江苏省苏州市吴江汾湖中学2026届化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析

江苏省苏州市吴江汾湖中学2026届化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D分析：医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的酒精会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止酒精进一步渗入细菌内部，难以将细菌彻底杀死，所以D错误。蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维没有，A正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B正确；加热能使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C正确。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A分析：中子数为10的氧原子，质量数为(8+10=18)，可表示为(_{8}^{18}O)，A正确；(Mg^{2+})的核内有12个质子，核外有10个电子，结构示意图为，B错误；硫化钠是离子化合物，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为(HCOOCH_{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是其分子式，D错误。3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料答案：B分析：晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，A错误；氢氧化铝具有弱碱性，能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，可用于制胃酸中和剂，B正确；漂白粉用于漂白纸张是因为其具有强氧化性，能使有色物质褪色，与在空气中不稳定无关，C错误；氧化铁用于制作红色涂料是因为其颜色为红色，与能与酸反应无关，D错误。4.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，(0.2molFe)与足量水蒸气反应，生成的(H_{2})分子数目为(0.3N_{A})B.室温下，(1LpH=13)的(NaOH)溶液中，由水电离的(OH^{})离子数目为(0.1N_{A})C.氢氧燃料电池正极消耗(22.4L)（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为(2N_{A})D.(5NH_{4}NO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}2HNO_{3}+4N_{2}uparrow+9H_{2}O)反应中，生成(28gN_{2})时，转移的电子数目为(3.75N_{A})答案：D分析：(Fe)与水蒸气反应的化学方程式为(3Fe+4H_{2}O(g)stackrel{高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2})，(0.2molFe)与足量水蒸气反应，生成的(H_{2})分子数目为(frac{0.2moltimes4}{3}N_{A}neq0.3N_{A})，A错误；室温下，(pH=13)的(NaOH)溶液中(c(OH^{})=0.1mol/L)，(NaOH)抑制水的电离，由水电离的(OH^{})离子浓度等于水电离的(H^{+})离子浓度，为(10^{13}mol/L)，(1L)该溶液中由水电离的(OH^{})离子数目为(10^{13}N_{A})，B错误；氢氧燃料电池正极消耗的气体是氧气，(22.4L)（标准状况）氧气的物质的量为(1mol)，(O_{2})在正极得电子，(O_{2}+4e^{}+2H_{2}O=4OH^{})，电路中通过的电子数目为(4N_{A})，C错误；在(5NH_{4}NO_{3}stackrel{triangle}{=!=!=}2HNO_{3}+4N_{2}uparrow+9H_{2}O)反应中，(NH_{4}^{+})中(N)元素化合价由(3)价升高到(0)价，(NO_{3}^{})中部分(N)元素化合价由(+5)价降低到(0)价，生成(4molN_{2})时转移(15mol)电子，(28gN_{2})的物质的量为(1mol)，则生成(1molN_{2})时转移的电子数目为(3.75N_{A})，D正确。5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：(Cl_{2}+H_{2}O=2H^{+}+Cl^{}+ClO^{})B.向(Fe_{2}(SO_{4})_{3})溶液中加入过量铁粉：(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+})C.向(Na_{2}SiO_{3})溶液中滴加稀盐酸：(Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}downarrow+2Na^{+})D.向(NaHCO_{3})溶液中加入足量(Ba(OH)_{2})溶液：(HCO_{3}^{}+Ba^{2+}+OH^{}=BaCO_{3}downarrow+H_{2}O)答案：D分析：氯气溶于水生成的(HClO)是弱酸，不能拆写成离子形式，离子方程式为(Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{}+HClO)，A错误；向(Fe_{2}(SO_{4})_{3})溶液中加入过量铁粉，离子方程式为(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+})，B错误；(Na_{2}SiO_{3})是可溶性盐，应拆写成离子形式，离子方程式为(SiO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}downarrow)，C错误；向(NaHCO_{3})溶液中加入足量(Ba(OH)_{2})溶液，(HCO_{3}^{})完全反应，离子方程式为(HCO_{3}^{}+Ba^{2+}+OH^{}=BaCO_{3}downarrow+H_{2}O)，D正确。6.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)原子序数依次增大，(X)原子最外层有(6)个电子，(Y)是至今发现的非金属性最强的元素，(Z)在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，(W)的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：(Y)、(X)、(W)、(Z)B.原子半径由大到小的顺序：(W)、(Z)、(Y)、(X)C.