2.1第2课时活化能课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第2课时第二节活化能01了解化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响;知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择反应条件。02能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。学习目标新课导入日常生活中，不同的化学反应速率相差很大。同一反应在不同的条件下，反应速率也不相同？绝大多数的化学反应，并不是简单一步就完成的，化学反应是有历程的。任务一：反应历程与简单碰撞理论1.基元反应与反应机理：基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。（化学反应速率取决于最慢的基元反应）2HI===H2＋I22HI―→H2＋2I·2I·―→I2自由基带有单电子的原子或原子团自由基反应活性很强，寿命极短。反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。任务一：反应历程与简单碰撞理论2.简单碰撞理论：1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。例如：NO2+CO

NO+

CO2

不是所有的反应物分子的碰撞都能发生化学反应——有效碰撞任务一：反应历程与简单碰撞理论3.有效碰撞：HIHI能量（活化能）普通分子活化分子2HI===H2＋I2任务一：反应历程与简单碰撞理论3.有效碰撞：普通分子间的碰撞，无法发生化学反应。看看普通分子间的碰撞任务一：反应历程与简单碰撞理论3.有效碰撞：活化分子间的碰撞，可能发生化学反应。看看活化分子间的碰撞I2H2任务一：反应历程与简单碰撞理论3.有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞（足够的能量、合适的取向）能量不足，碰撞无法发生反应HIHIHIHI取向不对，碰撞无法发生反应HIHIHIHI有效碰撞，发生反应H2I2HIHI任务一：反应历程与简单碰撞理论3.有效碰撞：活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量也可认为是逆反应的活化能E1－E2：反应热任务二：有效碰撞与反应速率之间的关系1.有效碰撞与反应速率：普通分子吸收能量活化分子有效碰撞发生反应取向合适改变条件单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多化学反应速率增大，反之化学反应速率减小提高单位体积单内活化分子的数目任务二：有效碰撞与反应速率之间的关系2.外界因素对反应速率的影响：浓度、压强对化学反应速率的影响增大反应物浓度单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增加化学反应速率增大增大压强(相当于增大浓度)任务二：有效碰撞与反应速率之间的关系2.外界因素对反应速率的影响：温度对化学反应速率的影响升温(体系能量升高)单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增多，活化分子数增加单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增加化学反应速率增大任务二：有效碰撞与反应速率之间的关系2.外界因素对反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增多，活化分子数增加单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增加化学反应速率增大催化剂(活化能降低)归纳总结：任务二：有效碰撞与反应速率之间的关系增大反应物浓度单位体积内活化分子数增大增大气体压强单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多增大化学反应速率单位体积内活化分子百分数增大升高温度催化剂判断正误：练一练：(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应(2)减小反应物的浓度，使活化分子百分数减小，化学反应速率减小(3)温度不变，减小气体的压强，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率一定减小(4)降低放热反应体系的温度，活化分子百分数减小，化学反应速率一定减小(5)催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，使用催化剂可增大化学反应速率(6)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快(7)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)(8)化学反应中反应速率最慢的一步基元反应决定了整个反应速率√×√√√××√过渡态理论：任务三：过渡态理论与催化反应机理反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成高能量活化络合物的过渡状态（中间态），再转化成生成物。能量反应历程Ea反应物生成物[A···B]*A+B[A···B]AB旧键未完全断裂新键未完全生成催化机理：任务三：过渡态理论与催化反应机理1.非均相催化（吸附催化）2.均相催化：催化剂参与化学反应，生成中间体，降低达到过渡态的活化能，加快反应速率扩散吸附反应解吸催化历程：任务三：过渡态理论与催化反应机理Ea1Ea2活化能

Ea[A···B]