2.3物质的量（第三课时） 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量（第三课时）教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析2.3物质的量（第三课时）教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

本节课以物质的量为核心概念，引导学生理解物质的量的概念及其与粒子数、质量的关系，并通过实际例子和练习题，帮助学生掌握物质的量的计算方法和应用。教学内容与课本紧密相连，旨在提高学生对化学计量学的理解和运用能力。核心素养目标教学难点与重点1.教学重点，

①理解物质的量概念，并能将其与物质的粒子数和质量进行关联；

②掌握物质的量的计算公式，包括摩尔质量、物质的量浓度等基本计算；

③能够运用物质的量的概念解决实际问题，如化学方程式的配平、化学反应物和生成物的质量计算等。

2.教学难点，

①物质的量与粒子数的换算，学生可能难以理解物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系；

②物质的量在复杂化学反应中的应用，如多步反应中物质的量守恒的运用；

③不同单位物质的量之间的转换，如从摩尔数转换到物质的量浓度，需要学生具备较强的逻辑思维能力；

④物质的量在化学计算中的综合运用，包括复杂化学方程式的计算和溶液稀释等实际问题。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过讲解物质的量概念，引导学生思考并讨论物质的量在化学中的应用。

2.设计实验活动，让学生通过实际操作理解物质的量在化学反应中的角色。

3.利用多媒体课件展示物质的量计算过程，帮助学生直观理解概念和公式。

4.安排小组讨论，让学生在合作中解决实际问题，提高解决问题的能力。

5.课后布置与物质的量相关的练习题，巩固所学知识，并鼓励学生将所学应用于实际生活中。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的化学反应，如食品防腐、清洁剂等，引导学生思考这些反应中涉及到的物质及其量的关系。

2.提出问题：引导学生回顾已学过的质量、体积等物理量，并提出问题：“在化学中，我们如何精确地描述物质的数量？”

3.引入课题：引出本节课的核心概念——物质的量，并简要介绍其重要性。

二、讲授新课（15分钟）

1.讲解物质的量概念，阐述其与粒子数、质量的关系。

2.介绍物质的量的单位——摩尔，解释摩尔与阿伏伽德罗常数的关系。

3.讲解摩尔质量、物质的量浓度等基本计算公式，并举例说明。

4.强调物质的量在化学方程式中的运用，如配平、计算反应物和生成物的质量等。

三、巩固练习（10分钟）

1.出示例题，让学生独立完成，巩固所学知识。

2.学生分组讨论，共同解决难题，提高合作能力。

3.教师巡回指导，解答学生疑问。

四、师生互动环节（5分钟）

1.提问：针对课堂讲解的内容，提问学生，检验学生对知识的掌握程度。

2.学生回答：鼓励学生积极回答问题，培养他们的口头表达能力。

3.教师点评：对学生的回答进行点评，指出优点和不足，引导学生进一步思考。

五、课堂小结（5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

2.布置作业：布置与物质的量相关的练习题，巩固所学知识。

六、拓展延伸（5分钟）

1.提出问题：引导学生思考物质的量在生活中的应用，如食品添加剂、药品等。

2.学生讨论：让学生分组讨论，分享自己了解的与物质的量相关的实例。

3.教师总结：总结学生的讨论结果，强调物质的量在化学和生活中的重要性。

总用时：45分钟知识点梳理1.物质的量概念

-物质的量是表示物质所含粒子数多少的物理量。

-物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

-1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2.摩尔质量

-摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。

-摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等。

3.物质的量浓度

-物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

-物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积。

4.物质的量与粒子数的关系

-物质的量与粒子数的关系：N=n×NA，其中N为粒子数，n为物质的量，NA为阿伏伽德罗常数。

5.物质的量在化学方程式中的应用

-化学方程式的配平：根据物质的量关系，调整反应物和生成物的系数，使方程式两边的物质的量相等。

-反应物和生成物的质量计算：根据化学方程式和物质的量，计算反应物和生成物的质量。

6.物质的量在溶液稀释中的应用

-溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变。

-溶液稀释计算公式：c1V1=c2V2，其中c1为稀释前溶液的物质的量浓度，V1为稀释前溶液体积，c2为稀释后溶液的物质的量浓度，V2为稀释后溶液体积。

7.物质的量在化学实验中的应用

-根据实验条件，计算反应物和生成物的物质的量，为实验提供理论依据。

-利用物质的量计算实验数据，如反应速率、反应热等。

8.物质的量在化学计算中的应用

-根据化学方程式和物质的量，计算反应物和生成物的质量、体积、物质的量等。

-利用物质的量进行化学计算，如溶液配制、浓度计算等。

9.物质的量在化学工业中的应用

-在化学工业中，物质的量用于计算原料消耗、产品产量等。

-物质的量在化学工艺设计中具有重要意义。

10.物质的量在环境保护中的应用

-物质的量用于计算污染物排放量、环境容量等。

-物质的量在环境监测和治理中具有重要意义。板书设计1.物质的量概念

①物质的量

②单位：摩尔（mol）

③阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）

2.摩尔质量

①摩尔质量

②单位：g/mol

③与相对分子质量或相对原子质量数值相等

3.物质的量浓度

①物质的量浓度

②单位：mol/L

③计算公式：c=n/V

4.物质的量与粒子数的关系

①物质的量与粒子数的关系

②公式：N=n×NA

③阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）

5.物质的量在化学方程式中的应用

①化学方程式配平

②反应物和生成物的质量计算

③公式：m=n×M

6.物质的量浓度计算

①溶液稀释

②公式：c1V1=c2V2

7.物质的量在化学实验中的应用

①计算反应物和生成物的物质的量

②利用物质的量计算实验数据

8.物质的量在化学计算中的应用

①计算反应物和生成物的质量、体积、物质的量

②公式：n=m/M

9.物质的量在化学工业中的应用

①计算原料消耗、产品产量

②化学工艺设计

10.物质的量在环境保护中的应用

①计算污染物排放量、环境容量

②环境监测和治理课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课所学的核心概念，即物质的量，强调其定义、单位和重要性。

2.总结物质的量与粒子数、质量的关系，以及摩尔质量的概念。

3.强调物质的量浓度在化学计算中的应用，包括溶液稀释的计算公式。

4.讲解物质的量在化学方程式中的应用，如配平和质量计算。

5.简述物质的量在化学实验、工业和环境保护中的实际应用。

当堂检测：

1.单选题

-下列哪个选项不是物质的量的单位？（A）mol（B）g（C）kg（D）L

-1摩尔水分子含有多少个水分子？（A）6.022×10^23（B）1.204×10^24（C）2.408×10^24（D）3.011×10^24

-摩尔质量与相对分子质量在数值上是否相等？（A）是（B）否

2.判断题

-物质的量浓度越高，溶液的密度越大。（）

-在化学反应中，反应物的物质的量与生成物的物质的量总是相