江苏省丹阳中学2026届高三化学第一学期期中预测试题含解析

江苏省丹阳中学2026届高三化学第一学期期中预测试题含解析一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用铁矿石炼铁B.用糯米酿酒C.石油分馏得到汽油D.漂白粉的失效答案：C分析：化学变化有新物质生成。A项铁矿石炼铁有铁生成；B项糯米酿酒生成酒精；D项漂白粉失效是其有效成分与二氧化碳、水反应；而C项石油分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化。2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：(CH_2CH_2)B.硫离子的结构示意图：C.次氯酸的电子式：D.中子数为18的氯原子：(^{18}_{17}Cl)答案：B分析：A项乙烯结构简式碳碳双键不能省略，应为(CH_2=CH_2)；C项次氯酸电子式中氧原子在中间；D项中子数为18的氯原子质量数为(17+18=35)，应表示为(^{35}_{17}Cl)；B项硫离子核外有18个电子，结构示意图正确。3.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠答案：D分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质；B项蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电；C项氯化钠溶液是混合物；D项氢氧化钠在水溶液或熔融状态能导电，是电解质。4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.(CaCO_3xlongequal{高温}CaO+CO_2↑)B.(Na_2O+H_2O=2NaOH)C.(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu)D.(NaOH+HCl=NaCl+H_2O)答案：C分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D项反应中各元素化合价均无变化；C项中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，是氧化还原反应。5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.(AlCl_3)B.(Al(OH)_3)C.(SiO_2)D.(MgO)答案：B分析：A项(AlCl_3)只能与氢氧化钠溶液反应；C项(SiO_2)只能与氢氧化钠溶液反应；D项(MgO)只能与盐酸反应；B项(Al(OH)_3)是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。6.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属，质地较软B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.钠的密度比水小，比煤油大D.钠与水反应时，钠浮在水面上，产生蓝色火焰答案：D分析：A、B、C项描述均正确；D项钠与水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，没有蓝色火焰。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑)B.碳酸钙与稀盐酸反应：(CO_3^{2}+2H^+=CO_2↑+H_2O)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(Ba^{2+}+OH^+H^++SO_4^{2}=BaSO_4↓+H_2O)D.铜与硝酸银溶液反应：(Cu+2Ag^+=Cu^{2+}+2Ag)答案：D分析：A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为(Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑)；B项碳酸钙难溶，应写化学式，(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O)；C项氢氧化钡与稀硫酸反应离子方程式应为(Ba^{2+}+2OH^+2H^++SO_4^{2}=BaSO_4↓+2H_2O)；D项正确。8.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色、无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.氯气与铁反应生成氯化亚铁答案：C分析：A项氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；B项氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色；C项氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒；D项氯气与铁反应生成氯化铁。9.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为(mol)D.(1mol)任何物质都含有约(6.02×10^{23})个原子答案：BC分析：A项物质的量和物质的质量是不同的物理量；B项物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；C项摩尔是物质的量的单位；D项(1mol)任何物质都含有约(6.02×10^{23})个微粒，但不一定是原子，如(1molO_2)含有约(2×6.02×10^{23})个原子。10.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量(NaOH)固体时，应将(NaOH)固体放在称量纸上称量B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.用酒精萃取碘水中的碘D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出答案：B分析：A项(NaOH)固体有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项蒸馏时温度计测量蒸汽温度，水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口处；C项酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘；D项分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为(0.8mol/(L·s))是指(1s)时某物质的浓度为(0.8mol/L)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C分析：A项固体或纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率；B项化学反应速率为(0.8mol/(L·s))是指(1s)内某物质浓度变化量为(0.8mol/L)；C项反应速率可衡量反应进行的快慢；D项反应速率大小与反应现象是否明显无必然联系，如酸碱中和反应速率快，但无明显现象。12.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.改变外界条件，化学平衡一定发生移动答案：A分析：A项化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；B项达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；C项达到平衡时反应物和生成物浓度不再变化，但不一定相等；D项改变外界条件，若正逆反应速率改变程度相同，平衡不移动。13.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动答案：B分析：A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项负极失电子，发生氧化反应；C项原电池的两极可以是活动性不同的金属，也可以是金属和能导电的非金属；D项原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动。14.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都是从有机体中分离出来的物质答案：A分析：A项有机物的定义是含碳化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等）；B项有些有机物不易燃烧，如四氯化碳；C项有些有机物能溶于水，如乙醇；D项有机物可以人工合成。15.下列关于甲烷的说法中，正确的是（）A.甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生加成反应D.甲烷是一种清洁能源，完全燃烧只生成二氧化碳和水答案：AD分析：A项甲烷是无色无味难溶于水的气体；B项甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应；D项甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是清洁能源。