第02讲 硫及其重要化合物-2026年高考《化学》一轮复习专项练习（天津专用）

PAGE1第02讲硫及其重要化合物目录01课标达标练目录01课标达标练题型01硫及其氧化物的性质题型02二氧化硫的制备和性质综合试验题型03实验探究硫酸的性质题型04含硫物质之间的转化题型05含硫物质的制备综合02核心突破练03真题溯源练01硫及其氧化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up9(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up9(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up9(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up9(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O答案A解析A项，该反应中硫元素的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中硫元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中硫元素的化合价由－2价变为0价，所以硫元素只体现还原性，错误；D项，该反应中硫元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以硫元素体现氧化性和还原性，错误。2．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作及现象(现象在括号内)结论A闻Q气味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(变浑浊)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品红溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))变红色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)Q一定不是SO2答案A解析硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。3．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性答案B解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。02二氧化硫的制备及性质综合实验4．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。如图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是()A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3＋)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵答案B解析SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；在SO2的发生装置中，70%的浓硫酸中H＋浓度大，既可以加快制取气体的反应速率，同时又利用浓硫酸的吸水性，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3＋，1molK2Cr2O7被还原得到6mol电子，1molSO2被氧化失去2mol电子，则根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；当氨水过量时，反应生成正盐亚硫酸铵，D错误。5．检验炭粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如图所示，下列叙述不正确的是()A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2B．b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2答案C解析SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；题中所给离子方程式不符合元素守恒和电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确。6．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性答案C解析60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。03实验探究硫酸的性质7．(2024·天津高三检测)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()选项ABCD验证浓硫酸的性质吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置答案D解析A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸蘸上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸的强氧化性。8．下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是()实验方案实验Ⅰ：实验Ⅱ：实验现象试纸中心区变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2＋存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A．由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性答案A解析将浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，即产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误。9．探究浓硫酸和SO2性质的实验如图(部分夹持装置略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是()选项仪器现象预测解释或结论A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2＋B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液(酸性)答案D解析冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，故A正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，则二氧化硫具有还原性，故B正确；加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成S，出现黄色浑浊，则SO2具有氧化性，故C正确；NaHSO3溶液显酸性，遇酚酞溶液为无色，不是红色变浅，故D错误。04含硫物质之间的转化10．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是()A．H2S不能与a反应生成硫B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C．c能与水剧烈反应生成dD．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性答案D解析a为H2S，故H2S不能与a反应生成硫，A项正确；a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B项正确；c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3＋H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，C项正确；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D项错误。11．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．N可由其相应单质直接化合生成答案C解析硫在氧气中燃烧直接生成SO2，不是SO3，A错误；X为SO2，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S＋SO2=2H2O＋3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，C正确；N是CuS，S的氧化性很弱，与变价金属反应生成的是低价硫化物，Cu与S反应生成Cu2S，D错误。12．【含硫物质之间的转化+SO2废气处理】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A答案A解析SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。05含硫物质的制备综合13．【含硫物质的制备】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_______________________________，c中试剂为__________________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。(3)d中的试剂为________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_____________________________。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解14．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________________________________。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：①pH＝4.1时，Ⅰ中为____________(写化学式)溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是________________________________。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液解析(2)①酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。15．【含硫物质的制备】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是________(填化学式)。(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是___________________________。②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________。③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是____________________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_____________________________。