高考模拟试卷化学试题及答案

高考模拟试卷化学试题及答案

一、单项选择题1.下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂答案：D2.设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，\(22.4L\)苯中含有\(3N_{A}\)个碳碳双键B.\(1mol\)氯气与足量铁反应，转移的电子数为\(3N_{A}\)C.\(1L0.1mol/L\)的\(Na_{2}CO_{3}\)溶液中\(CO_{3}^{2-}\)的数目小于\(0.1N_{A}\)D.\(1mol\)甲苯含有\(6N_{A}\)个\(C-H\)键答案：C3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯、聚乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液鉴别C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)答案：B4.已知\(W\)、\(X\)、\(Y\)、\(Z\)为短周期元素，原子序数依次增大。\(W\)、\(Z\)同主族，\(X\)、\(Y\)、\(Z\)同周期，其中只有\(X\)为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：\(X＞Y＞Z＞W\)B.\(W\)的含氧酸的酸性比\(Z\)的含氧酸的酸性强C.\(W\)的气态氢化物的稳定性小于\(Y\)的气态氢化物的稳定性D.若\(W\)与\(X\)原子序数差为\(5\)，则形成化合物的化学式为\(X_{3}W_{2}\)答案：A5.下列离子方程式书写正确的是（）A.向\(FeCl_{3}\)溶液中滴加\(KI\)溶液：\(Fe^{3+}+2I^{-}=Fe^{2+}+I_{2}\)B.向\(Ca(HCO_{3})_{2}\)溶液中加入少量\(NaOH\)溶液：\(Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)C.向\(Ba(OH)_{2}\)溶液中滴加稀硫酸：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)D.向\(AlCl_{3}\)溶液中加入过量氨水：\(Al^{3+}+4NH_{3}\cdotH_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O\)答案：B6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\(NO\)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)答案：C7.某原电池装置如右图所示，电池总反应为\(2Ag+Cl_{2}=2AgCl\)。下列说法正确的是（）A.正极反应为\(AgCl+e^{-}=Ag+Cl^{-}\)B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用\(NaCl\)溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移\(0.01mole^{-}\)时，交换膜左侧溶液中约减少\(0.02mol\)离子答案：D8.已知反应\(A_{2}(g)+2B_{2}(g)\rightleftharpoons2AB_{2}(g)\)的\(\DeltaH＜0\)，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向\(0.1mol/LCH_{3}COOH\)溶液中加入少量水，溶液中\(\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}\)减小B.将\(CH_{3}COONa\)溶液从\(20^{\circ}C\)升温至\(30^{\circ}C\)，溶液中\(\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdotc(OH^{-})}\)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中\(\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}＞1\)D.向\(AgCl\)、\(AgBr\)的饱和溶液中加入少量\(AgNO_{3}\)，溶液中\(\frac{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}\)不变答案：D10.下列说法正确的是（）A.常温下，将\(pH=3\)的醋酸溶液稀释到原体积的\(10\)倍后，溶液的\(pH=4\)B.为确定某酸\(H_{2}A\)是强酸还是弱酸，可测\(NaHA\)溶液的\(pH\)。若\(pH＞7\)，则\(H_{2}A\)是弱酸；若\(pH＜7\)，则\(H_{2}A\)是强酸C.用\(0.2000mol/LNaOH\)标准溶液滴定\(HCl\)与\(CH_{3}COOH\)的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为\(0.1mol/L\)），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②\(0.1mol/L\)盐酸、③\(0.1mol/L\)氯化镁溶液、④\(0.1mol/L\)硝酸银溶液中，\(Ag^{+}\)浓度：①＞④=②＞③答案：C二、多项选择题1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高C.增大压强，化学反应速率一定增大D.反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等答案：AD2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的金属性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱答案：AC3.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液鉴别答案：CD4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞呈红色的溶液中：\(I^{-}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(Na^{+}\)B.使\(pH\)试纸呈红色的溶液中：\(K^{+}\)、\(I^{-}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)C.由水电离出的\(c(H^{+})=10^{-12}mol/L\)的溶液中：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：\(NH_{4}^{+}\)、\(Fe^{2+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(NO_{3}^{-}\)答案：AC5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.化学反应中既有物质变化又有能量变化答案：BD6.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸酸化的\(BaCl_{2}\)溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有\(SO_{4}^{2-}\)B.向某溶液中加入\(NaOH\)溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有\(NH_{4}^{+}\)C.向某溶液中加入\(KSCN\)溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，该溶液中一定含有\(Fe^{2+}\)D.向某溶液中加入过量稀盐酸，无现象，再滴加\(BaCl_{2}\)溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有\(SO_{4}^{2-}\)答案：BCD7.下列关于化学电源的说法正确的是（）A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C.氢氧燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D.铅蓄电池放电时负极是\(Pb\)，正极是\(PbO_{2}\)答案：CD8.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率答案：CD9.下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.元素周期表中从\(ⅢB\)族到\(ⅡB\)族\(10\)个纵行的元素都是金属元素B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.\(P\)、\(S\)、\(Cl\)得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素原子的最外层电子数的多少决定了元素的金属性和非金属性的强弱答案：AC10.下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A.\(0.1mol/LNaHCO_{3}\)溶液中：\(c(Na^{+})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(CO_{3}^{2-})＞c(H_{2}CO_{3})\)B.\(0.1mol/LNH_{4}Cl\)和\(0.1mol/LNH_{3}\cdotH_{2}O\)等体积混合溶液中：\(c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})\)C.\(0.1mol/LNa_{2}S\)溶液中：\(c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)\)D.向\(0.1mol/LCH_{3}COOH\)溶液中加入少量\(CH_{3}COONa\)固体，溶液中\(\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}\)减小答案：BC三、判断题1.化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。（×）2.所有的金属元素在自然界中都以化合态存在。（×）3.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。（√）4.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。（×）5.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥\(SO_{2}\)气体。（×）6.向\(FeCl_{3}\)溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液变为血红色，说明\(Fe^{3+}\)与\(KSCN\)发生了化学反应。（√）7.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（√）8.升高温度，水的离子积常数\(K_{w}\)增大。（√）9.乙烯和苯都能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色。（×）10.用\(pH\)试纸测定溶液的\(pH\)时，需将试纸湿润。（×）四、简答题1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；温度：升高温度，反应速率加快；催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率；此外，固体反应物的表面积、反应物的状态等也会影响反应速率。2.请说明如何检验溶液中是否含有\(Fe^{3+}\)和\(Fe^{2+}\)？检验\(Fe^{3+}\)：取少量溶液于试管中，滴加\(KSCN\)溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含有\(Fe^{3+}\)。检验\(Fe^{2+}\)：方法一，取少量溶液于试管中，滴加\(KSCN\)溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为血红色，则溶液中含有\(Fe^{2+}\)；方法二，取少量溶液于试管中，滴加\(NaOH\)溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则溶液中含有\(Fe^{2+}\)。3.简述原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：较活泼的金属作负极，发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极；溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。从而在闭合回路中形成电流，实现了化学能向电能的转化。4.简述盐类水解的规律。有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。即盐的组成中若有弱酸根离子或弱碱阳离子，则会发生水解。酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。若盐是强酸弱碱盐，溶液显酸性；若是强碱弱酸盐，溶液显碱性；若是强酸强碱盐，则溶液呈中性。五、讨论题1.讨论在有机化学中，如何根据有机物的结构推断其