2025年广东省广州市普通高中高考化学一模试卷（含解析）

2025年广东省广州市普通高中高考化学一模试卷(综合测试一)

相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23Cu-64Ca-100Fe-56

Mg-24AI-27

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每题2分；第11〜16小题，每

题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国占代器具中主要由合金材料制成的是

工^

IU11

1OB

1*•rg

A.单耳黑陶杯B.秘色瓷莲花碗c.青铜四足鬲D.檀香木雕杯

A.AB.BC.CD.D

2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A.嫦娥三号搭载杯-238同位素电池：Pu的质量数为94

B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-0键

C.大洋钻探船“梦想”号进行深晦油气勘探：深海油气属「纯净物

D.北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料

3.化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景

B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自FC2O3

C.烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色

D.饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性

4.下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用硫酸铝处理污水A1(OH)3胶体具有吸附性

B用油脂为原料制肥皂甘油具有水溶性

C用小苏打作发泡剂烘焙面包碳酸氢钠溶于水吸热

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D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料

聚乳酸燃烧生成C()2和H2O

A.AB.BC.CD.D

5.工业上常用“空气吹出法”进行海水提澳，过程如下，其中操作X为

CI,空气SO?和水

浓缩、酸化_JI(I2

后的海水---►氧化①---►吹出----►吸收---►氧化②＞冈一►液溪

(富含Br)

A.趁热过滤B.加热蒸储C.蒸发浓缩D.降温结晶

6.含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是

A.Nz的氧化或还原均可实现氮的固定

B.将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅

C.过量的NH3通入().1mol*L'CUSO4溶液最终产生蓝色沉淀

D.工业生产硝酸存在N2-NH3―NO—NO2一HNCh的转化

7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海

水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是

A.镁片为正极，发生还原反应

B.石墨电极表面产生大量氢气

C.电子由石墨电极流出

D.溶液中的阳离子向石墨电极移动

8.C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Q,下列叙述正确的是

A.常温下，O.OOlmoH/QeHsNHz水溶液的pH=U

,

B.0.001mol-LC6H3NH3C1水溶液加水稀释,pH升高

C.CGHSNH3cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3CI=C6H5NH2+HC1

D.C6H3NH3CI水溶液中，c(OH')-c(CI)=C(C6H5NH；)+C(C6H5NH2)

9.某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

pH2OH

COOH

A.能发生加成反应

B.能与氨基酸的氨基发生反应

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C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.最多能与等物质的量的NaOH反应

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44g区中的。键的数目为7NA

B.ImolCL和足量Fc充分反应，转移电子数为3NA

C.1L1mol-L«(NH4)2SO4溶液中含NH：的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA

11.按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是

A.滴加铁虱化钾溶液，产生大量蓝色沉淀

B.U形管两侧均有气泡冒出，分别是CL和02

C.a处红布条褪色，说明CL具有漂白性

D.b处出现蓝色，说明还原性：I

12.下列陈述I和陈述H均正确但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A卤素单质沸点:Cl2<Br2<l2键能:CI-Cl>Br-Br>M

BCCh通入苯酚钠溶液中出现浑浊碳酸酸性强于苯酚

C石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合

D医疗上常用B医04做“医餐”BaSCh不溶于水和酸，不易被X射线透过

A.AB.BC.CD.D

13.一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周

期主族元素，下列说法正确的是

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C.使用催化剂M,反应①的AH不变，反应②的减小

D.使用催化剂M,反应①速率不变，反应②速率加快

16.一种基于硝酸盐还原和氢氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含

B.放电时，每消耗ImolNO；负极室溶液质量增加260g

C.充电时，Zn连接外接电源的负极

D.充电时，阳极反应：NH3+9OH--8e=NO；+6H2O

二、非选择题：本题共4小题、共56分。

17.从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。

（1）实验室用70%H2s04和Na2sCh制取干燥SCh选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为

==饱和

至眩'食盐水

（2）兴趣小组探究从AgNCh溶液中回收银，将SO2通入•定体积O.lu⑹・丁1的AgNCh溶液中（如图所示）。

尾气

SO2f处理

O.ImolL1

三胫才AgN03溶液

已知：a.25℃时，Ag2so3尸L5xlOMK$p(Ag2so4)=L4x1()7。

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b.Ag2so3、Ag2s04均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2「。

i.实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。

ii.沉淀成分的分析

将瓶内混合物分离得到溶液和固体Xo

①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解.，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体