二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，每题3分，共15分）16.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用B.离子键是阴、阳离子之间通过静电引力形成的化学键C.共价键只存在于共价化合物中D.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成答案：AD分析：A项是化学键的定义；B项离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力；C项共价键也可存在于离子化合物中，如氢氧化钠中氢氧根离子内有共价键；D项化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。17.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强D.位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性答案：BCD分析：A项元素周期表有7个周期，16个族；B项同一周期从左到右原子半径逐渐减小；C项同一主族从上到下金属性逐渐增强；D项位于金属与非金属分界线附近的元素具有两性。18.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇在一定条件下能发生氧化反应生成乙醛D.乙醇是一种重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物答案：ABCD分析：A项乙醇能与水形成氢键，能以任意比例互溶；B项乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；C项乙醇在铜或银作催化剂条件下能被氧气氧化生成乙醛；D项乙醇是常用有机溶剂。19.下列关于苯的说法中，正确的是（）A.苯是一种无色、有特殊气味的液体，不溶于水B.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色C.苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键答案：ACD分析：A项苯的物理性质描述正确；B项苯分子中不存在碳碳双键，不能使溴水因反应褪色，能萃取溴水中的溴；C项苯在镍作催化剂条件下能与氢气发生加成反应；D项苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构稳定，不存在碳碳双键。20.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）A.乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能与乙醇发生酯化反应D.乙酸在一定条件下能与氢氧化钠溶液发生中和反应答案：ACD分析：A项是乙酸的物理性质；B项乙酸酸性比碳酸强；C项乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应；D项乙酸是酸，能与氢氧化钠发生中和反应。三、填空题（每空2分，共30分）21.写出下列物质的化学式：（1）小苏打______；（2）熟石灰______；（3）纯碱______。答案：（1）(NaHCO_3)；（2）(Ca(OH)_2)；（3）(Na_2CO_3)分析：根据常见物质的俗称和化学式对应关系作答。22.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应______；（2）实验室制取氯气______；（3）铜与稀硝酸反应______。答案：（1）(2Fe+3Cl_2xlongequal{点燃}2FeCl_3)；（2）(MnO_2+4HCl(浓)xlongequal{triangle}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O)；（3）(3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O)分析：根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式。23.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能发生反应生成一种盐；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的原子的最外层电子数与电子层数相等。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______，B______，C______，D______。（2）写出B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式______。答案：（1）H；N；O；Al；（2）(HNO_3+NH_3=NH_4NO_3)分析：原子半径最小的原子是氢原子，所以A是H；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，B是N；C元素最外层电子数是次外层3倍，C是O；D元素最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于O，D是Al。24.某原电池的总反应方程式为(Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu)。（1）该原电池的负极是______，电极反应式为______。（2）该原电池的正极材料可以是______，正极的电极反应式为______。答案：（1）Zn；(Zn2e^=Zn^{2+})；（2）Cu（或石墨等）；(Cu^{2+}+2e^=Cu)分析：在原电池中，负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知负极是Zn；正极得电子发生还原反应，正极材料活泼性比Zn弱，可用Cu或石墨等，溶液中铜离子在正极得电子。四、实验题（每空2分，共15分）25.某同学用下图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）写出实验室制取氯气的化学方程式______。（3）装置B的作用是______，装置C的作用是______。（4）装置D用于收集氯气，应从______（填“b”或“c”）口进气。（5）装置E中发生反应的离子方程式为______。答案：（1）分液漏斗；（2）(MnO_2+4HCl(浓)xlongequal{triangle}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O)；（3）除去氯气中混有的氯化氢气体；干燥氯气；（4）b；（5）(Cl_2+2OH^=Cl^+ClO^+H_2O)分析：（1）仪器a是分液漏斗；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（3）B中饱和食盐水除去氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气；（4）氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，从b口进气；（5）E中氢氧化钠溶液吸收多余氯气。五、计算题（10分）26.将(5.6g)铁放入(100mL)某浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出洗净、干燥后称量，固体质量变为(6g)。（1）求参加反应的铁的物质的量。（2）求原硫酸铜溶液的物质的量浓度。答案：（1）设参加反应的铁的物质的量为(x)。(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu)固体质量增加(1mol)(64g56g=8g)(x)(6g5.6g=0.4g)(frac{1mol}{x}=frac{8g}{0.4g})，解得(x=0.05mol)。（2）由反应方程式可知(n(CuSO_4)=n(Fe)=0.05mol)，(c(CuSO_4)=frac{n}{V}=frac{0.05mol}{0.1L}=0.5mol/L)。分析：根据铁与硫酸铜反应的化学方程式，利用固体质量变化量计算参加反应的铁的物质的量，进而计算硫酸铜的物质的量和浓度。六、拓展题（10分）27.某化学课外活动小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如图所示：实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性；②向A中加入(20mL)浓硫酸，向B中加入品红溶液，向C中加入(NaOH)溶液；③加热A，观察实验现象。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。（2）实验中观察到B中的现象是______，说明二氧化硫具有______性。（3）C中发生反应的离子方程式为______。（4）实验结束后，为了证明A中反应后的溶液中含有硫酸铜，该小组同学设计了以下实验方案：取少量A中反应后的溶液于试管中，加入适量水，若溶液变蓝色，则证明溶液中含有硫酸铜。该方案是否合理？______（填“合理”或“不合理”），理由是______。答案：（1）(Cu+2H_2SO_4(浓)xlongequal{tri