2.2元素（第1课时）教案-九年级化学鲁教版(2024)上册

第二节元素第2课时一、教学目标1.能从元素组成上判断单质和化合物，进一步体会分类思想。2.初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。3.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。二、教学重难点重点：单质、化合物的概念及区分。难点：元素周期表中包含的信息如元素名称、原子序数、相对原子质量等。三、教学准备多媒体课件，元素周期表四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】展示PPT第3页。【讲述】通过上节课的学习，我们知道了元素是指具有一定质子数的原子的总称。【交流讨论】请你仔细观察下面几种物质的微观模拟示意图，并思考下列问题：1.观察上述物质微粒模型（符号），你能区分出共含有几种元素吗？2.请将上述物质分类，并说出分类的依据。【总结】通过分析我们发现，上面提到了3种元素，分别是氢元素、氧元素和碳元素。按照元素组成我们将上述物质分为了两种，由一种元素组成的物质有氧气、氢气、和金刚石；由两种元素组成的物质有水、二氧化碳和一氧化碳。【过渡】刚才我们已经从物质的分类角度对上述物质进行了划分。我们可以根据物质的组成元素将物质进行分类。具体的标准是怎样的呢？这节课我们一起来学习这个问题。观看模拟示意图，并回答问题。倾听理解并记忆，并修正自己的观点。通过复习旧知引入，降低学生学习的为难情绪。环节二新课讲解单质和化合物【展示】展示PPT第4页。【讲述】我们根据物质的组成元素将纯净物分为单质和化合物。由一种元素组成的纯净物是单质。如氧气、氢气及金刚石。【提示】在理解单质的概念时需要同学们注意以下两点：单质必须是纯净物。单质必须由一种元素组成。如由原子构成的：铁、铜、碳、硫、稀有气体等；由分子构成的：氢气、氧气、臭氧等。【展示】展示PPT第5页。【讲述】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。如水、二氧化碳和一氧化碳。【提示】理解化合物概念时必需注意以下两点：(1)化合物必须是纯净物；(2)化合物必须是由两种或两种以上元素组成。【展示】展示PPT第6页。【思考讨论】现在请同学们小组讨论以下几个问题并判断对错。单质是由同一种原子直接构成的纯净物。同种元素组成的一定是单质。不同的物质可以含有相同的元素。含有多种元素的物质一定是混合物。【展示】展示PPT第7页。【布置任务】请同学们根据所学知识，填写单质和化合物比较的表格（可以请一名同学黑板板演）。【展示】展示答案。倾听、理解并记忆。交流讨论并判断对错。填写表格。通过讲解让学生理解并记忆单质和化合物的概念及理解概念时应注意的事项有哪些。通过让学生讨论，学生在交流讨论中进一步理解单质和化合物的概念及区别。通过表格对比，方便学生记忆和理解单质及化合物的区别和联系。元素周期表【展示】展示PPT第8页。【讲述】自然界有春、夏、秋、冬四季轮回，而每天有太阳东升西落的规律，那元素之间有什么规律吗？【展示】展示PPT第9页。【讲述】历史上为了寻求各种元素的内在联系和规律性，人们进行了许多尝试。1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。【展示】展示PPT第10页。【讲述】这是门捷列夫发现并制成的第一张元素周期表的手稿。这个表包括了当时科学家已知的63种元素，表中共有67个位置，尚有4个空位只有原子量而没有元素名称，门捷列夫假设，有这种原子量的未知元素存在。在表中，他还对铟、碲、金、铋四种元素当时公认的原子量表示质疑。比如根据碲在元素周期表中的位置在碘的前面，门捷列夫认为碲的原子量应该比碘小，而不是当时认为的比碘大，这是门捷列夫发现元素周期律的最初思想。在他的第一张元素周期表发表以后，门捷列夫对元素周期律继续进行了深入研究。特别是重新审定了许多元素的原子量。在对元素的原子量进行审定之后，于1871年12月发表了他的第二个元素周期表。与他的第一张元素周期表相比，第二个元素周期表更完备、更精确、更系统。【过渡】H.G.J.Moseley塞莱(H.G.J.Moseley，1887—1915)发现并证明了周期表中元素的原子序数等于原子的核电核数，使人们对于元素周期表和元素周期律的认识更趋于完善。于是有了现在的元素周期表。【思考讨论】仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？1．元素周期表上共有几行和几列？共有几个周期和几个族？2．每种元素符号前都有一个数字，这些数字叫做什么？它的排列有什么规律？3．根据每种元素的图示，你能确定元素的哪些信息？4．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？【展示】展示PPT第12页。【讲述】1.周期：每一行叫作一个周期，共7个周期。2.族：每一列叫作一个族（其中8，9，10三列共同组成一个族，共18列，16个族）。3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素，其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。4.根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等（原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数）。【展示】展示PPT第13页。【讲解】在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。【过渡】为什么人们要研究元素周期表呢，它有什么意义呢？【展示】展示PPT第14页。【讲述】（1）学习和研究化学的重要工具。（2）为寻找新元素提供了理论依据；（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。倾听。倾听理解。倾听理解并记忆。观察，分组讨论，回答倾听记忆并理解。倾听，记录倾听，观看观看，记录通过生活中的规律引出元素的规律元素周期表。让学生了解元素周期表发现的历程。在教材的基础上适当拓展门捷列夫与元素周期表的故事，引起学生学习的兴趣。培养学生的观察能力和归纳总结能力。通过讲述让学生记忆并理解元素周期表的结构及规律。加深对元素周期表的认识。环节三拓展延伸【观看】元素周期表的发展历史观看拓展学生的学科素养随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学