加入浓硝酸中，固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNCh溶液反应生成银

单质的离子方程式是o

②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，(填实验操作和现象),

说明沉淀中含有Ag2sCh，SO2与AgNOs溶液反应生成Ag2sCh的化学方程式是。

③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2s原因是c2(Ag*)・c(S0；jL4x|()-5(填“v”或

一)。

iii.实验结论SO2通入AgNCh溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。

④另取m.g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m?g,该条件下SO?与AgNCh溶液发生复:分解反

应和氧化还原反应的平均反应速率之比为。

(3)基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO2从AgNCh溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应

的发生。该方案为。

18.独居石精矿是一种以稀上(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FeP04、SiCh和极少量含铀(U)的化合

物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。

已知：①常温下,Kd(H3Po4)=6.9＞：104Ka2(H3Po4)=6.2x108,Ka3(H3Po4)=4.8X1013,Ksp[Mg(OH)2]=5.6xlO

②盐酸体系中，存在UO:+4C1U[U02cIF，Fe3++4C1=[FeClJ,其他金属离子与Cl的配位可忽略。

③工艺中“离子交换”是将含(An)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RQ)的离子交换柱(如图)，发生反应：

n

nRCI(s)+A(aq)F^RaA(s)4-nCI(aq)o

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原料液JU

口阴离子

-三一交换树脂

三RCI

!

Y流出液

（1）“碱转化”后溶液中的阴离子含有0H、（填离子符号）和含磷的酸根离子。常温下测得溶

液pH=12.0,则溶液中C（PO：）c（HPO；）（填“v”或“=”）。

（2）U0表中O为-2价，U的化合价为。“酸浸”中U0（0H）2与Fe3十反应生成［UChCLF,

其离子方程式为。

（3）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免（填离子符号）与交换树脂反应，从而有利于U

的分离。

（4）“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2cb转化为（NH4）4［UCh（CO3）3］再加热促使其分解生成U03。

（NH4）4［UO2（CO3）3］分解的化学方程式为o

（5）常温下,若“沉淀”后溶液中c（Mg2+）=0.056mol・LF为防止RE（OH）3中混入Mg（0H）2应确保溶液的pH

低干。

（6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成

如图所示的结构单元。

①该氧化物的化学式为o

②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm,则0与U原子最近的距离为nm（用a表示）。

19.甲基叔戊基酸（结构简式为八'/O、，用TAME表示）常用；乍汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲

醇与烯燃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应：

反应I:A+CH3OHUTAME

反应11：AUB（A为、B为r

（1）制备TAME所用的催化剂含磺酸基团（一SO3H）。基态S原子的价层电子的轨道表示式为

（2）反应I、II的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是o

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（3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol^CH30H和A,在三种不同温度Ti、T2>T3

下出行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。

80T

TT

6o

米

>、4o

1世

2O

2.802.852.902.950^--------------1--------------1--------------

50010001500

y-X107K-1t/min

图1图2

①图2中温度由低到高的顺序为o

②下列有关说法中，正确的是（填字母）。

A.三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大

B.催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率

c（B）

C.达到平衡后加入CH30H再次达到平衡后苏j不变

n(TAME)

D.平衡后加入惰性溶剂四氢吠唯稀释,减小

n(CHQH)

c”(CHQH)

（4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下,当A起始浓度co（A）=O.IOmol・LI时,

"(A)

C（CHOH）1

测得平衡时各物种随0'3’的变化曲线如图3。已知反应II的平衡常数K2=A.当

c°（A）8

吗普…"A尸

mol・L&用含x的式子表示）。计算反应I的平衡常数

c°（A）

Ki（结果保留I位小数，写出计算过程）。

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20.应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物IV的合成，示意图如图（反应条件

（1）化合物I的分子式为。化合物II的官能团名称为o

（2）化合物V为川的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：

2：1,V的结构简式为,其名称为o

（3）关于上述由化合物I到IV的转化及相关物质，下列说法正确的有（填字母）。

A.有九键的断裂与形成

B.有C—Br键的断裂与C—C键的形成

C.存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成

D.化合物IV可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键

（4）对化合物IV,分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

①—)c=<—

②——取代反应

（5）以化合物n为唯一有机原料，合成化合物

CH3COOOOCCH3

基于你设计的合成路线，回答下列问题:

①最后一步的化学方程式为（注明反应条件）。

②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为（写结构简式）。

③若相关步骤涉及卤代烧制醇反应，其化学方程式为（注明反应条件）。

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2025年广东省广州市普通高中高考化学一模试卷（综合测试一）

相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23Cu-64Ca-100Fe-56

Mg-24AI-27

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每题2分；第11〜16小题，每

题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国占代器具中主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B.秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属「无机非金属材料，B不符合题意；

C.青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意；

D.檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意；

故选C。

2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A.嫦娥三号搭载杯-238同位素电池：Pu的质量数为94

B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-0键

C.大洋钻探船“梦想”号进行深密油气勘探：深海油气属于纯净物

D.北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料

【答案】D

【解析】

【详解】A.杯・238的质量数为238,质子数为94,故A错误；

B.水升华过程中破坏了分子间作用力，故B错误；

C.深海油气属于混合物，故C错误:

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D.氮化铝属于新型无机非金属材料，故D正确；

答案选D。

3.化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A.晨雾中的光束如梦如幻，是J・达尔效应带来的美景

B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自FezCh

C.烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色

D.饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性

【答案】B

【解析】

【详解】A.雾属于胶体，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A正确；

B.FezCh为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自FezCh,B错误；

C.某些金属元素灼烧时火焰呈特殊颜色，烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，C正确;

D.饱和硫酸铜溶液析出形状规见的蓝色晶体，体现晶体的自范性，D正确；

故选B。

4.下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用硫酸铝处理污水A1(OH)3胶体具有吸附性

B用油脂为原料制肥皂甘油具有水溶性

C用小苏打作发泡剂烘焙面包碳酸氢钠溶于水吸热

D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料聚乳酸燃烧生成和

co2H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以可用硫酸铝处理污水，A正确：

B.油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂，B错误；

C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，C错误；

D.聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成CO?和H2O,所以聚乳酸可制取可降解塑料，D

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错误;

故选Ao

5.工业上常用“空气吹出法”进行海水提澳,过程如下,其中操作X为

浓缩、酸化

后的海水

(富含Br)

A.趁热过滤B.加热蒸储C.蒸发浓缩D.降温结晶

【答案】B

【解析】

【详解】浓缩、酸化后的海水中富含，通入CL氧化①发生Cl2+2B「=2C「+Br2,通入空气吹出Br2,

Bq被SO2、Hq吸收发生反应SO2+2H2O+B「2=2HB什H2SO4,再通入C1?氧化②发生

Cl2+2Br-=2Cr+Br2,得到富含Br2的水溶液，澳单质易挥发，应加热蒸储，冷凝浪蒸气得到液澳，即

操作X为加热蒸播，B项正确；

答案选B。

6.含氮物质种类繁多，在一定条件卜“相互转化，卜.列说法不合理的是

A.Nz的氧化或还原均可实现氮的固定

B.将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅

C.过量的NHa通入0.1mol・LKuSCh溶液最终产生蓝色沉淀

D.工业生产硝酸存在N2-NH3-NO—NO2THNO3的转化

【答案】C

【解析】

【详解】A.N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，A正确；

B.2NO2UN2O4是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B正确；

C.NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色［Cu(NHa)4产溶液，C

错误；

D.工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO?与水反应生成HNCh，

工业生产硝酸存在N2-NH3TNOTNO2-HNCh的转化，D正确；

故选C。

7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海

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水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是

A.镁片为正极，发生还原反应

B.石墨电极表面产生大量氢气

C.电子由石墨电极流出

D.溶液中的阳离子向石墨电极移动

【答案】D

【解析】

【分析】镁、石墨作电极，海水作电解质溶液构成的原电池中，镁失去电子作负极，过氧化氢在石墨电极

得到电子作原电池的正极，生成氢氧根离子，形成电流，依此作答。

【详解】A.组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误：

B.双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项

错误;

