第九单元实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-九年级化学人教版下册

第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-九年级化学人教版下册学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计

2.教学年级和班级：九年级化学

3.授课时间：2023年4月10日星期一第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生的实验操作技能，提高观察、分析、解决问题的能力。

2.增强学生的科学探究意识，学习科学方法，提升科学思维品质。

3.强化学生的化学知识应用能力，理解溶液浓度与溶质质量分数的关系。

4.培养学生的合作学习能力和安全意识，遵守实验规范，树立环保观念。教学难点与重点1.教学重点：

-核心内容：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，包括计算所需氯化钠和水的质量，以及准确量取和溶解。

-具体细节：学生需要掌握如何根据所需溶液的浓度和体积计算氯化钠的质量，以及如何准确量取水和氯化钠，并在实验中完成溶解操作。

-举例解释：例如，如果需要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，学生需要计算出需要10g氯化钠和90g水。

2.教学难点：

-难点内容：准确量取固体和液体，以及溶液的均匀性。

-具体细节：学生在量取氯化钠时可能因为称量误差而导致溶液浓度不准确；在量取水时，由于视线与刻度线不平行也可能造成读数误差。此外，溶液的均匀性难以保证，可能导致局部浓度过高或过低。

-举例解释：比如，在量取氯化钠时，如果操作不当，可能会导致实际加入的氯化钠质量少于或多于计算值，影响溶液的浓度。在溶解过程中，如果没有充分搅拌，可能会造成溶液局部浓度不均匀。教学方法与策略1.采用讲授法结合实验操作，讲解溶液配制原理和操作步骤，确保学生理解理论知识。

2.设计小组合作实验，让学生在实验过程中学会精确称量和量取，培养实验技能。

3.运用多媒体辅助教学，展示实验过程和操作技巧，提高学生的学习兴趣。

4.通过问题引导和案例分析，激发学生的思考，培养他们的科学探究能力。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布PPT和视频资料，要求学生预习溶液配制的基本原理和计算方法。

设计预习问题：提问学生如何根据浓度计算溶质和溶剂的质量，以及量筒和托盘天平的使用方法。

监控预习进度：通过学生提交的预习笔记和思维导图，了解预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读资料，理解溶液配制的原理。

思考预习问题：学生思考如何解决预习中的问题，如如何避免称量误差。

提交预习成果：学生提交预习笔记，展示对预习内容的理解。

方法/手段/资源：

自主学习法：通过预习，培养学生独立解决问题的能力。

信息技术手段：利用在线平台监控预习进度。

作用与目的：

帮助学生提前了解实验原理，为课堂实验打下基础。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：以实际生活中的盐水为例，引入溶液配制的必要性。

讲解知识点：讲解溶质质量分数的计算方法和实验操作步骤。

组织课堂活动：引导学生进行小组实验，配制特定浓度的氯化钠溶液。

解答疑问：针对实验过程中出现的问题，及时解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，理解实验原理。

参与课堂活动：学生积极参与实验，观察和记录实验现象。

提问与讨论：学生在实验过程中提出问题，并与同学讨论。

方法/手段/资源：

讲授法：讲解实验原理和操作步骤。

实验活动法：通过实验，让学生亲身体验溶液配制过程。

合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队协作能力。

作用与目的：

帮助学生掌握溶液配制的方法，理解实验操作的重要性。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置配制不同浓度溶液的练习题，巩固所学知识。

