2026高三化学一轮复习：盐类的水解

第44讲盐类的水解

考试要求

1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握水解离子方程式的书写。2.认识影响盐类水

解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。

考点一盐类水解的概念和规律

必备知识整合♦强基丹

I.盐类的水解

(1)定义

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H'或OFF结合生成弱电解质的反应。

(2)实质

弱酸的阴离子一结合旦：

盐电离一J

弱碱的阳离子一结合QH2

促进水的电离fc(H')Wc(OH)-溶液呈碱性或酸性。

⑶特点

可逆水解反应是可逆反应

皿,.水斛反应是酸碱中和反应的逆反应,为吸

吸执-A

执反应

微弱-»水解反应程度很小

2.盐类水解的规律(25°C)

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH

强酸强碱盐NaCKKNO3查—中性DH=7

NHK

强酸弱碱盐NHQ、CU(NO)2建酸性DH<7

3Ctrl

CH3coONa、CH3COO-、

弱酸强碱盐建碱性DH>7

Na2CO3CO^

3.水解离子方程式的书写

(1)基本要求

由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“一”连接，易挥发性物质不标“f”，

难溶物不标“I”，易分解的物质不拆开书写，如

NH3-H2O(相互促进水酢者除外)。

例如NH4C1的水解离子方程式：NH^+Hg—NHaHzO+H，

(2)三种类型的盐水解方程式的书写

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。

例如Na2cOa的水解离子方程式：CC洋+H9=HC0丁+0H。

②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如FeCl3的水解离子方程式：Fe"+3&0=F峰OH)i+3H;

③阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“一”“t”“I”等。

例如NaHCO与AlCh混合溶液反应的离子方程式：AF~+3HCOF=AI(OH)3I+3CCht。

［秒判正误，

正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)盐类加入水中，水的电离一定被促进。(X)

(2)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(X)

(3)pH相同的盐酸和氯化核溶液中由水电离出的cfHb相同。(X)

(4)Na2s水解的离子方程式为S2-+2H2O=H2s+20H,(X)

(5)NH；与CH.iCO。一在水解时相互促进，故在溶液中不能大量共存。(X)

对点题组突破,♦提能力

题组一盐类水解的原理及规律

1.广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水

分别解禽成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

(B)

A.BaO2的水解产物是Ba(0H)2和H2O2

B.PCI3的水解产物是HC1O和H3PO4

C.Al4c3的水解产物是AKOHh和CH4

D.CH3coe1的水解产物是两种酸

解析：BaCh的水解产物是Ba(OH”和H2O2,符合水解原理，A正确；PCL的水解产物

应是H3Po3和HC1,不符合水解原理，B错误；Al4c3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原

理，C正确；CH3coe1的水解产物是两种酸，为CH3co0H和HC1,符合水解原理，D正确。

2.常温下，浓度均为0.1molL」的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：

序号①②③④

溶液

CH3COONaNaHCO3Na2c。3NaClO

PH8.89.711.610.3

下列说法正确的是(B)

A.四种溶液中，水的电离程度：①,②>@>③

B.Na2co3和NaHCCh溶液中，粒子种类相同

C.将等浓度的CH3coOH和HC1O溶液比较,pH小的是HC10

D.③溶液中水电离出的GOH)=1X1O"6molL-1

解析：水的电离程度应为③〉④〉②A错误：酸性CH3co0H强于HQO,pH小的

为CH3coOH,C错误;Na2cC>3促进水电离,c*(0H-)=1XIO'24molL1,D错误。

题组二盐溶液酸碱性与离子浓度大小的判断

3.(2024•北京海淀区模拟)下列溶液呈酸性的是(A)

A.Fe2(SO,)3溶液B.BaCL溶液

C.CH3coONa溶液D.KNO3溶液

解析：卜&(5。1)3溶液中卜炉+发生水解，结合水电高出来的(JH，溶液中c(OH-)<c(H+),

溶液呈酸性，A符合题意；BaCb为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，B不

符合题意;CH3coONa中CHKOCT发生水解，结合水电离出来的H+,溶液中c(OH-)>c(H+),

溶液呈碱性，C不符合题意：KNCh为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解、溶液呈中性，D

不符合题意。

4.根据相关物质的电离常数(25°C),回答下列问题：

CH3coOH&=1.8X10-5,HCN元=4.9><10%H2cO3K.=4.3X10，%立=

5.6X10”

