第四单元课题3物质组成的表示第二课时教学设计-九年级化学人教版上册

课题3物质组成的表示（第二课时）教学目标教学目标（一）化学观念深入理解化合价概念，明白其是元素在形成化合物时表现出的性质，建立“化合价决定化合物中元素原子个数比”观念。能运用化合价规则准确书写常见化合物化学式，解释化学式中各元素原子数量关系，深化对物质组成与结构的认识。（二）科学思维通过分析化合价数据，如常见元素化合价数值及正负规律，提升归纳总结与逻辑推理能力，从数据表象挖掘化合价本质特征。利用化合价推导化学式过程中，培养符号表征与模型认知思维，将抽象化学知识转化为具体化学式符号，构建化学式书写思维模型。（三）科学探究与实践经历探究化合价规律活动，如分析不同类型化合物中元素化合价，学会收集、整理化学信息，提高自主探究与合作交流能力。通过编写化合价口诀实践，锻炼知识迁移与创新应用能力，将复杂化合价知识以简洁口诀形式呈现，便于记忆与运用。（四）科学态度与责任体会化合价规则在化学研究与学习中的严谨性与重要性，养成尊重科学规则、规范书写化学式的科学态度。认识到准确运用化合价知识对后续化学学习及化工生产等实际应用的关键作用，增强学好化学用语的责任感。教学重教学重难点（一）教学重点常见元素及原子团化合价记忆，掌握化合价一般规律，如金属元素通常显正价，非金属元素与金属或氢结合时显负价等。运用化合价规则正确书写化合物化学式，能根据化学式计算某元素化合价，理解化合价与化学式相互推导方法。（二）教学难点理解化合价本质，即元素原子在形成化合物时得失电子或共用电子对偏移情况，建立微观粒子行为与化合价宏观表现联系。灵活运用化合价规则解决复杂化合物化学式书写及化合价计算问题，如含有多种变价元素化合物。任务群任务群课时安排课时安排2课时。教学过程教学过程新课导入（一）复习导入（0:005:00）教师：（在黑板上写下“H₂O、CO₂、O₂”）同学们，上节课我们学习了化学式，大家看黑板上这几个化学式，谁能说说“H₂O”的意义？学生1：宏观上，它表示水这种物质，还表示水由氢元素和氧元素组成；微观上，表示1个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。教师：非常棒！那大家还记得单质和化合物化学式书写规则吗？比如氧气和二氧化碳化学式是怎么写出来的？学生2：氧气是气态非金属单质，在氧元素符号右下角写2，所以是“O₂”；二氧化碳是氧化物，氧在右，碳在左，原子个数比是1:2，就写成“CO₂”。教师：完全正确。我们知道化学式能精准表示物质组成，那大家有没有想过，为什么水中氢原子和氧原子个数比是2:1，二氧化碳中碳原子和氧原子个数比是1:2呢？这背后其实隐藏着一个重要的化学知识——化合价。今天，我们就来深入探究化合价的奥秘。（板书：课题3物质组成的表示（第二课时）——化合价）.探究新知（二）化合价知识讲解（5:0015:00）教师：（板书：一、化合价定义）化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。为了更好地理解，我们可以把原子想象成有“吸引力”的小粒子，不同原子的“吸引力”不同，在形成化合物时，它们会按照一定比例组合，这个比例就由化合价决定。比如在水中，氢显+1价，氧显2价，为了让化合物整体呈电中性，2个+1价的氢原子和1个2价的氧原子结合，就有了“H₂O”。（边说边在黑板上用简单图示表示氢原子和氧原子结合过程）教师：接下来，我们看看常见元素及原子团的化合价。（展示常见元素及原子团化合价表格，投影在大屏幕上）同学们先观察表格，尝试找找规律。学生3：我发现金属元素好像大多是正价，像钠是+1价，镁是+2价。教师：观察很敏锐！一般金属元素在化合物中显正价。还有其他发现吗？学生4：氢一般是+1价，氧一般是2价，很多化合物里都这样。教师：没错，这是很重要的常见化合价。那非金属元素化合价有什么特点呢？学生5：非金属元素和金属或者氢结合时，好像是负价，比如氯化氢里氯是1价，但在一些氧化物里，非金属又显正价，像二氧化碳里碳是+4价。教师：总结得非常全面！一般非金属元素与金属或氢结合显负价，在氧化物中显正价。还有，一些元素有可变价，比如铁，在不同化合物里可能是+2价，也可能是+3价。我们把这些常见化合价记住，对书写化学式很有帮助。现在大家齐声朗读表格，加深记忆。（三）化合价应用教学（15:0025:00）教师：学习了化合价，最主要的应用就是书写化学式。（板书：三、化合价应用——书写化学式）我们以氧化铝为例，看看怎么根据化合价写化学式。首先，写出组成元素符号，正价在前，负价在后，铝是+3价，氧是2价，先写“Al”，再写“O”。（板书：AlO）然后，求两种元素化合价绝对值的最小公倍数，3和2的最小公倍数是6。用最小公倍数分别除以化合价绝对值，得到原子个数，6÷3=2，6÷2=3，所以铝原子个数是2，氧原子个数是3，写在元素符号右下角，化学式就是“Al₂O₃”。（边说边完整板书推导过程）大家明白了吗？学生：（齐声回答）明白了！教师：好，那我们再练习一个，写氧化镁化学式，哪位同学来黑板上试试？学生6：（走上黑板，写下“MgO”）镁是+2价，氧是2价，最小公倍数是2，2÷2=1，所以镁原子和氧原子个数都是1，省略不写，就是“MgO”。教师：完全正确，步骤清晰。那反过来，根据化学式我们也能计算某元素化合价。（板书：根据化学式计算元素化合价）比如“KMnO₄”，已知钾是+1价，氧是2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，列出方程：(+1)+x+(2)×4=0，解这个方程就能求出锰元素化合价。哪位同学来解一下？学生7：解这个方程，1+x8=0，x=81，x=+7，所以锰元素化合价是+7价。教师：非常好，计算准确。大家要牢记根据化学式计算化合价的方法，在今后学习中经常会用到。（四）课堂练习与小组竞赛（25:0040:00）教师：现在进入我们的课堂练习环节，也是小组竞赛。（将学生分成若干小组）老师会在大屏幕上展示一系列物质，有物质名称、化学式不完整的或者要求计算某元素化合价的题目。每个小组在练习本上快速完成，完成后举手示意。最先完成且全部正确的小组获胜，获胜小组可以得到加分奖励，用于学期末综合评价。准备好了吗？（展示题目）写出氯化钙的化学式。已知某化合物化学式为“Fe₂O₃”，求铁元素化合价。写出硫酸根离子SO42组成的化合物硫酸铝化学式。学生：（各小组迅速开始答题，教师巡视，观察学生答题情况，对遇到困难的小组进行简单提示）小组1：（最先举手）我们小组答案是：1.氯化钙化学式“CaCl₂”；2.铁元素化合价是+3价；3.硫酸铝化学式“Al₂(SO₄)₃”。教师：其他小组看看他们的答案对不对？小组2：我们小组答案和他们一样，都正确。教师：非常棒，小组1获胜！大家在这个过程中对化合价应用是不是更熟练了？现在小组内互相交流一下解题思路，有疑问的地方提出来，组内成员帮忙解答。（学生小组内交流讨论）课堂小结（五）课堂总结（40:0045:00）教师：好啦，同学们，这节课接近尾声了。我们一起来回顾一下重点内容。首先，我们学习了化合价，它是元素在形成化合物时表现出的性质，用来决定原子相互化合的数目，有特定表示方法