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是________________________。答案(1)NaHSO3、NaHSO4(2)①增大锌的表面积，加快化学反应速率②Zn＋2SO2=ZnS2O4③减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥Na2CO3为碱性物质，保险粉在碱性介质中较稳定(3)HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O解析(1)Na2S2O4中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为＋4价，部分转化为＋6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。(2)③Na2S2O4固体易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强保险粉的稳定性。1．（2025·天津河西·一模）下列说法错误的是()A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．在钢铁设备上安装镁合金或锌块，避免设备遭受腐蚀D．含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加水稀释后排放【答案】D【解析】A．浓硝酸的稳定性差，见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气等，需避光保存，所以应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．葡萄酒中的某些果香和色素等易被氧气氧化，加入SO2后，SO2可作抗氧化剂，能够优先与O2发生反应，从而防止葡萄酒中一些成分被氧化，B正确；C．在钢铁设备上安装镁合金或锌块，可阻止铁失电子，从而保护钢铁，避免设备遭受腐蚀，C正确；D．Hg2+、Pb2+属于重金属离子，会造成土壤、水源等污染，对于含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加入化学试剂进行处理，加水稀释只能降低其浓度，不能消除其危害，D错误；故选D。2．（2025·天津和平·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A．葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C．常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性【答案】C【解析】A．葡萄酒中添加二氧化硫，利用它杀菌是利用了其毒性，利用它防酒氧化是利用了其还原性，所以“葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性”这一说法是正确的，A正确；B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确；C．铁在常温时遇到浓硫酸会钝化，可以用用铁罐车运输浓硝酸，与其挥发性无关，C错误；D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A．新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基B．常温下，Al放入浓硫酸中，无明显现象，说明Al与浓硫酸不反应C．SO2通入H2S溶液中，溶液出现浑浊，因为SO2具有氧化性D．将SO2通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为SO2与BaCl2反应生成了BaSO3答案C解析新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含醛基，A错误；常温下，Al放入浓硫酸中发生钝化，因此无明显现象，“钝化”为化学变化，B错误；盐酸的酸性强于亚硫酸的酸性，将SO2通入氯化钡溶液中不会生成亚硫酸钡，因此不出现白色沉淀，D错误。4．关于硫及其化合物的说法中错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因浓硫酸具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸答案D解析B项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度答案C解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D错误。6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①：Seq\o(→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4途径②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子C．途径①的反应体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案C解析途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮生成，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0升高到＋6，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，B项正确；途径①的反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。7．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是()A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染答案B解析锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，故A正确；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO4生成，故B错误；二氧化硫具有漂白性，所以通入试管中，会看到红色花瓣褪色，故C正确；未反应完的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染大气，故D正确。8．【微型化学实验】某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。a、b、c、d处分别盛有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓硫酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d溶液均褪色。下列说法正确的是()A．a中制SO2发生了氧化还原反应B．b、d中实验现象均表明SO2具有漂白性C．c中可能发生反应：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．c中溶液存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)答案C解析a中发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生复分解反应，A错误；b中SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，d中SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋而褪色，体现SO2的还原性，B错误；c中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C正确；c中溶液根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，D错误。9．【实验装置改进】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀答案A10．某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是()A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．该装置能体现实验的微型化和绿色化答案A解析SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性，A错误；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；SO2与氢硫酸溶液发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，生成的硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C正确；该装置使用注射器和药穴板，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也小，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确。11．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒样)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(边通N2边煮沸))eq\x(气体)eq\o(→,\s\up7(试剂A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(试剂B),\s\do5(滴定))eq\x(数据处理)下列说法不正确的是()A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液答案A解析二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。12．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放答案B解析由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，说明E分子比D分子多一个氧原子，结合图中给出的信息，可推知E为SO3，D为SO2，该元素为硫元素，F为H2SO4，C为S，A是一种酸式盐，则A可为NaHS，B为H2S。根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A正确；物质D为SO2，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，故B不正确；物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，故C正确；物质F为H2SO4，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化，因此可以用铁制容器盛放，故D正确。13．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2=H2＋2H2SO4＋2HI答案C解析A项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项，该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，在500℃时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(I2))H2↑＋H2SO4，错误。