2022届安徽省六安市示范高中高三下学期教学质量检测理科综合化学（一）

姓名____________座位号__________(在此卷上答题无效)绝密★启用前2022年六安市省示范高中高三教学质量检测理科综合能力测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共36题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32C1-35.5一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铰态氮肥混合施用可增强肥效。B.有机玻璃和钢化玻璃都是由二氧化硅为原料制得的无机非金属材料。C.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，但不适用于盛放含油较多的食品。D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有:氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉。8.紫草可以用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法错误的是A.lmol紫草素最多能和7molH2加成B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D.紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应9.下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是10.我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是A.简单离子半径大小顺序为W>Y>ZB.W2Y82-中的氧元素有两种价态C.X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点D.lmol该离子含有电子的数目为74NA11.金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114°C，在空气中易水解生成锡酸与HCl.可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4,装置如下(夹持装置略大)。下列说法错误的是A.用恒压滴液漏斗代替针简能更好的控制产生氧气的速率B.戊装置的作用是冷凝、收集SnC14C.实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸D.用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理12.羟基白由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A.b极为负极，d极为阳极B.b电极区每产生3molCO2,，C电极区溶液质量减轻14gC.d电极的电极反应式:H2O-e-=OH-+H+D.左侧装置中M、N为离子交换膜，工作时如果NaCl溶液浓度降低，则M为阳离子交换膜13.25°C时，向20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸Vml,混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是A.Kb(R+)=10-10.75B.b点时，V<10.0mlC.x=-3.75D.a点溶液中，c(Cl-)=()mol/L26.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，可溶于酸，微溶于水且能与水缓慢反应，难溶于乙醇，且本身无毒，不污染环境。I实验室制备CaO2的装置如图所示。(1)CaO2的晶体中阳阴离子的个数比为_______(2)甲装置用来制备NH3,烧瓶内固体可以是________，乙装置中B的作用是______。(3)仪器A的名称是______，有同学认为，为了加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热，你认为该同学的观点是否合理并说明理由______。(不写理由不给分)II.工业上生产CaO2的实验流程如下。(4)已知“反应”步骤会生成CaO2●.8H2O,该步反应的离子方程式是____________。(5)洗涤步骤先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是____________。27.(15分)亚硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)都是重要的化工原料，均易水解。I.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚矾，熔点-105°C、沸点为77°C，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。(1)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成SOCl2,原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_____________。(2)SOCl2水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加热来制取无水ZnCl2。①SOCl2在该实验中的作用是____________(写出两点)。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2,该反应的离子方程式是_____________。II.硫酰氯(SO2Cl2)的熔点为-54.1°C，沸点为69.1°C,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100°C以上分解生成SO2和Cl2实验室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)∆H<0，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题:(3)A、B干燥管中盛有的物质分别是下列__________A.碱石灰、浓硫酸B.氯化钙、氯化钙C.碱石灰、五氧化二磷D.碱石灰、碱石灰(4)去除丙装置可能会发生副反应是________。(用化学方程式表示)。(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL。已知:①根据上表中各种物质的Ksp,该实验应选择的指示剂为______(从下列选项中选择)，滴定终点的现象是_____________。A.K2SO4B.K2CrO4C.K2SD.KBr②该SO2Cl2产品的纯度为____________。28.(14分)硫酸锰是一种重要的化工中问体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:已知:①*混合焙烧"后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO.②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25°C):③离子浓度10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答:(1)“混合焙烧”主要目的是______________(2)若试剂a为MnO2,则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______________，若”省略“氧化“步骤，造成的影响是___________________。(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________________。