人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 以物质的量浓度的有关计算题 专项练（含答案）

海水中的重要元素——钠和氯以物质的量浓度的有关计算题专项练上学期高中化学必修第一册（人教版）一、单选题1．将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L2．两份体积相同的某植物营养液其配方分别如下，关于两份营养液成分的说法正确的是①——②——(注：“—”表示营养液中不含该物质)A．相同 B．相同 C．相同 D．成分相同3．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为A． B． C． D．4．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－15．将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为A．0.40mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.50mol·L－1 D．0.20mol·L－16．1L浓度为1mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩到0.5LC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2L，再稀释至1.5LD．加入2L1mol·L－1的盐酸混合均匀7．现有浓度均为0.2mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2mol·L-1C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1mol/LD．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等8．下列说法中错误的是A．从1L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是B．制成0.5L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标况下)C．0.5L溶液中，和总数为D．10g98%硫酸(密度为)与10mL硫酸的浓度是不同的9．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为（

）A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.210．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A． B．C． D．11．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω12．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是A．该混合液中含有NaCl0.2molB．该混合液中含有9.5gC．该混合液中的物质的量浓度为0.5D．该混合液中的物质的量浓度为1.5二、计算题13．19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的盐酸反应，在标况下得到4.48LCO2。(1)求混合物中各成分的质量：m(Na2CO3)=、m(NaHCO3)=(2)消耗HCl的质量为多少？。14．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)z·nH2O（其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验：（已知Cr的原子量：52K[B(C6H5)4]的分子量：358）①准确称取9.9800g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g。该反应的离子方程式为：K＋+[B(C6H5)4]－＝K[B(C6H5)4]↓③准确量取25.00mL溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。15．某温度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g·cm－3，求：(1)该溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少？16．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：（1）乙酸的摩尔质量为。（2）若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为。（3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液mL进行稀释。

参考答案题号12345678910答案DCACACBDCD题号1112答案AD1．D【详解】稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为，故选D。2．C【详解】A．营养液①中；营养液②中0.3mol，不相同，故A错误；B．营养液①中0.6mol；营养液②中0.7mol，不相同，故B错误；C．根据，体积相同，所以物质的量浓度与物质的量成正比，即物质的量相同时，物质的量浓度相同，营养液①中0.3mol；营养液②中0.3mol，相同，所以浓度相同，故C正确；D．因两种溶液中各种离子的浓度不尽相同，所以成分不同，故D错误；故选C。3．A【详解】，溶液中，溶液体积，则的物质的量浓度为。答案选A。4．C【分析】根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。5．A【详解】将100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。6．C【详解】A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C项、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol•L-1，故C正确；D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。7．B【详解】A．等体积混合①和②，混合后，A正确；B．等体积混合③和④，混合后，B错误；C．等体积混合①和④，混合后，C正确；D．②中c(Cl-)=0.4mol·L-1，③中c(H+)=0.4mol·L-1，故混合后H＋和Cl-的物质的量浓度相等，D正确；故答案选B。8．D【详解】A．溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；C．0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；故选D。9．C【详解】设稀释前2x%的浓硫酸的密度为ρ1g/cm3，稀释前后，硫酸的质量不变，则有10mL×ρ1g/cm3×2x%=(10mL×ρ1g/cm3+amL×1g/cm3)x%，解得a=10ρ1mL，由于硫酸的密度大于1，故a>10；设稀释后x%的硫酸的密度为ρ2g/cm3，由可得，，，两式相比得，解得b=9.2，由于ρ1>ρ2，所以b<9.2；故选C。10．D【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42-═BaSO4↓1

1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl-═AgCl↓11bmol

bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。11．A【详解】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。12．D【详解】A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确；B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确；C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确；D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误；故选D。13．10.6g8.4g10.95g【分析】(1)设出混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，然后分别根据固体总质量、生成二氧化碳的量列式计算，最后根据m=n·M计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；(2)盐与盐酸反应后转化为NaCl，利用元素守恒可知n(HCl)=n(Cl)=n(Na)，计算盐酸的物质的量，再根据m=n·M计酸HCl的质量。【详解】⑴设混合物中Na2CO3有xmol，NaHCO3有ymol，根据C元素守恒可得x+y=n(CO2)==0.2mol，根据混合物的质量关系可得106x+84y=19，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以原混合物中m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g；m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g；⑵盐酸与Na2CO3、NaHCO3反应后生成NaCl，根据元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=2Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，则m(HCl)=n·M=0.3mol×36.5g/mol=10.95g。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。14．KCr(SO4)2·12H2O【分析】根据K＋+[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓，求算n(K+)；根据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算n(SO42-)的物质的量的值，在根据电荷守恒计算出n(Cr3+)利用物质总质量计算出n(H2O)，据此可确定各离子和水的物质的量之比，进而确定化学式。【详解】9.9800g样品中含有：n(K+)=×=0.02000mol，n(SO42-)=×=0.04000mol，根据电荷守恒知：3n(Cr3+)+n(K+)=2n(SO42-)，所以n(Cr3+)==0.02000mol，则该盐中含有水的物质的量为n(H2O)==0.2400mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)：n(H2O)=0.020