元素非金属性由强到弱的顺序：(Z)、(W)、(X)D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：(X)、(Y)、(W)答案：A分析：(X)原子最外层有(6)个电子，且为短周期主族元素，(X)为(O)元素；(Y)是至今发现的非金属性最强的元素，(Y)为(F)元素；(Z)在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且原子序数大于(F)，(Z)为(Al)元素；(W)的单质广泛用作半导体材料，(W)为(Si)元素。原子最外层电子数：(F)为(7)、(O)为(6)、(Si)为(4)、(Al)为(3)，由多到少的顺序：(Y)、(X)、(W)、(Z)，A正确；原子半径：(AlgtSigtOgtF)，即(ZgtWgtXgtY)，B错误；元素非金属性：(OgtSigtAl)，即(XgtWgtZ)，C错误；简单气态氢化物的稳定性：(HFgtH_{2}OgtSiH_{4})，即(YgtXgtW)，D错误。7.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）|组别|物质甲|物质乙|物质丙|||||||A|(Al)|(HCl)|(NaOH)||B|(NH_{3})|(O_{2})|(H_{2}SO_{4})||C|(SiO_{2})|(NaOH)|(HF)||D|(CO_{2})|(Ca(OH)_{2})|(Na_{2}CO_{3})溶液|答案：B分析：(Al)既能与(HCl)反应生成(AlCl_{3})和(H_{2})，又能与(NaOH)反应生成(NaAlO_{2})和(H_{2})，(HCl)与(NaOH)能发生中和反应，A不符合题意；(NH_{3})与(O_{2})在催化剂、加热条件下反应生成(NO)和(H_{2}O)，(NH_{3})能与(H_{2}SO_{4})反应生成((NH_{4})_{2}SO_{4})，但(O_{2})与(H_{2}SO_{4})不反应，B符合题意；(SiO_{2})能与(NaOH)反应生成(Na_{2}SiO_{3})和(H_{2}O)，(SiO_{2})能与(HF)反应生成(SiF_{4})和(H_{2}O)，(NaOH)与(HF)能发生中和反应，C不符合题意；(CO_{2})能与(Ca(OH)_{2})反应生成(CaCO_{3})和(H_{2}O)或(Ca(HCO_{3})_{2})，(CO_{2})能与(Na_{2}CO_{3})溶液反应生成(NaHCO_{3})，(Ca(OH)_{2})能与(Na_{2}CO_{3})溶液反应生成(CaCO_{3})和(NaOH)，D不符合题意。8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应答案：B分析：聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的，分子中不含碳碳双键，A错误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应可制取乙酸乙酯，B正确；丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，C错误；油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不属于加成反应，D错误。9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的(NO)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C分析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；(NO)能与空气中的氧气反应生成(NO_{2})，不能用向上排空气法收集，B错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，再加水稀释，C正确；将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中还含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，D错误。10.某原电池装置如图所示，电池总反应为(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)。下列说法正确的是（）A.正极反应为(AgCl+e^{}=Ag+Cl^{})B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用(NaCl)溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移(0.01mole^{})时，交换膜左侧溶液中约减少(0.02mol)离子答案：D分析：根据电池总反应(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)，(Ag)失电子发生氧化反应，为负极，(Cl_{2})得电子发生还原反应，为正极，正极反应为(Cl_{2}+2e^{}=2Cl^{})，A错误；放电时，(Cl_{2})在正极得电子生成(Cl^{})，(Ag)在负极失电子生成(Ag^{+})，(Ag^{+})通过交换膜进入右侧与(Cl^{})结合生成(AgCl)沉淀，但不会有大量白色沉淀生成，B错误；若用(NaCl)溶液代替盐酸，电池总反应不变，仍然是(2Ag+Cl_{2}=2AgCl)，C错误；当电路中转移(0.01mole^{})时，负极有(0.01molAg)失电子生成(0.01molAg^{+})，(Ag^{+})通过交换膜进入右侧，同时有(0.01molCl^{})从右侧进入左侧，所以交换膜左侧溶液中约减少(0.02mol)离子，D正确。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN^{})、(Cl^{})B.(frac{c(H^{+})}{c(OH^{})}=1times10^{12})的溶液中：(K^{+})、(Na^{+})、(CO_{3}^{2})、(NO_{3}^{})C.(c(Fe^{2+})=1mol/L)的溶液中：(K^{+})、(NH_{4}^{+})、(MnO_{4}^{})、(SO_{4}^{2})D.能使甲基橙变红的溶液中：(Na^{+})、(NH_{4}^{+})、(SO_{4}^{2})、(HCO_{3}^{})答案：B分析：(Fe^{3+})为黄色，且(Fe^{3+})与(SCN^{})会发生络合反应，不能大量共存，A错误；(frac{c(H^{+})}{c(OH^{})}=1times10^{12})的溶液呈碱性，(K^{+})、(Na^{+})、(CO_{3}^{2})、(NO_{3}^{})在碱性溶液中能大量共存，B正确；(MnO_{4}^{})具有强氧化性，能氧化(Fe^{2+})，不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，(HCO_{3}^{})与(H^{+})反应生成(CO_{2})和(H_{2}O)，不能大量共存，D错误。12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.