：(1)基态钴原子的价层电子排布式为___________。(2)滤渣Ⅱ的主要成分为和___________(填化学式)，下图分别是硫酸的物质的量浓度和液固比(酸体积／废渣质量)对铁浸出率的影响，则酸浸时最合适的硫酸的物质的量浓度和液固比分别是___________、___________。(3)“除杂转化”中加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为___________。(4)过程中的作用是___________。(5)常温下，“调pH除铝”时加入NaOH溶液调节pH至5，则滤液中的浓度为___________。｛已知：常温下，}(6)可用作补铁剂，其结构如图所示，该物质所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，该物质中的配位体是___________。(★★★)16.氧化亚铜常用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)，还可作陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度。已知：常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化。Ⅰ．制备(加热、搅拌及夹持装置略)在装置a中依次加入溶液和过量NaOH溶液，得到新制的。通入一段时间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2h，离心分离、洗涤、真空干燥，得到固体。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)通入的作用为___________。(3)生成的化学方程式为___________(补齐并配平方程式)：________＋____(4)判断沉淀已洗涤干净的实验操作为___________。Ⅱ．测定的纯度取粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，重复上述操作三次，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为15.00mL。(已知：，)(5)与稀硫酸反应的离子方程式为___________。(6)标志滴定终点的现象是___________。(7)下列操作可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(8)该产品中的纯度为___________。(★★★)17.氨是一种无碳富氢的能源载体，易液化储存，是理想的储氢介质。查阅资料，获得以下键能数据：

化学键键能946436391回答下列问题：(1)工业合成氨反应___________。该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)下列措施中，既能加快合成氨反应速率，又能提高平衡产率的是___________。

A．增大压强B．降低温度C．从产物中分离液态氨D．使用催化剂(3)不同压强下，按投料，反应达到平衡时氨的物质的量分数[]与温度的关系如下图所示。①图中压强___________20MPa(填“”或“”)，判断的依据是___________。②当压强为、时，氢气的转化率___________(计算结果保留三位有效数字)，该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。(4)科学家以氨作为燃料，利用反应，消除氮氧化物的污染同时提供电能，其工作原理如图所示。该电池的负极反应式为___________。(★★★★)18.钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体(化合物G)的合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)化合物A中含氧官能团的名称是___________。(2)写出B→C反应的化学方程式___________。(3)C→D的反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。(4)D与X反应生成E的过程中有生成，则X的结构简式为___________。(5)化合物G中碳原子的轨道杂化方式有___________种。(6)H比A少两个原子团，则H的同分异构体中，