⑴相同物质的最浓度的①CH3coONa、②Na2co3、③NaHCCh、④NaCN溶液，pH由大

到小的顺序：到、④、③、①(填序号,下同)，水的电离程度由大到小的顺序：,②、⑷、®、①。

(2)相同pH的①CH3coONa、②NazCCh、®NaHCO3.®NaCN溶液，物质的量浓度由

大到小的顺序：

(3)NaCN溶液中，c(Na+).c(CNT)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。

考点二盐类水解的影响因素及应用

必备知识整合,♦强—一

1.影响盐类水解的因素

(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离了•的水解程度拽大,

溶液的碱性或酸性越强。

如水解程度：Na2cCh^Na2so3，Na2CO3>NaHCO3o

(2)外因

①盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，

从而影响盐类水解的程度°其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与

酸或碱反应的盐等。

②实例

以FeXSOS水解:Fe3，+3H2O=Fe(OH)3+3H+为例,分析外界条件对水解平衡的影响。

条件平衡移动方向酎数pH现象

升温向右增多减小颜色变深

加H2s04向左增多减小颜色变浅

向右增多颜色变浅

加H20增大

生成红褐色

力|JNaHCO向右减少增大

3沉淀，放出气体

2.盐类水解的应用

应用举例

3++

判断盐溶液的酸碱性FeCh溶液显酸性，原因是Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H

同浓度的NaHCCh溶液的pH大于CHCOONa溶液的pH,则酸

判断对应酸的酸性强弱3

性：CH3COOH>H2CO3

配制C11SO4溶液时,加入少量H2so4,防止Cu2+水解；配制FeC13

配制或贮存易水解的盐

溶液，加入少量盐酸：贮存Na2c03溶液、NazSiCh溶液不能用磨

溶液

口玻璃塞

胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3++3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)

此时溶液中存在电荷守恒，以F-)+c(OH—)=c(Na+)+c(H')，c(H*)=c(OH"),则以F-)=c(Na

c(Na^)

十),=1,C正确；向CH3coONa溶液中加入少量水，温度不变，不会影响CH3coOH

c(F-)

的电离常数，喂二(笨霭:柒)不变,D错误。

题组二盐类水解的应用

3.下列物质制取、贮存和用途与盐类水解有关的是(A)

①实验室配制Na2S溶液时常加入几滴NaOH溶液

②NaHCCh与A12(SO4)3两种溶液可用作泡沫灭火剂

③草木灰与镂态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2co溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质

A.©(g)@④⑤B.仅②③④

C.仅①®⑤D.仅①②③

解析：①实脸室配制Na2s溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制硫离子水解，与盐类水解

有关：②NaHCCh与A12(SO4)3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和AI(0H)3,可用作泡

沫灭火剂，与盐类水解有关；③草木灰中的碳酸根离子和铁根离子发生相互促进的水解反应，

会损失肥效，因此草木灰与较态氮肥不能混合施用，与盐类水解有关；④Na2co3水解产生

NaOH,NaOH会和玻璃中的SiO?反应生成NazSiCh,NazSiCh溶液有黏性，会将玻箍塞黏在

试剂瓶上，故实验室盛放Na2cCh溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关；⑤少

量的硫酸铁溶于水，Fe'+水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，与盐类水解有

关。故选Ao

4.(2024.河北石家庄模拟)将硝酸铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体

是(D)

A.都是AI2O3

B.依次为AlCb、AI2(SO4)3

C.都是A1(OH)3

D.依次为ALO3、A12(SO4)3

解析：硝酸铝为强酸痛碱盐，水解生成A1(OH)3和HNO3,A1(NO3)3+3H2OUAKOH)3

+3HNO3,而HNO3是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，Al(NCh)3彻底水解为A1(OH)3,

灼烧时AI(OH)3又会分解为AI2O3,故将硝酸铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是AL03,

A12(SC)4)3是强酸弱碱盐，水解出H2s04和AI(0H)3,而H2sCh是不挥发性酸，受热不能拨发，

即A12(SO4)3的水解不能彻底，故最终得到A12(SO4)3,故D符合题意。

」归纳提升

盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难停发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSCU(aq)--CuSO4(s);

蒸干

盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得发应的氧化物，如AlCl3(aq)

A1(OH)3-^>A12O3O

(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2cCh溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解。