(SiO_{2}stackrel{HCl(aq)}{=!=!=}SiCl_{4}stackrel{H_{2}}{longrightarrow}Si)B.(FeS_{2}stackrel{O_{2}}{longrightarrow}SO_{2}stackrel{H_{2}O}{longrightarrow}H_{2}SO_{4})C.(N_{2}stackrel{O_{2}}{longrightarrow}NOstackrel{O_{2}}{longrightarrow}NO_{2})D.(MgCO_{3}stackrel{HCl(aq)}{=!=!=}MgCl_{2}(aq)stackrel{电解}{longrightarrow}Mg)答案：C分析：(SiO_{2})不与(HCl)反应，A错误；(SO_{2})与(H_{2}O)反应生成(H_{2}SO_{3})，不能直接生成(H_{2}SO_{4})，B错误；(N_{2})与(O_{2})在放电条件下反应生成(NO)，(NO)与(O_{2})反应生成(NO_{2})，C正确；电解(MgCl_{2})溶液得到(Mg(OH)_{2})、(H_{2})和(Cl_{2})，不能得到(Mg)，应电解熔融的(MgCl_{2})制取(Mg)，D错误。13.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C.淀粉和纤维素的化学式均为((C_{6}H_{10}O_{5})_{n})，二者互为同分异构体D.苯能使溴水褪色，是因为发生了加成反应答案：B分析：乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，原理不同，A错误；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应，反应类型相同，B正确；淀粉和纤维素的化学式均为((C_{6}H_{10}O_{5})_{n})，但(n)值不同，二者不互为同分异构体，C错误；苯能使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，不是加成反应，D错误。14.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用苯和溴水在(FeBr_{3})催化下制备溴苯B.用饱和(Na_{2}CO_{3})溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物D.用酸性(KMnO_{4})溶液除去乙烷中混有的乙烯答案：B分析：苯与溴水不反应，应使用液溴在(FeBr_{3})催化下制备溴苯，A错误；乙醇能与饱和(Na_{2}CO_{3})溶液互溶，乙酸能与饱和(Na_{2}CO_{3})溶液反应产生气泡，乙酸乙酯不溶于饱和(Na_{2}CO_{3})溶液，会分层，现象不同，可以鉴别，B正确；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏的方法分离，C错误；乙烯能被酸性(KMnO_{4})溶液氧化生成(CO_{2})，会引入新的杂质，不能用酸性(KMnO_{4})溶液除去乙烷中混有的乙烯，应使用溴水，D错误。15.某温度下，在体积为(2L)的密闭容器中，充入(1molA)和(bmolB)气体，发生如下反应：(A(g)+2B(g)rightleftharpoons2C(g))，(5min)后达到平衡。已知平衡时(n(C)=0.4mol)，下列说法正确的是（）A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态B.平衡时(A)的转化率为(40%)C.平衡时(B)的浓度为((b0.2)mol/L)D.(0sim5min)内，用(B)表示的平均反应速率为(0.08mol/(Lcdotmin))答案：B分析：该反应在恒容容器中进行，混合气体的质量和体积始终不变，密度始终不变，不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，A错误；根据反应方程式(A(g)+2B(g)rightleftharpoons2C(g))，平衡时(n(C)=0.4mol)，则反应的(A)的物质的量为(0.2mol)，(A)的转化率为(frac{0.2mol}{1mol}times100%=20%)，B错误；平衡时反应的(B)的物质的量为(0.4mol)，则平衡时(B)的物质的量为((b0.4)mol)，浓度为(frac{b0.4}{2}mol/L=(0.5b0.2)mol/L)，C错误；(0sim5min)内，用(B)表示的平均反应速率为(frac{frac{0.4mol}{2L}}{5min}=0.04mol/(Lcdotmin))，D错误。16.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向(0.1mol/LCH_{3}COOH)溶液中加入少量水，溶液中(frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)})减小B.将(CH_{3}COONa)溶液从(20^{circ}C)升温至(30^{circ}C)，溶液中(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{})}gt1)D.向(AgCl)、(AgBr)的饱和溶液中加入少量(AgNO_{3})，溶液中(frac{c(Cl^{})}{c(Br^{})})不变答案：D分析：(CH_{3}COOH)溶液中存在电离平衡(CH_{3}COOHrightleftharpoonsCH_{3}COO^{}+H^{+})，(frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}=frac{K_{a}}{c(CH_{3}COO^{})})，加水稀释，(c(CH_{3}COO^{}))减小，(K_{a})不变，则(frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)})增大，A错误；(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})}=frac{1}{K_{h}})，(K_{h})为(CH_{3}COO^{})的水解平衡常数，升高温度，水解平衡正向移动，(K_{h})增大，则(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})减小，B错误；向盐酸中加入氨水至中性，(c(H^{+})=c(OH^{}))，根据电荷守恒(c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{})+c(OH^{}))，可得(c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{}))，则(frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{})}=1)，C错误；(frac{c(Cl^{})}{c(Br^{})}=frac{K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgBr)})，(K_{sp})只与温度有关，向(AgCl)、(AgBr)的饱和溶液中加入少量(AgNO_{3})，温度不变，(K_{sp}(AgCl))、(K_{sp}(AgBr))不变，则(frac{c(Cl^{})}{c(Br^{})})不变，D正确。