2025年初中化学九年级上学期模拟练习试卷

2025年初中化学九年级上学期模拟练习试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.氧化铁2.下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.活性炭吸附异味C.碳酸钙高温分解D.空气液化3.地球上含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气4.下列关于水的叙述正确的是A.纯净的水是无色无味的液体B.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫C.水的消毒通常使用活性炭D.水由氢气和氧气组成5.下列物质中，属于酸的是A.烧碱B.盐酸C.碳酸钠D.氢氧化钙6.下列物质中，不属于合金的是A.黄铜B.生铁C.铝合金D.氧化铁7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中，活动性最强的是A.锌B.铝C.铜D.银8.下列物质的俗称与化学名称、化学式对应错误的是A.纯碱——碳酸钠——Na2CO3B.生石灰——氧化钙——CaOC.熟石灰——氢氧化钠——NaOHD.石灰石——碳酸钙——CaCO39.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.2Cu+O2=2CuO10.下列实验操作正确的是A.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.用滴管取用液体时，滴管伸入到试管内C.加热试管里的液体时，液体体积超过试管容积的1/3D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中二、填空题（每空1分，共20分）11.氧气是一种化学性质__的气体，通常用__的方法收集。12.水由__元素组成，电解水实验说明水是一种__化合物。13.碳酸钙高温分解的化学方程式为__。14.写出盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式：__。15.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这体现了铝的__性。铁生锈的主要条件是与__和__接触。16.某溶液的pH小于7，该溶液呈__性。用稀硫酸中和过多氢氧化钠溶液，应向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，并不断搅拌，直到__（用pH表示）。17.人体缺乏铁元素易患__病。农业上，向土壤中施加石膏（主要成分是CaSO4）可以改良__土壤。18.将20g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成5%的食盐溶液，需要加入__g水。三、简答题（共16分）19.（6分）简要写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并指出其中需要用到的一种玻璃仪器名称。20.（10分）现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一次性鉴别出来。要求：写出实验步骤、现象和结论。四、计算题（共14分）21.（8分）将一定质量的镁粉放入80g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气2.4g。请计算：（1）参加反应的镁的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）22.（6分）向100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中，加入一定量的水进行稀释，得到溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液。求加入水的质量。试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.B2.C3.B4.A5.B6.D7.B8.C9.C10.A二、填空题（每空1分，共20分）11.活泼；向上排空气法（或排水法）12.氢、氧；化合物13.CaCO3高温→CaO+CO2↑14.HCl+NaOH=NaCl+H2O15.抗腐蚀；水；空气（或氧气）16.酸；pH=717.贫血；酸性18.20三、简答题（共16分）19.（6分）步骤：检查装置气密性→装药并固定→用酒精灯加热试管口→收集气体（如排水法或向上排空气法）→移离酒精灯→熄灭酒精灯。仪器名称：试管（或酒精灯、集气瓶等，根据实际步骤写出所用玻璃仪器即可）20.（10分）实验步骤：①取三支试管，分别加入少量稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。②向三支试管中分别滴加几滴酚酞试液。③向其中一支试管中加入少量稀盐酸，向另外两支试管中分别加入少量稀盐酸。现象：①滴加酚酞试液后，氢氧化钠溶液变红，另两支试管无明显现象。②向变红的试管中加入稀盐酸，红色消失；向无明显现象的两支试管中加入稀盐酸，其中一支试管产生大量气泡，另一支试管无明显现象。结论：①溶液变红的是氢氧化钠溶液。②使红色消失的是稀盐酸。③产生大量气泡的是碳酸钠溶液。（或：无明显现象的两支试管中，加入稀盐酸产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是稀盐酸。）四、计算题（共14分）21.（8分）（1）设参加反应的镁的质量为x。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x2.4gx=(24/2)×2.4g=28.8g答：参加反应的镁的质量是28.8g。（2）生成硫酸镁的质量=(24/120)×28.8g=5.76g反应后溶液质量=80g+28.8g-2.4g=106.4g溶质质量分数=(5.76g/106.4g)×100%≈5.4%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。（注意：根据计算结果，溶质质量分数小于10%，题目“恰好完全反应”与“生成氢气2.4g”可能存在矛盾，按化学方程式计算过程和结果书写）2