第二节 碱及其性质随堂练习-鲁教版五四制九年级全一册化学

第二节碱及其性质随堂练习1.下列物质俗名对应正确的是（）A．NaOH—苛性钠B．Ca(OH)₂—生石灰C．CaO—熟石灰D．NaHCO₃—苏打2.下列关于NaOH和Ca(OH)₂的用途中错误的是（）A．用Ca(OH)₂制波尔多液B．用Ca(OH)₂改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO₂D．用NaOH固体干燥某些气体3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量4.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（）A．0～t₁段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B．t₁～t₂段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>cD．a、b、c三种曲线所示的实验中，t₃时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．①B．②C．③D．④6.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（）A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二说明NaOH溶液全部变质C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)₂D．实验三说明NaOH溶液部分变质7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体8.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（）A．a点的值为2.9B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C．c点时两者恰好完全反应D．d点对应的溶液含有三种溶质【答案】D9.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。（2）沉淀B的化学式是______。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。10.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。

参考答案1.【答案】A【解析】A.NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱，A正确；B.Ca(OH)₂俗称熟石灰、消石灰，生石灰是CaO，B错误；C.CaO是生石灰，熟石灰是Ca(OH)₂，C错误；D.NaHCO₃俗称小苏打，苏打是Na₂CO₃，D错误。2.【答案】C【解析】A.Ca(OH)₂可用于制波尔多液，A正确；B.Ca(OH)₂能中和酸性土壤，可用于改良酸性土壤，B正确；C.NaOH溶液与CO₂反应无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO₂，应用澄清石灰水检验，C错误；D.NaOH固体有吸水性，可干燥某些气体，如O₂、N₂、NH₃、H₂等，D正确。3.【答案】B【解析】A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈腐蚀作用，A正确；B.氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，不能变红，B错误；C.氢氧化钠能与油污反应，可去除油污，作炉具清洁剂，C正确；D.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，D正确。4.【答案】C【解析】A.0-t₁段曲线变化平缓，是因为刚开始注入氢氧化钠溶液，反应缓慢，不是未振荡，A错误；B.t₁-t₂段曲线变化明显，是因为振荡后反应加快，但不是因为注入溶液后振荡才出现这种形态，B错误；C.根据图像，t₃时a曲线对应的压强最高，b次之，c最低，所以烧瓶内压强由大到小顺序是a>b>c，C正确；D.压强越小，说明被吸收的二氧化碳越多，所以t₃时被吸收二氧化碳体积由大到小顺序是c>b>a，D错误。5.【答案】C【解析】①中盐酸与石灰水反应，若盐酸过量，溶液呈酸性；②中硫酸与石灰水反应，若硫酸过量，溶液呈酸性；③中碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论石灰水加入量多少，溶液一定呈碱性；④中氯化铜与石灰水反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，若石灰水不足，氯化铜剩余，溶液可能呈酸性。所以选C。6.【答案】D【解析】A.久置的NaOH溶液可能会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液也显碱性，能使酚酞变红，所以实验一不能说明NaOH溶液没有变质，A错误；B.实验二有气泡放出，说明溶液中有Na₂CO₃，但不能说明NaOH全部变质，B错误；C.实验三中加入BaCl₂溶液生成的沉淀是BaCO₃，不是Ba(OH)₂，C错误；D.实验三有白色沉淀BaCO₃生成，说明有Na₂CO₃，滤液加酚酞变红，说明还有NaOH，所以说明NaOH溶液部分变质，D正确。7.【答案】D【解析】A.稀盐酸检验银离子是因为含有氯离子，与氢离子无关，A错误；B.稀盐酸检验银离子是利用氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不是因为酸性，B错误；C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫是因为氢氧根离子与二氧化硫反应，不是钠离子，C错误；D.氢氧化钠溶液中氢氧根离子使其具有碱性，能吸收二氧化硫气体，D正确。8.【解析】A.100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为100g×4%=4g设生成氢氧化镁沉淀的质量为x2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl80584gx80/58=4g/xx=2.9g，A正确；B.b点时氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，能使无色酚酞变红，B正确；C.c点时沉淀质量达到最大，说明两者恰好完全反应，C正确；D.d点时氯化镁过量，溶液中溶质有氯化钠和氯化镁两种，D错误。9.【答案】（1）过滤；（2）CaCO₃；（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠【解析】（1）操作②是将不溶性固体和液体分离，操作名称是过滤；（2）样品中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀B是CaCO₃；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，所以不能确定样品中一定含有原来的氢氧化钠，有可能是反应生成的。10.【答案】（1）氢氧化铜；（2）D；（3）不能，反应