17.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：C分析：纯银器表面在空气中因与空气中的(H_{2}S)等物质反应而渐渐变暗，属于化学腐蚀，不是电化学腐蚀，A错误；当镀锡铁制品的镀层破损时，铁比锡活泼，铁作负极，锡作正极，铁制品会加快腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，B错误；在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，钢管作阳极，会加快腐蚀，应与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，D错误。18.下列热化学方程式书写正确的是（(DeltaH)的绝对值均正确）（）A.(C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g))；(DeltaH=1367.0kJ/mol)（燃烧热）B.(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l))；(DeltaH=+57.3kJ/mol)（中和热）C.(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g))；(DeltaH=296.8kJ/mol)（反应热）D.(2NO_{2}=O_{2}+2NO)；(DeltaH=+116.2kJ/mol)（反应热）答案：C分析：燃烧热是指(1mol)纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，(H_{2}O)的稳定状态是液态，A错误；中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成(1molH_{2}O)时所放出的热量，(DeltaH)应为(57.3kJ/mol)，B错误；热化学方程式中要注明物质的状态，(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g))；(DeltaH=296.8kJ/mol)，书写正确，C正确；热化学方程式中要注明物质的状态，D错误。19.下列有关化学平衡常数(K)的说法中，正确的是（）A.(K)的大小与起始浓度有关B.温度越高，(K)值越大C.(K)值越大，反应正向进行的程度越大D.(K)值越大，反应速率越大答案：C分析：化学平衡常数(K)只与温度有关，与起始浓度无关，A错误；对于放热反应，温度升高，(K)值减小，对于吸热反应，温度升高，(K)值增大，B错误；(K)值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应正向进行的程度越大，C正确；(K)值大小与反应速率无关，D错误。20.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)时某物质的浓度为(0.8mol/L)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C分析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，固体和纯液体的浓度视为常数，不能用它们表示反应速率，A错误；化学反应速率为(0.8mol/(Lcdots))是指单位时间内某物质的浓度变化量为(0.8mol/L)，不是指(1s)时某物质的浓度为(0.8mol/L)，B错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C正确；反应速率与反应现象没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象，D错误。21.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的(NaHCO_{3})和(Na_{2}CO_{3})溶液，(NaHCO_{3})溶液的(pH)大C.在(NH_{4}Cl)溶液中加入稀(HNO_{3})能抑制(NH_{4}^{+})水解D.加热(CH_{3}COONa)溶液，溶液中(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})的值将减小答案：B分析：盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的(H^{+})或(OH^{})结合，促进水的电离，A正确；同温时，等浓度的(NaHCO_{3})和(Na_{2}CO_{3})溶液，(CO_{3}^{2})的水解程度大于(HCO_{3}^{})，(Na_{2}CO_{3})溶液的(pH)大，B错误；(NH_{4}^{+})水解显酸性，在(NH_{4}Cl)溶液中加入稀(HNO_{3})，(H^{+})浓度增大，能抑制(NH_{4}^{+})水解，C正确；(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})}=frac{1}{K_{h}})，加热(CH_{3}COONa)溶液，水解平衡正向移动，(K_{h})增大，则(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)cdotc(OH^{})})的值将减小，D正确。22.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）|选项|实验操作及现象|实验结论||||||A|向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解|该溶液中一定含有(SO_{4}^{2})||B|向某溶液中加入(2sim3)滴(KSCN)溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色|该溶液中一定含有(Fe^{2+})||C|向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体|该溶液中一定含有(CO_{3}^{2})||D|向某溶液中加入(NaOH)溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体|该溶液中一定含有(NH_{4}^{+})|答案：B分析：向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该沉淀可能是(BaSO_{4})或(AgCl)，则溶液中可能含有(SO_{4}^{2})或(Ag^{+})，A错误；向某溶液中加入(2sim3)滴(KSCN)溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含