(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05mol/L.则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=____(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)(5)“碳化结晶”时选择NH4HCO3,NH4HCO3溶液中各离子浓度大小顺序为______，(已知CH3COONH4溶液呈中性)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，“碳化结晶”时不选择Na2CO3溶液的原因是_________________________。(二)选考题:共40分。1道化学题、1道生物题为必做题，请考生从给出的2道物理题中任选一题做答、并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。35.(15分)气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题:(1)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-bkJ/mol写出N3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式________________。(2)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，v正=k正·c2(NH3),v逆=k逆·c(N2)·c3(H2);NH3的初始浓度为c1,T1时NH3分解反应达到平衡时_____；曲线①②中，k正-k逆值较小的曲线为___________。(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知:第一步:*+H+e-=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示)第二步:N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面(慢)第三步:______________________(快)第二步的方程式为___________，上述三步中的决速步为第二步，原因是__________。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。(4)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa,在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正___v逆(填“><"或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75,a点对应温度下反应的平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(5)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图:则电极1的电极反应式为________，标准状况下，当3.36LO2参加反应时，生成N2的物质的量为_____________________。化学参考答案7.【答案】DA.“薪柴之灰”有效成分是碳酸钾，碳酸根易和铵根离子发生双水解产生氨气，导致氮肥肥效降低。故A错误；B．有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机材料。故B错误C．发泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯，不适合高温条件下的加热。故C错误D．高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉。故D正确8.【答案】BA．1mol紫草素能消耗7molH2，故A正确；B．该有机物结构中苯环、碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，且平面间以单键相连，单键可旋转，因此碳可能在同一个平面上，故B错误；C．碳碳双键和羟基均易被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，碳碳双键能与溴水发生加成使溴水褪色，故C正确；D．分子中有羰基、碳碳双键、羟基几种官能团，可以发生加成反应、氧化反应和取代反应，故D正确；9.【答案】DA．SO2不能漂白石蕊溶液，A项错误；B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；10.【答案】C从阴离子的结构分析，W形成六个共价键，为硫元素，X形成四个共价键，一般为碳元素，Y形成2个共价键，且Y、W位于同一主族，所以是氧元素，Z形成一个共价键，是氟元素。A．简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为W>Y>Z，A正确；B．S2O82-中有过氧键，因此氧有两种价态，B正确；C．碳元素的氢化物为烃类，沸点不一定低于H2O或H2O2，C错误；D．1个该离子中含有74个电子，D正确；11.【答案】CA.由于高锰酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制盐酸滴速，进而控制反应的速率。B.常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃,故该物质的收集需要进行冷却液化收集。C．由于金属锡活泼性仅次于铁，直接加热会与空气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡。D．己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中。12.【答案】BA．根据电池装置图可知，左侧为原电池装置，a电极上重铬酸根离子得到电子，化合价降低，生成氢氧化铬，a电极是正极。b电极上苯酚生成二氧化碳，碳元素的化合价升高，被氧化，b电极是负极。c电极是阴极，d是阳极，A正确；B．b电极上电极反应式为为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，每产生3molCO2转移14mol电子，c电极区虽然产生14g氢气，但会有14molH＋从d电极区扩散到c电极区，故质量不变。B错误；C．右侧装置为电解装置，d是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(·OH)和H＋，没有生成氧气，正确的电极反应式为H2O-e-=·OH+H＋，C正确。D．a为正极，原电池中阳离子向正极移动，故M为阳离子交换膜，D正确。13.【答案】BA．根据题意，a点时，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，即c(R+)/c(ROH)=1，PH=10.75，即c(OH-)=10-3.25,推出Kb(ROH)=10-3.25，则Kh(R+)=Kw/Kb=10-14/10-3.25=10-10.75A项正确；B．当V=10mL时，c(RCl)=c(ROH),因为Kb(ROH)=10-3.25大于Kh(R+)=10-10.75，此时溶液应该为碱性，而b点溶液显中性，故酸的体积需要大于10mL，B项错误；C．Kb(ROH)=10-3.25，b点pH=7，推出c(R+)/c(ROH)=103.75，所以x=3.75，C项正确；D．根据物料守恒和电荷守恒，a点溶液符合题中关系式，D项正确。26.（14分，每空2分）（1）1:1（2）CaO（或NaOH、碱石灰），导气并防止倒吸（3）三颈烧瓶（或三口烧瓶）升高温度，氨气挥发加快、过氧化氢分解速度加快，不能改为温水浴（答一点即给2分）。（4）Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+（5）使产品快速干燥27.（15分，除注明外，每空2分）（1）2:3: