第三节物质在水中的溶剂第2课时饱和溶液与不饱和溶液（导学案）（原卷版）

第三节物质在水中的溶解第2课时饱和溶液与不饱和溶液一、知识目标1.通过实验探究，准确理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，明确“一定温度”“一定量溶剂”“某种溶质”等定义关键要素。2.经过实验操作与观察分析，熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，能清晰阐述不同方法适用的物质类别及原理。3.深入认识物质的溶解受多种因素影响，准确判断饱和溶液与不饱和溶液和浓稀溶液之间的关系。二、核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象出发，认识饱和溶液与不饱和溶液的特征，从微观角度理解物质溶解的限度及转化原理。2.证据推理与模型认知：通过实验证据推理得出饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化规律，建立相关的化学模型。3.科学探究与创新意识：通过设计和实施实验，探究饱和溶液与不饱和溶液的转化，培养科学探究能力和创新思维。一、教学重点1.饱和溶液和不饱和溶液的概念理解，包括对定义中各项条件的深入剖析。2.掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，如改变温度、添加或减少溶剂、加入溶质等，并能实际运用。3.理解饱和溶液与不饱和溶液和浓稀溶液之间的关系，明确它们是从不同角度对溶液进行的分类。二、教学难点1.理解饱和溶液与不饱和溶液的相对性，认识到溶液的饱和状态会随温度、溶剂等条件的改变而变化。2.能准确判断饱和溶液与不饱和溶液和浓稀溶液之间的关系，避免因概念相似而产生混淆。一、饱和溶液与不饱和溶液的概念1.实验情境：室温下，向20mL水中加入4g硝酸钾，完全溶解；再加入4g硝酸钾，搅拌后有固体剩余。（1）此时的溶液还能继续溶解硝酸钾吗？这种溶液属于什么类型？继续溶解硝酸钾，这种溶液属于硝酸钾的溶液。（2）若要让剩余的硝酸钾继续溶解，你能想到哪些方法（结合生活经验猜想）？可以通过（升高温度）或（增加溶剂）让剩余硝酸钾继续溶解。2.饱和溶液和不饱和溶液的概念是什么？在、中，再某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。在、中，再某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。3.判断方法：（1）一杯硝酸钾溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，这杯溶液一定是饱和溶液吗？为什么？一定是溶液。因为有未溶解的溶质剩余，说明在当前条件下该溶质无法。（2）一杯氯化钠溶液中没有剩余固体，如何判断它是饱和溶液还是不饱和溶液？（请写出具体操作方法）：保持当前温度和溶剂的量，向溶液中加入少量氯化钠固体，若，则原溶液是溶液；若不，则原溶液是溶液。二、饱和溶液与不饱和溶液的转化结合课本中的实验探究（如硝酸钾溶液的转化），思考以下问题：1.饱和溶液→不饱和溶液：①向饱和硝酸钾溶液中加入一定量的水，溶液会变成不饱和溶液吗？为什么？会变成溶液。因为加入水后，溶剂增多，溶解能力增强，能继续溶解溶质。②加热饱和硝酸钾溶液（温度升高），原本未溶解的固体溶解了，这说明温度对硝酸钾的溶解有什么影响？该操作能将饱和溶液转化为不饱和溶液吗？◦温度升高能提高硝酸钾的溶解能力，使原本未溶解的固体溶解，该操作能将溶液转化为溶液。2.不饱和溶液→饱和溶液：①向不饱和硝酸钾溶液中继续加硝酸钾固体，直到有固体剩余，溶液的状态发生了什么变化？溶液由状态转化为状态（有固体剩余）。②将不饱和硝酸钾溶液降温，会有晶体析出，这说明降温对硝酸钾的溶解有什么影响？该操作能将不饱和溶液转化为饱和溶液吗？降温会降低硝酸钾的溶解能力，使溶质无法继续溶解而析出晶体，该操作能将溶液转化为溶液。3.特殊情况：熟石灰（Ca(OH)2）除外。已知熟石灰的溶解能力随温度升高而减小，那么要将饱和熟石灰溶液转化为不饱和溶液，能否用“升温”的方法？不能用的方法。一、新课引入活动一：新课导入问题探究：同学们，大家在生活中如果有在海边玩耍的经历，能和老师还有其他同学分享一下你们在海边都看到了什么有趣的景象吗？另外，退潮后留在礁石上的海水，经过太阳暴晒会慢慢变干，而原本湿润的地方会留下一层白白的晶体——那就是我们熟悉的盐。大家思考一下，为什么海水干涸后会析出盐呢？为什么盐会以晶体的形式从水中“跑”出来呢？二、饱和溶液与不饱和溶液的概念活动一：实验探究硝酸钾的溶解限度问题探究：在一定量的水中，固体溶质能无限的溶解吗？问题探究：根据实验现象，你发现硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响?问题探究：你能根据以上实验和结论，得出饱和溶液和不饱和溶液的概念么？活动二：饱和溶液与不饱和溶液的判断方法问题探究：如何判断一杯溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？没有溶质剩余一定是不饱和溶液么？典例1：下列关于饱和溶液的叙述正确的是A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液B．降温后有晶体析出的溶液C．在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液D．加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液典例2：小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙三、饱和溶液与不饱和溶液的转化活动三：实验探究与转化方法总结问题探究：饱和溶液和不饱和溶液之间是否可以转化？请同学们设计实验，探究如何将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，以及如何将不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液。问题探究：请用表格形式总结饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。问题探究：对于氢氧化钙来说，饱和溶液与不饱和溶液的转化方式有何不同？活动四：饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系问题探究：不能再溶解硝酸钾的溶液，能否再溶解其他溶质？问题探究：常温下，100g水+80g蔗糖：振荡，蔗糖溶解，且能继续溶解，溶液类型是什么？常温下，100g水+2g氢氧化钙：振荡，不能完全溶解，溶液类型是什么？问题探究：总结饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系。典例1：在某温度下一杯接近饱和的石灰水溶液，欲变为饱和溶液，可行的是A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加同一温度下的饱和石灰水典例2：图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定不正确的是A．图1一定是饱和溶液B．图2一定不饱和溶液C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大D．加热图1的溶液也可使固体消失一、饱和溶液与不饱和溶液的概念1.饱和溶液的概念在一定、一定量的中，再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的溶液。2.不饱和溶液的概念在一定、一定量的中，再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的溶液。3.溶液状态的判断方法溶液现象是否饱和操作验证（无剩余溶质时）有未溶解的溶质溶液无未溶解的溶质可能，也可能不饱和向溶液中，若，则为饱和溶液；若，则为。二、饱和溶液与不饱和溶液的转化1.一般规律（以硝酸钾为例）转化方向常用方法饱和→不饱和①加入；②温度（改变温度）③减少溶质不饱和→饱和①加入；②温度（改变温度）；③蒸发溶剂2.特殊情况（熟石灰）转化方向常用方法饱和→不饱和①加入溶剂；②温度（改变温度）③减少溶质不饱和→饱和①加入溶质；②温度（改变温度）；③蒸发溶剂3.与浓稀溶液的关系关系结论实例支撑浓溶液是饱和溶液（填“一定”或“不一定”）常温下，100g水溶解80g蔗糖（能继续溶解，是溶液，溶液）稀溶液是不饱和溶液（填“一定”或“不一定”）常温下，100g水溶解0.1g氢氧化钙（不能继续溶解，是溶液，溶液）同一温度、同一溶质：饱和溶液比不饱和溶液（填“浓”或“稀”）常温下，饱和蔗糖溶液比不饱和蔗糖溶液更甜1.下列有关溶液说法正确的是A．只有固体和液体物质可以作溶质B．长期放置不分层的液体就是溶液C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液2．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是A．甲溶液是不饱和溶液B．乙溶液是不饱和溶液C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和考点1饱和溶液与不饱和溶液的概率1.下列关于溶液的说法中正确的是A．均一、稳定的液体就是溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶液一定是无色透明的D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体2．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A．不能再溶解某种溶质的溶液B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液3．下列有关水与溶液的说法错误的是A．实验室的废水和废液不能直接排入下水道B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．电解水时，负极产生的是氢气考点2