C.电子从负极流向止极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误；

D.电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确；

答案选D。

8.C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6HSNH3。，下列叙述正确的是

A.常温下，0.0(Hmol・L-lC6H5NH2水溶液的pH=ll

B.0.001mol・L/iC6H3NH3cl水溶液加水稀释，pH升高

C.C6H5NH3C1水溶液的电离方程式为C6H5NH3OC6H5NH2+HCI

DC6H3NH3CI水溶液中，c(OH)+c(Cl)=C(C6H5NH；)+C(C6H5NH2)

*

【答案】B

【解析】

【详解】A.苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol・L।的C6HsNH2水溶液的pH

应小于11,A错误；

B.0.001mol・Li的C6HsNH3cl水溶液加水稀释,由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性,稀释后酸性减弱,溶

液中H-浓度减小，pH升高，B正确：

C.C6H5NH3CI是盐酸盐，为强电解质，电离产生C1-,故其电离方程式应为C6H5NH3C1=C6HSNH；+CT,

C错误；

D.根据电荷守恒原则，C6HsNH3cl水溶液中，C(0H-)+C(C「)=C(C6HSNH；)+C(H+),D错误；

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故选B。

9.某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

COOH

A.能发生加成反应

B.能与氨基酸的氨基发生反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.最多能与等物质的量的NaOH反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳碳双键和酮炭基都可以发生加成反应，故A正确；

B.班基可以和氨基发生脱水缩合反应，故B正确

C.碳碳双键、羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；

D.酰胺、粉基能和氢氧化钠发生反应，最多能与两倍物质的量的NaOH反应，故D错误:

答案选Do

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44g中的o键的数目为7NA

B.ImolCL和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA

,

C.ILlmol-L(NH4)2SO4溶液中含NH：的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO和N2泡合气体中的分子数为NA

【答案】A

【解析】

A的物质的量为Imol,Imol环氧乙烷(丛)中含有共价键的总数为7NA，A项正确;

【详解】A.44g

B.Imol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电了•数为2NA，B项错误；

C.体积为1L的1mol・Li(NH4)2SO4溶液中，NH；发生水解反应，NH；数目小于2NA,C项错误；

D.常温常压下，V„#22.4L/mol,22.4LCO和N2的物质的量不是Imol,混合气体中的分子数不为NA，D项

错误：

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答案选A。

11.按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是

铁制化钾

溶液

A,滴加铁瓶化钾溶液，产生大量蓝色沉淀

B.U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cb和02

C.a处红布条褪色，说明CL具有漂白性

D.b处出现蓝色，说明还原性：I>C「

【答案】D

【解析】

【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H20+21=FhT+20H"石墨电极为阳极，电极反应式为：20，

2e=023氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。

【详解】A.Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2t+2OH,无Fe?+生成，滴加铁鼠亿钾溶液，不

能产生蓝色沉淀，A错误；

B.由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是CL和H2,B错误；

C.a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；

D.b处出现蓝色，则发生反应：Ch+2r=12+2Cr,还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：1>C「，D

正确：

故选Do

12.下列陈述I和陈述n均正确但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A卤素单质沸点：C12<Br2<I2键能：Cl-Cl>Br-Br>I-l

BCO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊碳酸酸性强于苯酚

C石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合

D医疗上常用BaSO4做“领餐”BaSCh不溶于水和酸，不易被X射线透过

第15页供29页

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温下，02为气体，为液体，12为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增

大，范德华力增强，所以氯，澳，碘单质沸点依次升高，和键能（键能：Cl-CI>Br-Br>I-I）没有因果关系，

A符合题意；

B.苯酚钠溶液中通入CCh气体，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B不符合题

意；

C.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软、可用作润滑剂，C

不符合题意；

D.BaSCh难溶于水、酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“彳贝餐”，D不

符合题意；

故选A。

13.一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周

期主族元素，下列说法正确的是

RRR

一

「

备

I—I

ZZZ

—

I—

ZYwYT

一

x+-一+

O—Ux

ZWZ

/、

R—R

R

.一

A.简单氢化物的沸点：W>Z

B.元素电负性：W>Z>R

C.第一电高能大小：W>Z>X

+

D.YR］和R3Z的空间构型均为三角锥形

【答案】D

【解析】

【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+,可知X为Na元素,

则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价

键，可知Z为0元素、Y为P元素；R能形成I条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4

条共价键且原子序数小于Z（氧），可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为0元素、X为Na

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元素、Y为P元素。

【洋解】A.水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误；

B.同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H,

B错误;