(4)还原性盐在蒸干时会被氧化，如Na2so3(aq)±—Na2s0«s)。

考点三水解常数及其应用

必备知识整合♦强基熟

1.水解常数

(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用心表示。

(2)表达式：

①对于A+H20UHA+0H,Kh=；

e(A)

②对于+H2OUBOH+H*,

(3)影响因素：只与温度有关，升高温度，促进水解,心增大。

2.刖与凡或的的换算关系

(1)一元弱酸或弱碱的K或Kb与弱酸根离•子或弱碱阳离子的Kh关系

Ka点或Kb点。

(2)二元弱酸的Kal、兄2与相应酸根离子的水解常数Khl、Kh2的关系

3.水解常数的应用

(1)判断水解程度

Kh越大，水解程度越大。

(2)判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小

如对于NH4HCO3,由于Kb(NH3・H2O)>Kai(H2co3)，qijKh(NH；)VKh(HC0,水解程度：

HCO.ANH；,溶液呈碱性，C(NH；)>C(HC0。。

(3)判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小

如对于NaHROXR为非金属元素，，H2RO3为二元弱酸)溶液，若K^H^RO^K^HROi),

电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(ROb>c(H2ROO；反之，溶液呈碱性，C(H2RO3)>

c(RO?)o

对点题组突破

1.已知：常温下，CN的水解常数Kh=1.6X1()J。该温度下，将浓度均为0.1molL-1

的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是(D)

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中水的电离程度小于纯水的

C.混合溶液中存在4CN-)>c、(Na)>dHCN)>r(OH-)>cXH)

D.若cmol-L-1盐酸与0.6mol-L^NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c=辞

解析：CN-的水解常数心=1.6X10-5,则HCN的也离常数为尤=/=丁代守=

6.25X10-叱Kh>K,所以水解程度更大，溶液显碱性，pH>7,A错误：CN一的水解促进水

的也离，HCN也离抑制水的电,离，而水解程度更大，所以水的电离受到促进，混合液中水的

电离程度大于纯水的，B错误；CN一的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)>c(Na

+)>c(CN-),C错误；cmolL」盐酸与().6molL」NaCN溶液等体积混合后溶液中存在电荷守

恒：c(H+)+c(Na+)=c(OFF)+c(CNT)+c(C「)，溶液显中性，所以c(CN-)=c(Na+)-c(Cr)

二”三molL-1,溶液中还存在元素守恒：c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),所以c(HCN)=«Na+)

().6—c

--------X10-77

-c(CN-)=^molL1,所以有《=月篙冬4"==一-----=6.25X10吗解得c=票,

乙Vy111'I)UO・UJ

2

D正确。

s

2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是^al=7.1X10\A：a2=6.2X10,Kd.

=4.5X10/3,回答下列问题：

⑴常温下同浓度①Na3Po八②NazHPO』、③NaHzPCh的pH由小到大的顺序是③〈②<@(填

序号)。

(2)常温下，NaH2P。4的水溶液pH4填或"=")7o

⑶常温下，NazHPCh的水溶液呈殛(填“酸”“碱”或“中”)性，用院与路的相对大

小说明判断理由：Na^HPOj的水解常数H一⑴号W()H£於警第刍包也

--0./入1u

%>尤3,即HPO*的水解程度大于其电离程度,因而NazHPCh溶液显碱性。

解析：(1)K越大，心越小，所以①Na3P。八②NazHPCh、③NaH2P。4的水解程度依次减

小，pH依次减小。⑵NaH2POj的水解常数心=""曾嫖黑)=3W；;；F4X10-%

Kg>Kh,即H2Poi的也离程度大于其水解程度，因而pH<7o(3)Na2HPO4的水解常数《=

c(H2PO4)c(OH-)Kw1.0X1014,八7C八,“1A”e…1T"八4

=7

一C(HPOU)^=6?X10.K^1.6x10-,K心<Kh,即HPO孑的水解程度大于其电离

程度，所以pH>7。

”归纳提升

判断某些混合溶液的酸碱性及粒子浓度大小

5

(1)如对于等浓度的NH3H2O和NH4C1混合溶液，由于Kb(NH3•H2O)=1.76X10->

M(NH：H，O)=Kh(NH；),NH3H2O的电离程度大于NH；的水解程度，溶液呈碱性，c(NH：)