14．【反应机理+硫酸盐的生成】硫酸盐(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是()A．硫酸盐气溶胶呈酸性B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C．NO2是生成硫酸盐的氧化剂D.是一种含S、O、N元素的化合物答案D解析硫酸盐(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))气溶胶含有HSOeq\o\al(－,4)，结合雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知过程中有水参与，HSOeq\o\al(－,4)可在水中发生电离HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，A正确；由反应机理示意图可以判断出该过程中包含了硫氧键的断裂和形成，B正确；依据雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中eq\o(N,\s\up6(＋4))O2转化为Heq\o(N,\s\up6(＋3))O2，eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)转化为Heq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(－,4)，N元素化合价降低，作氧化剂，C正确；结合反应机理示意图可知，由SOeq\o\al(－,3)与一分子的NO2反应得到，为带有一个负电荷的NO2SOeq\o\al(－,3)微粒，D不正确。15．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________和_____________，原因是_____________________________________________________________________________。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是_________________________；②装置D中加入的试剂为_________________；③装置G中可能出现的现象为________________________________；④装置H的作用为_____________________________。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证SO2具有氧化性的实验现象为____________________________________________；②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________________________。答案(1)CO2H2铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气(2)①酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)验证SO2是否吸收完全②澄清石灰水③无水硫酸铜变蓝色④防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验(3)①试管a中有淡黄色沉淀生成②ⅡCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)解析(1)铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2。(2)①装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2，若SO2被吸收完全，装置C中品红溶液不褪色；②装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否有CO2；③装置E中浓硫酸可干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色；④装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。(3)①Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S，故试管a中有淡黄色沉淀生成；②方案Ⅱ合理，SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，和Ba2＋反应生成白色沉淀，据此能证明SO2的还原性，试管b中发生反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。16．化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：Ⅰ.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。Ⅱ.一段时间后，丁装置中溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。Ⅲ.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)苯的作用为_______________。排出装置内空气的具体操作为________________________。(2)向装置丁中缓慢通入CO2的作用是________________________。(3)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为______________________________；步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为________________________。(4)实验的总反应为_________________，KI和HI在反应中的作用为____________________。答案(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I－被氧化关闭K2，打开K3、K1(2)防止倒吸(3)SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2OSO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－(4)3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓催化剂解析(1)装置丁中苯有两个作用：萃取碘单质；隔绝空气防止I－被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空气，应打开K3、K1，关闭K2。(2)若只将SO2通入丁中，SO2反应后压强减小，会倒吸，通入CO2和SO2混合气体，CO2不反应，始终有气体排出，起防止倒吸的作用。(3)步骤Ⅱ中，丁装置中溶液变黄并出现浑浊，说明生成了硫单质，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明生成了碘单质，离子方程式为SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2O；步骤Ⅲ通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明碘单质被消耗，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－。(4)根据SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2O和SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，将后者的化学计量数扩大2倍，与前者叠加，得总反应为3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓；KI和HI在反应前后质量和性质没有发生改变，故其为催化剂。1.（天津卷·2023）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是A.Fe与稀硝酸反应制NOB.MnO2与浓盐酸共热制备Cl2C.NaOH与浓氨水制备NH3D.Na2SO3与浓硫酸制备SO2【答案】D【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C；D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D；选D。2.（天津卷·2023）明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是A.“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积B.“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用C.“倒去硫上黄油”实现固液分离D.提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理【答案】D【解析】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，故A正确；B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，故B正确；C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，故C正确；D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，故D错误；故选D。3.（天津卷·2023）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。(1)硫磺()的晶体类型是______。(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。a.硫消耗量增加b.SO2产率下降c.生成较多SO3(3)用32吨含S99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。【答案】(1)分子晶体(2)ab(3)94(1)S8是硫单质的分子晶体；(2)a．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，a正确；b．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，b正确；c．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，c错误；故选ab。(3)由题意可知，32吨含硫元素99%的硫粉物质的量为，在第一步反应中硫元素损失了2%，则生成二氧化硫，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，则生成三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸，为94吨。4．（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：下列说法正确的是A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度【答案】B【分析】重晶