C.同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第nA族与第VA族元素的第一电离能大于同周

期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：0>ONa,C错误；

D.PH3和H3O,中O、P均为spa杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确；

故选Do

14.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。

+3fg

cd

-bc

-a

0।।।

单质氧化物碱

卜.列推断不合理的是

A.若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c

B.若b能与H20反应生成02则b中含共价键和离子键

C.若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区

D.在含同种金属元素的d-gif转化过程中，一定存在物质颜色的变化

【答案】C

【解析】

【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。

【详解】A.若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和NazO,则a能与H?0反应生

成c,故A正确；

B.若b能与H?0反应生成02，则b为过氧化物，如NazCh，则b中含共价键和离子键，故B正确；

C.若f能溶于NaOH溶液，则f为AL位于周期表p区，故C错误；

D.在含同种金属元素的d-g-f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁一氢

氧化铁一氧化铁，故D正确；

答案选C。

15.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)UT(g),该反应经历两步：①R(g)Ul(g),

②I：g)UT(g),催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。

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下列说法不正确的是

c平⑴减小，且C平避(T)

A.升高温度,减小

c平⑴

B.不使用催化剂M,反应过程中c(I)先增大后减小

C.使用催化剂M,反应①的AH不变，反应②的AH减小

D.使用催化剂M,反应①速率不变，反应②速率加快

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)UT(g)为放热反应，结合外界条件改变

对反应速率和化学平衡的影响分析。

【详解】A.由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向

C平⑴-C平(T)

移动，c(T)减小，c⑴增大，故一宗减小，R(g)UT(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一^*

C平(I)C平(R)

减小，A正确；

B.反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时I的生成速率大于消耗速率，浓度增

大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M,反应过程中c(I)先增大

后减小，B正确；

C.反应焰变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焙变，C错误；

D.催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确：

故选C。

16.一种基「硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含

NO；的废水被转化为N%。下列说法不正确的是

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—乙T负载

_入T电源

A.放电时，正极区域的pH增大

B.放电时，每消耗ImolNO；负极室溶液质量增加260g

C.充电时，Zn连接外接电源的负极

D.充电时，阳极反应：NH3+9OH--8e=NO；+6H2O

【答案】B

【解析】

【分析】一种基于硝酸盐还原和负氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时,

含NO3的废水被转化为NH3,则选择性催化材料为正极，正极电极反应为：

-

%。；+6乩0+8^=%〃3个+9。〃一，211为原电池负极，电极反应为：Zn-2e+4OH-=Zn{OH^~：

当充电时，Zn与电源的负极连接，电极反应：Zn[OH^~+2e~=Zn+4OH~,选择性催化材料与电源正

极连接，电极反应：N，3+9O〃--8e-=NO；+6H2。，据此分析解答。

【详解】A.放电时，正极电极反应为：NO；+6H2O+8e-=T+9OH-,正极区域产生。，一，溶

液的pH增大，A正确；

B.放电时，正极电极反应为：NO；+6H2O+8e-=NH.T+9OH-,每消耗ImolNO）转移电子8mol,

负极电极反应为：Z〃-2e・+4OH・=Z〃（O"）：,负极室溶液质量增加的质量为溶解的锌（物质的量为

4mol）和通过阴离子交换膜从正极区迁移到负极区的氢氧根离子（根据电荷守恒其物质的量为8mo1）,则负

极室溶液中增加的质量=4molx65g/mol+8moixl7g/mol=396g,B错误;

C.充电时，Zn与电源的负极连接，电极反应：Z〃（Q〃）：+2e-=Z〃+4OH'C正确；

D.充电时，选择性催化材料与电源正极连接，作阳极，电极反应：NH.+9OH--8e-=N0~+6H,O,

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D正确；

故答案为：Bo

二、非选择题：本题共4小题、共56分。

17.从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。

（1）实验室用70%H2s。4和Na2s03制取干燥SO?选择净化与收集SCh所需装置，接口连接顺序为

（2）兴趣小组探究从AgNCh溶液中回收银，将SO?通入一定体积O.lmoHJi的AgNO?溶液中（如图所示）。

尾气

SO2f处理

O.lmolL1

三胫才AgNOs溶液

5

已知：a.25c时，Kp（Ag2so3）=L5xlO14,KsP（Ag2SO4）=1.4x10'o

b.Ag2sCh、Ag2sCh均能溶于浓氨水，生成［Ag（NH3）2「。

i.实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。

ii.沉淀成分的分析

将瓶内混合物分离得到溶液和固体Xo

①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体

加入浓硝酸中，固体溶解，（填实验现象），说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银

单质的离子方程式是o

②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，（填实验操作和现象）,

说明沉淀中含有Ag2sCh，SO2与AgNO?溶液反应生成Ag2sO3的化学方程式是o

③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2s04原因是c2（Ag）c（S0j）1.4x10-5（填，，>”“<”或