>c(NHrH20)o

(2)如对于等浓度的HCN和NaCN混合溶液，由于Ka(HCN)=6.7X1(尸。〈无含而=

Kh(CN)CM的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(HCN)>c(CN-)o

高考真题演练明考向

1.(2023•北京卷)下列过程与水解反应无关的是(B)

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCh溶液制备Fe(OH)3胶体

解析：纯液溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在磁性、加熟条件下能水解生成曷溶于

水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高

压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烧，与水解反应无关，B符合题意；蛋白

质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；Fe3+能发生水解反应生成

Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度，D不符合题意。

2.(2024.贵州卷)硼砂[Na2BQi(OH)4・8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等

物质的最的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知:①25℃时，硼酸显酸性的原理:B：OH)3

HO()FT

\/

+2川0=比0'+BKa=5.8X10叫②IgV5获0.38。

Z\

HOOH

下列说法正确的是(B)

+

A.硼砂稀溶液中c(Na)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的才主要来自水的电离

C.25℃时，C01mo卜L」硼酸水溶液的pH~6.38

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性

解析：Na2B4O5(OH)4-8H2O水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B(OH)4],硼酸遇水发生

+

反应B(OH)3+2H20nH3O++B(OH)],根据元素守恒，c(Na)=|(cfB(OH)314-c|B(OH)；l},

A错误：根据已知，硼酸遇水发生反应B(OH)3+2H2OUH3O++B(OH)4■，其中的H+是由水

提供的，B正确：25℃时,B(OHb+2H2O=HQ++B(OH)I扁='旧"个：?)口=

10+,0,26

5.8XIO,c(H)=y/5.8X10Xc[B(OH)3]=-\/5.8X1O-=V^8XIO-,因I队庭光0.38,pH"6

-0.38-5.62,C错误；B[0H)3的电离平衡常数Ka=5.8X104°,B(OH)i的水解平衡常数心

K1

==X

QV水解程度大于电离程度，显碱性，错误。

~八Fa3^.0A1UD

3.(2022・湖南卷)为探究FeCh的性质，进行了如下实验(FeCh和Na2sCh溶液浓度均为

0.1molL-')o

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色

在5mLFeCl溶液中滴加2滴NaSO溶液，变红褐色：再滴加K31Fe(CN)6]溶液,

②323

产生蓝色沉淀

在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴FeCh溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，

③

一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀

依据上述实验现象，结论不合理的是(D)

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明F03+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO7对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

解析：铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度

加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A合理：在5mLFeCb溶液中滴加2滴

同浓度的Na2soa溶液，根据现象分析可知，Fe"既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，

又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁禹子，加入铁氯化钾溶液后，生成蓝色沉淀，B合理：实

脸③中在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴同浓度的FeCb溶液，根据溶液变红褐色，说明Fe3+

发生水解反应，湎加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，C合理；结

合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，因证据不

是不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促

进铁离子的水解反应，D不合理。

4.(2023•海南卷改编)25℃下，Na2cO?水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下

列说法正确的是(B)

A.c(Na2co3)=06moIL-1时，溶液中c(OH-)<0.01molL-1

B.Na2cO3水解程度随其浓度增大而减小

C.在水中H2c03的Qv4XIO"

D.0.2moIL-1的Na2co3溶液和0.3moIL」的NaHCCh溶液等体积混合，得到的溶液c(OH

~)=2XlO^mol-L-1

解析：由题图可知,c(Na2co3)=0.6moiL/时，pH>12.0,溶液中«(汨一)>0.01moIL”,

A错误；盐溶液越稀越水解，Na2cCh水解程度随其浓度增大而减小，B正确；结合题图可知，

-

I,八八八1八c(HCO?)c(OH)1O-2X]O-2

1

当c(Na2CO3)=0.5mol-LJt,pH=12,Kh=-------------------05-=2X10"，则K0

=Tr=5X10-11,C错误;0.2mol-L-1NazCCh溶液和0.3moIL」NaHCCh溶液等体积混合,

c(CO?j=0.1moIL1,c(HCO7)=0.15molL,心―鼠;9H)=2XIO4,代入得c(OH

4

■)=JXIO-4mol-L,<2X10-4mol-L1,D错误。

5.(2023・重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，

下列说法正确的是(B)