提供拓展资源：推荐相关的实验视频和书籍，供学生进一步学习。

反馈作业情况：批改作业，提供反馈，帮助学生查漏补缺。

学生活动：

完成作业：认真完成作业，巩固实验技能。

拓展学习：利用拓展资源进行深入学习。

反思总结：反思实验过程，总结经验教训。

方法/手段/资源：

自主学习法：通过作业和拓展学习，培养学生的自主学习能力。

反思总结法：通过反思，提高学生的自我评价能力。

作用与目的：

巩固学生的实验技能，拓展知识面，提升学生的综合素养。知识点梳理1.溶液的概念

-溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

-溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

2.溶质质量分数的定义

-溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量百分比。

-计算公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

3.溶液配制的基本原理

-根据所需的溶质质量分数和溶液的体积，计算出所需的溶质和溶剂的质量。

-根据计算结果，准确量取溶质和溶剂。

4.溶液配制的方法

-称量法：准确称量溶质的质量，然后加入适量的溶剂，搅拌至完全溶解。

-量筒法：根据所需的溶液体积，准确量取溶剂的体积，然后加入溶质，搅拌至完全溶解。

5.溶质和溶剂的量取

-称量法：使用托盘天平准确称量溶质的质量。

-量筒法：使用量筒准确量取溶剂的体积。

6.溶液配制过程中可能出现的误差

-称量误差：由于称量设备的精度限制或操作不当，导致溶质质量的误差。

-量取误差：由于量筒的刻度精度限制或视线与刻度线不平行，导致溶剂体积的误差。

-搅拌不均匀：溶液在配制过程中没有充分搅拌，导致溶液的均匀性差。

7.溶液配制过程中的安全注意事项

-遵守实验操作规程，确保实验安全。

-避免直接接触化学试剂，特别是腐蚀性或毒性试剂。

-使用适当的防护设备，如手套、护目镜等。

8.实验报告的撰写

-实验目的：明确实验目的和预期结果。

-实验原理：阐述实验的理论基础和原理。

-实验步骤：详细描述实验步骤和操作方法。

-实验数据：记录实验过程中的数据和观察结果。

-结果分析：分析实验结果，解释实验现象。

-结论：总结实验结果，得出结论。

9.溶液配制实验的评价

-溶质质量分数的准确性：检查溶液的溶质质量分数是否达到预期目标。

-溶液的均匀性：观察溶液的均匀程度，确保溶质均匀分布在溶剂中。

-实验操作规范性：评估实验操作是否符合实验规程和安全要求。

10.溶液配制实验的应用

-溶液配制在化学实验中广泛应用，如实验室试剂的制备、化学反应的进行等。

-溶液配制在日常生活和工业生产中也具有重要意义，如饮料制作、药品制备等。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了溶液配制的相关知识，包括溶液的概念、溶质质量分数的定义、溶液配制的基本原理和方法，以及实验操作过程中的注意事项。以下是本节课的要点总结：

1.溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

2.溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量百分比，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。

3.溶液配制的基本原理是根据所需的溶质质量分数和溶液的体积，计算出所需的溶质和溶剂的质量。

4.溶液配制的方法包括称量法和量筒法，需要准确量取溶质和溶剂。

5.在实验操作过程中，要注意称量误差和量取误差，以及溶液的均匀性。

6.溶液配制过程中要注意安全，遵守实验操作规程，使用适当的防护设备。

7.实验报告的撰写要包括实验目的、原理、步骤、数据、结果分析和结论。

当堂检测：

1.选择题：

（1）溶液中溶质的质量分数是指（）

A.溶质的质量与溶剂的质量之比

B.溶质的质量与溶液的质量之比

C.溶剂的质量与溶液的质量之比

D.溶液的质量与溶质的质量之比

（2）在配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量是（）

A.10g

B.90g

C.100g

D.110g

（3）以下哪个操作是错误的？（）

A.使用托盘天平称量固体溶质

B.使用量筒量取液体溶剂

C.使用玻璃棒搅拌溶液

D.在量筒中直接溶解溶质

2.判断题：

（1）溶液的浓度越高，溶质质量分数越大。（）

（2）在配制溶液时，可以不用精确称量溶质的质量。（）

（3）溶液配制过程中，搅拌的目的是为了使溶质均匀分布在溶剂中。（）

3.简答题：

（1）简述溶液配制的基本原理。

（2）列举两种溶液配制的方法，并说明其操作步骤。

（3）在溶液配制过程中，如何避免称量误差和量取误差？板书设计1.溶液配制概述

①溶液：溶质+溶剂

②溶质质量分数：溶质质量/溶液总质量×100%

③溶液配制：根据所需浓度和体积计算溶质和溶剂的质量

2.溶液配制方法

①称量法：精确称量溶质质量，加入溶剂溶解

②量筒法：根据体积量取溶剂，加入溶质溶解

3.溶质和溶剂的量取

①称量法：使用托盘天平，注意称量误差

②量筒法：使用量筒，注意视线与刻度线平行

4.实验操作注意事项

①遵守实验规程，确保安全

②使用防护设备，如手套、护目镜

③避免直接接触腐蚀性或毒性试剂

5.溶液配制