iii.'实验结论S02通入AgNCh溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。

④另取mig固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g,该条件下SO2与AgNCh溶液发生复分解反

应和氧化还原反应的平均反应速率之比为o

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（3）基于上述探究，兴趣小组重新设计了川SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应

的发生。该方案为。

【答案】（1）bae（2）①.产生红棕色气体②.SO2+2Ag，+2H2O=2Ag1+4H—SO；③.滴

27（m.-m,）

加品红溶液，溶液褪色④.S（h+2AgNO3+H20Ag2so31+2HNO3⑤.v—三——-

37m2

（3）将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入S02,过滤得到无色溶液和白色固体，将白色

固体加入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质

【解析】

【分析】实验室用70%H2s04和Na2sCh制取干燥SO2＞将SCh通入一定体积O.lmolH/1的AgNCh溶液中，

产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色，进行沉淀成分的分析；并且通过探究实验设计SCh从AgNCh溶液

中回收Ag的优化方案。

【小问1详解】

70%的浓硫酸和Na2sCh发生复分解反应生成Na2so4、SO2、H20,浓硫酸具有吸水性，且和SO?不反应，

所以用浓硫酸干燥SCh;SCh的密度大于空气且能和碱石灰反应，所以用向上排空气法收集S02,为防止污

染空气，用碱石灰处理尾气，接口连接顺序为bae,故答案为：bae：

【小问2详解】

①Ag和浓硝酸反应生成AgNCh、NO2和H2O,NO?为红棕色气体，所以看到的现象是：产生红棕色气体；

S02与AgNO3溶液反应生成银单质，Ag+被还原为Ag,则S02被氧化为SO；,即S02和AgNO3溶液反应

生成Ag和H2so4，离子方程式为SCh+2Ag++2H2O=2Agl+4H-+SO1,故答案为：产生红棕色气体；

++

SO2+2Ag+2H2O=2Ag1+4H4-SOf:

②Ag2sCh和稀盐酸反应生成Ag。、SO2和H2O,S02能使品红溶液褪色，则另取固体X加入过量盐酸中，

充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加品红溶液，溶液褪色，说明沉淀中含有Ag2s03；SO2与AgN03

溶液反应生成Ag2sO3和HNO3,反应的化学方程式为SCh+2AgNO3+H20Ag2so31+2HNO?,故答案为：滴

加品红溶液，溶液褪色；SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO4+2HNO3；

③如果溶液中c2（Ag）c（S0；-）vK"Ag2so则不含AgSCh,沉淀，即沉淀中不含Ag2s原因是

c2（Ag+）*c（SO；_）＜1.4x10-5,故答案为：v；

④另取mig固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为img,该条件下SO?与AgNCh溶液发生复分解反

应生成Ag2sCh的质量为（m「m2）g,相同时间内其物质的量之比等于其反应速率之比，该条件下SCh与

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AgNOj溶液发生复分解反应(ImolSO2生成1molAg2so3)和氧化还原反应(ImolSO2生成2moiAg)的'I',均反

27(n\-mJ27(111]-m2)

应速率之比为巴一吐mol：(―x-!^-)mol=故答案为:

296210837m,

【小问3详解】

加入适量硫酸可以提供酸性环境，防止S02与硝酸银发生更分解反应，所以避免更分解反应发生的方案为:

将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入SO2,过滤得到无色溶液和白色固体，将白色固体加

入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质，故答案为：将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入

S0>,过滤得到无色溶液和白色固体，将白色固体加入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质。

18.独居石精矿是一种以稀上(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePCh、SiCh和极少量含铀(U)的化合

物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。

NaOH溶液盐酸H2O2MgONH4HCO3

独居石Illi