W95

忸90

送

触85

ON

S8（）

T

H

N75

)70

02（）40608（）

温度/r

A.M点Kw等于N点心

B.M点pH大于N点pH

C.N点降温过程中有2个平衡发生移动

D.P点c（PT）+c（NH；）+c（NH3H2O）=C（OH）+2c（SO亍）

解析：温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw,A错误：升高温度促

进钱根离子的水解，水解生成氢离子浓度更大，且N点钱根离子的浓度更大，N点酸性更强，

故M点pH大于N点pH,B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、馁根离子的水解平衡、

硫酸锭的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸镁的不饱和溶液，由包荷守恒可

知，C（H+）+C（NH：）=C（OH-）+2C（SO『），D错误。

课时作业44

（总分：60分）

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1.（2024・湖北武汉模拟）如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是（C）

C.NH：D.HSO3

解析：根据盐的水解原理结合题图所示的内容可知，M离子水解显酸性，碳酸根黑子水

解显碱性，不符合；A产水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，不符合；链根离子

水解溶液显酸性，NH；+H2O=NH3H2O+H+,符合；HSO］水解生成H2s03和OH,不符

合。故选C。

2.根据表中信息，判断0.10moMJ的下列各物质的溶液的pH最大的是（D）

酸电离常数（常温下）

扁=1.75X10-、

CH3COOH

H2CO3Kai=4.5X10",长泣=4.7X10”

H2SKai=l.lX10-7,K就=1.3X10-13

A.CH3COONaB.Na2cO3

C.NaHCChD.Na2s

'

解析：根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO?>HS,

2-_

根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S>CO5>HS>HCO7>CH3COO,则选项中Na2s

溶液的pH最大。

3.下列离子方程式不正确的是（D）

A.明研用于净水：A13++3H2OUA1（OH）3（胶体）+3H'

B.泡沫灭火器灭火：A13++3HCO；=A1（OH）3I+3CO2t

C.用纯碱清洗油污：CO5+H2O^HCO；+OH-

2

D.浓硫化钠溶液具有臭味：S-+2H2O=H2St+2OFT

解析：硫化钠分步水解，离子方程式必须分步书写，应使用可逆符号，D错误。

4.下列关于盐的水解应用不正确的是（A）

A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释

B.TiCLj溶于水加热制备TiO?

C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

D.草木灰与按态氮肥不能混合施用

解析：实脸室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3+的水解，为了不引入杂质，应将氯化铁晶

体溶于盐酸，然后再加水稀释，A错误。

5.采取下列措施后，溶液颜色变深的是（B）

A.加热0.10molL-1明矶溶液（滴有酚酷溶液）

B.加热0.10moLlJNa2c。3溶液（滴有酚猷溶液）

C.OJOmobL-'氨水（滴有酚醐溶液）中加入少量NH4cl固体

D.0.10mol-L-1小苏打溶液（滴有酚酰溶液）中加入少量NaCl固体

解析；加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化，A不符合

题意：加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意：

加入氯化馁固体，一水合氮的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符

合题意：加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意。

6.下列实验操作不能达到实验目的的是（B）

选项实脸目的实验操作

A实验室配制FeCb水溶液将FeCb溶于少量浓盐酸中，再加水稀释

B由MgCL溶液制备无水MgCl2将MgCb溶液加热蒸干

将0.1mol.L/MgSO4溶液滴入NaOH溶液

C证明CU（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小至不再有沉淀产生，再滴加0.1m。卜L"

CuSCU溶液

D除去MgCb酸性溶液中的Fe3+加入过量MgO充分搅拌，过滤

解析：将MgCb溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HC1挥发，蒸干得

到Mg（OH）2,B符合题意。

7.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度（7）的关系，曲线如图，下列分析

错误的是（C）

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

解析：分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，

A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱

性增强，B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH

却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，因此

水的电离平衡也对溶液的pH产生影响，C错误，D正确。

8.25℃时，二元弱酸H2A的Kai=5.6X10-2,心=L5X10+下列说法正确的是(C)

A.NaHA溶液中C(A2")<C(H2A)

B.将等浓度的H2A溶液和H2s04溶液稀释10倍，前者pH较小

C.H2A+A2-=2HA-的化学平衡常数长=钾

l2

D.向0.1molLH2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA-)>c(A-)

K1n-14

解析：K.HA-)=/=一…「<心,即说明HA-的电离程度大于其水解程度，故NaHA

溶液中c(A2-)>c(H2A),A错误；H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和H2s04溶液稀释

10倍后，前者溶液中H+浓度小于后者，即前者pH较大，B错误；H2A+A2=2HA-的化学

c(HA)c(H)

