2022-2023乐山市五通桥高三化学高考模拟试卷答案

2022-2023乐山市五通桥高三化学高考模拟试卷答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.选择题（共25题，每题2分，满分50分）（1）下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大B.同一周期元素，原子序数越大，其最高价氧化物的水化物的碱性越强C.非金属元素的最高价氧化物的水化物，其酸性随着原子序数的增大而增强D.金属元素的最高价氧化物的水化物，其碱性随着原子序数的增大而减弱（2）下列有机物中，属于芳香烃的是（）A.苯B.甲苯C.乙苯D.苯乙烯（3）下列反应中，能发生水解反应的是（）A.氯化钠与水B.氢氧化钠与水C.硫酸与水D.碳酸氢钠与水（4）下列离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2OB.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓C.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O（5）下列物质中，沸点最高的是（）A.乙醇B.甲醇C.乙醚D.甲醚2.填空题（共15题，每题2分，满分30分）（1）写出下列物质的化学式：氢氧化钠、二氧化碳、硫酸铜、葡萄糖。（2）下列物质中，属于酸性氧化物的是_________。（3）下列物质中，属于碱性氧化物的是_________。（4）下列物质中，属于盐的是_________。（5）下列物质中，属于酸的是_________。3.计算题（共10题，每题4分，满分40分）（1）计算下列溶液中氢离子浓度：pH=12的NaOH溶液。（2）计算下列溶液中氢氧根离子浓度：pH=5的HCl溶液。（3）计算下列化学反应的平衡常数：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，K=1.6×10^5。（4）计算下列反应的焓变：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。（5）计算下列有机物的分子式：相对分子质量为72的烃。（6）计算下列反应的平衡常数：Fe3++3CN-⇌Fe(CN)3，K=4.0×10^8。（7）计算下列溶液中物质的量浓度：1.5mol/L的HCl溶液，取100mL。（8）计算下列化学反应的速率常数：A+B→C，速率方程为v=k[A][B]，速率v=0.1mol/(L·s)，[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L。（9）计算下列反应的平衡转化率：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，初始时N2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3mol，反应达到平衡时NH3的物质的量为1.2mol。（10）计算下列有机物的分子量：相对分子质量为46的醇。4.实验题（共5题，每题4分，满分20分）（1）简述实验室制取氧气的方法及注意事项。（2）简述实验室制取氢气的方法及注意事项。（3）简述实验室制取二氧化碳的方法及注意事项。（4）简述实验室制取氢氧化钠的方法及注意事项。（5）简述实验室制取硫酸铜的方法及注意事项。5.综合题（共5题，每题8分，满分40分）（1）分析下列化学反应中，哪些是氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe（2）根据下列实验现象，判断物质的性质。实验现象：无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（3）分析下列化学反应的原理，并写出化学方程式。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（4）分析下列有机反应的类型，并写出反应方程式。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。（5）分析下列化学反应在工业生产中的应用。电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠。试卷答案1.选择题（1）C（2）A（3）D（4）C（5）A2.填空题（1）NaOH、CO2、CuSO4、C6H12O6（2）二氧化硫（3）氧化钙（4）碳酸钠（5）硫酸3.计算题（1）[H+]=10^-12mol/L（2）[OH-]=10^-9mol/L（3）K=1.6×10^5（4）ΔH=-571.6kJ/mol（5）C6H12O6（6）K=4.0×10^8（7）1.5mol/L（8）k=1.0mol^-2·L^2·s^-1（9）转化率=(1.2mol/1mol)×100%=120%（10）分子量=464.实验题（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾或过氧化氢分解，收集氧气。注意事项：确保安全，控制反应温度，收集氧气时注意防止倒吸。（2）实验室制取氢气的方法：锌与稀硫酸反应，收集氢气。注意事项：确保安全，控制反应速率，收集氢气时注意防止爆炸。（3）实验室制取二氧化碳的方法：大理石或石灰石与稀盐酸反应，收集二氧化碳。注意事项：确保安全，控制反应速率，收集二氧化碳时注意防止中毒。（4）实验室制取氢氧化钠的方法：氢氧化钙与碳酸钠反应，收集氢氧化钠溶液。注意事项：确保安全，控制反应温度，防止溶液溅出。（5）实验室制取硫酸铜的方法：铜与浓硫酸反应，收集硫酸铜溶液。注意事项：确保安全，控制反应温度，防止硫酸溅出。5.综合题（1）氧化还原反应：2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe。氧化剂：FeCl3，还原剂：Al。（2）无色气体为二氧化碳，石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀。（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2