安徽省江淮协作区联合检测2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷（含答案）

2024-2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测高二化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是A.在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖B.神舟飞船返回舱系统复合材料中酚醛树脂属于有机高分子材料C.制作宇航服常用材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能2.磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的。下列有关说法正确的是A.中子数为18的氯原子： B.的价层电子对互斥()模型：C.基态硫原子的价层电子排布图： D.氯原子的结构示意图：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.分子呈现“皇冠”形状，其内部含有的非极性键数为B.与在光照条件下完全反应生成的分子数为C.标准状况下，甲醛含有键数为D.聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为4.下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是A.沸点：溴苯>正己烷>新戊烷B.熔点：，是因为前者阳离子体积较大C.硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大D.的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键5.茶叶中含有黄酮类物质如槲皮素，槲皮素的结构如下，下列有关该物质的说法正确的是A.槲皮素中含有酯基，能在溶液中发生水解 B.槲皮素最多能与反应C.该物质在光照条件下能和发生取代反应 D.该分子中能共线的原子最多为4个阅读下列材料，完成下列小题：元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。6.下列说法正确的是A.分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度B.m、n所属分区相同，都为d区C.d、g、h三种元素电负性的大小为：D.f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素7.下列关于元素周期表的应用叙述错误的是A.处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等B.的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的C.门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素D.根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为8.利用下列实验装置能达到实验目的的是A.利用甲装置探究压强对平衡的影响 B.利用乙装置完成溴乙烷的消去反应C.利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D.利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液9.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是A.某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式：B.阳离子中的度数小于X的简单氢化物中的度数C.Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系：D.离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动10.配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是A.配合物中提供空轨道的配体为和B.配离子的中心离子为，配位数为6C.工业上用过量氨水除去中少量：D.相同浓度的和氧化性：前者>后者11.某科研实验室对于分子内的冠醚(物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说法正确的是A.发生取代反应，发生消去反应B.物质A中含有杂化的原子数为C.没使用，则比合成更安全D.物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键12.高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是A.已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中B.硫化铅晶胞沿着y轴投影图为C.每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子D.每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个13.现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以、石墨烯C为电极，阴离子(、)与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为：，下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是A.移向铝电极B.负极的反应式：C.充电时，阳极电极反应式：D.充电时，每生成，石墨电极增重14.常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是A.B.b、c两点由水电离出的C.c点时溶液中微粒浓度存在关系：D.若用醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点二、非选择题：共4小题，共58分。15.电解锰渣中含有(质量分数为)、、、、等化合物，金属含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯的流程如下，请回答下列问题：（1）的价电子轨道表达式为_______。（2）已知“氧化酸浸”的温度为，浸出渣中不含硫单质，写出生成硫酸锰的化学方程式：_______，与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是_______。（3）萃取剂在进行萃取时的原理为，则反萃取时最好选用的反萃取剂是_______(填名称)。（4）已知常温下，完全沉淀的值为2.7、，用调节的范围是_______。(已知浸出液中，离子浓度时沉淀完全)（5）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数A为，B为，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______，已知阿伏加德罗常数的值为，这种材料的理论密度_______(列出计算式即可)。16.环己酮是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体，也是重要的工业溶剂。某科研团队采用作为氧化剂，无毒害的作为催化剂催化氧化环己醇制备环己酮。部分实验装置(加热及夹持装置略)及步骤如下：①在三口烧瓶中加入环己醇，。②通过B装置慢慢滴加过氧化氢，反应温度，反应时间。③反应完成后在加入水，改成蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸出得到流出液。④流出液用精盐饱和后，转入分液漏斗，静置分出有机层。⑤用无水干燥约。将干燥过的液体倒入蒸馏烧瓶中，用空气冷凝管组装成蒸馏装置，收集的馏分，得到产物。已知：物质密度()沸点()与水形成共沸物沸点()部分性质环己醇0.96161.097.8能溶于水，具有还原性环己酮0.95155.095.0遇氧化剂可发生开环氧化生成己二酸（1）B仪器的名称是_______，使用A装置时进水口为_______(填“上口”或“下口”)。（2）制备环己酮时三口烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。（3）制备过程中的实际用量高于理论用量的原因是_______，用量过高反而会使环己酮的产率降低，原因是_______。（4）精盐的作用是_______。（5）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有_______种不同环境的氢，计算环己酮的产率为_______(保留三位有效数字)。17.在“双碳”战略和“十四五”规划背景下，生物质资源得到越来越广泛的应用。某团队选取稻壳、花生壳和苹果树枝三种生物质为研究对象，选出获得热能、氢能最佳的生物质和生产方法。（1）三种生物质的工业分析数据如下。

工业分析/M：水分V：挥发分(气态产物和分子量较小的液态产物)A：灰分(无机物燃烧残留物为灰分)FC：固定碳(固态残留物)样品MVAFC①稻壳7.4456.1315.9820.45②花生壳8.8468.484.6917.99③苹果树枝146770.611.3413.38研究发现，挥发分与固定碳比值越大的生物质燃烧越容易，最容易燃烧的生物质是_______(填序号)。（2）生物质气化会产生粘稠的焦油，出现堵塞管道等问题。该团队选取焦油中主要成分甲苯进行研究，将甲苯进行水蒸气重整以除去甲苯并获得氢气。甲苯重整中涉及以下反应：i．ii．iii．iv．v．反应iii的_______(用含和的式子表示)。（3）已知当投料比时，甲苯完全反应。在常压()下，不同投料比的反应达平衡后的数据如图甲。图甲中，相同温度下，投料比为时，氢气物质的量分数最高，原因是_______。（4）常压下，投料比为时，不同温度下出口处、和物质的量分数的关系如图乙。根据图甲和图乙，时物质的量分数为_______，此温度下反应ii的_______(保留两位小数)。（5）已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和c为常数)，反应ⅰ用(碳)作催化剂时的Arrhenius经验公式数据如图丙所示，反应i的活化能为_______(用含a、b的式子表示)。请在图中画出使用更高效的催化剂时的示意图_______。(假定实验条件下，催化剂对c值无影响)18.抗癌药物的中间体(图中G)合成路线如下。已知：i．ii．iii．(R、、表示烃基或氢)（1）D的名称为_______。（2）B的结构简式为_______，B含有的官能团除了碳溴键，还有_______(写名称)。（3）A和B反应生成C的过程中另一种产物为_______。（4）C经两步反应生成E，两步反应的反应类型分别为①_______、②_______。（5）F和足量反应生成G的方程式为_______；G分子中有_______个手性碳原子。（6）符合下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①含有苯环，且苯环上有三个取代基；②溴原子和氨基直接与苯环相连；③能发生银镜反应，也能发生水解反应。

2024-2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测高二化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6~7题答案】【答案】6.A7.C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C二、非选择题：共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）（2）①.②.氧化酸浸过程不产生污染性气体（3）(稀)硫酸（4）（5）①.②.③.【16题答案】【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.下口（2）+H2O2+2H2O（3）①.温度较高会使过氧化氢受热分解，导致用量过高②.用量过高，会氧化环己酮生成己二酸，导致产率降低（4）增加水层的密度，降低环己酮在水