平衡常数”《震慧》广,.(黑篙)=铛,C正确；向2A溶液滴加NaOH

c(HA-)

溶液至中性时即。(H+)=I0-7mo卜L",Ka2="A3:弋W.5X10"则弓震与=1.5X1()3,即

c(HA-)<c(A2-),D错误。

9.常温下，部分弱电解质的电离常数如表：

弱电解质电离常数

HCOOH/Ca=1.8XIO-4

HCNA：a=6.2X1010

/Cal=4.5XIO-7

H2cO3

Ka2=4.7XIO11

NH3H2OKb=1.8X10-5

下列说法错误的是(B)

A.结合H'的能力：HCO>HCOO"

；-

B.0.1molL”的NH4HCO3溶液中存在关系：C(HCO3)>C(NH4)>C(H)>c(OH)

C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性

D.25c时，pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液中存在关系：c(H*)=c(OH)

解析：酸的也离常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合复离子

能力的大小顺序是CO^>CN">HCOJ>HCOO,A正确；H2co?的第一步电离常数小于

NH3H2O,则HCO；的水解程度大于NH；,所以NH4H83溶液呈碱性，则c(H+)vc9H)

C(NH4)>C(HCO?),所以离子浓度大小顺序是C(NH；)>C(HCO：)>C(OK)>C(H+),B错误：HCN

的电离常数小于NH3-H2O,等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH.CN溶液，溶

液呈碱性，C正确；25℃时，pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液呈中性，存在关系：

c(H+)=c(OH-),D正确。

10.(2025.江苏徐州高三期中)燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之-一是常温下用氨水将

SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4。已知H2s。3的电离常数心=1.5X10-2,Ka2=

1.0X10-7,NH3H2O的电离常数Kb=1.8X10-7。下列说法正确的是(C)

A.NH4HSO3溶液中：C(HS03>C(NH；)

B.NH4HSO3溶液中：C(NH4)+c(H+)=C(HSO3)+c(SOb+c(OH-)

C.若溶液中=0.15时,溶液的pH=4

D.向NH4HSO3溶液中通入空气发生反应的离子方程式：2SO?+O2=2SOi

解析:NH4HSO3溶液中，NHIHSO3=NH；+HSO。由于HSO1也离常数%=1.0乂I0-7,

K]x]0'4

7<LOX,07

NH；的水解常数Kh=~=x8X1()--,则可知HSO]电离程度大于NH；水解程度，

且HSO]还存在水解，则c(HSO「)vc(NH；),A错误；NH4HSO3溶液中，根据电荷守恒，有

c(NHt)+c(H+)=c(HSO7)4-2c(SOb+c(OH-),B错误：K尸/要，，)=1.5X]0H

++

c(H)c(SO±)7?(H)-c(SO?)Q.c(SO<)

Kd2=c(HSO；)-=L°X10，则Kai£2=c(H2sO3)=L5XI°'当c(H2s03)=

0.15时，c(H+)=1.0X10-4,即pH=4,C正确；向NH4HsCh溶液中通入空气，亚硫酸氢锭

被氧化为硫酸氢锭，反应的离子方程式为2HSO9+O2=2SO孑+2H+,D错误。

二、非选择题(共30分)

11.(15分)平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解

平衡、溶解平衡，请回答下列问题：

(1)己知部分弱酸的电离常数如卜.表:

弱酸HCOOHHCNH2c03

Kal=4.5X10-7

电离常数(25C)Ka=L8X104Ka=6.2X104°

^=4.7X10"

①常温下，物质的最浓度相同的下列三种溶液：

a.HCOONab.NaCNc.Na2cO3，DH由大到小的顺序是c>b>a(填字母)。

②常温下，Na2cOs溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是CO手+

H2OF=^HCOT+OH-,溶液4J:寒)、-=4.7X1()-2。

③向NaCN溶液通入少量CO?,离子方程式为CN+CC)2+H2O=HCO5+HCN。

(2)SCh属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSCh溶液。

①NaHSCh溶液呈酸性，其原因是亚硫酸氢根电离程度大于水解程度。

②向pH=5的NaHSOa溶液中滴加一定浓度的CaCb溶液，溶液中出现浑浊，pH减小为

2,用平衡移动原理解释溶液pH减小的原因是HS(用=H++SO猊亚硫酸根与钙离子反应

生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大。

(3)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性