2026苏教版高三化学一轮复习第15讲　练习2　实验评价(一) 配套练习（学用）

练习2实验评价(一)1.判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。题号实验操作和现象实验目的或结论判断①向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性②向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色氧化性：NOeq\o\al(－,2)>I2③向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色Fe2＋既有氧化性又有还原性④向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色还原性：I－>Cl－⑤向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)⑥向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NHeq\o\al(＋,4)⑦常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，析出白色固体溶解度：NaHCO3＜NH4Cl⑧室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：HClO＜CH3COOH⑨用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8酸性：HNO2>CH3COOH⑩向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2>I2⑪向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解⑫向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性⑬向0.1mol/LFeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3＋>I2⑭向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀结合H＋的能力：[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2－,3)⑮将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应⑯用pH试纸测得：0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LHCN溶液的pH分别为3、5Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)⑰向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化Fe2O3全部被还原⑱将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性⑲向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色溶解度：AgI<AgCl⑳向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化还原性：Fe2＋>Br－eq\o(○,\s\up1(21))将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象非金属性：Cl>Sieq\o(○,\s\up1(22))向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有沉淀生成该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)eq\o(○,\s\up1(23))将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化eq\o(○,\s\up1(24))将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁eq\o(○,\s\up1(25))向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象1-溴丙烷中含有溴原子eq\o(○,\s\up1(26))用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热eq\o(○,\s\up1(27))向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变澄清结合H＋的能力：C6H5O－>S2－eq\o(○,\s\up1(28))向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚eq\o(○,\s\up1(29))向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Ag＋>Fe2＋eq\o(○,\s\up1(30))向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯酚浓度小2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是______(填字母)。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B向浓度均为0.05mol/LNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化E向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2F室温下，向浓度均为0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)G室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)的强H向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性I取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色该反应是可逆反应J向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性K将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是_____________________(填字母)。选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的强B室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性E相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大FKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NOeq\o\al(－,3)还原为NH3G用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气H向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClI将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质J常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下，水解程度A－>B－K向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器容积，最终容器中气体颜色比开始时浅平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动L将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应M向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解NaHSO3未被氧化N向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