2025年广东省中考化学考前冲刺复习宝典（全套完整版）

广东省中考考前冲刺复习资料中考化学篇第一部分中考化学近年高频知识点第一部分中考化学近年高频知识点中考形式中考形式★考试时长60min★考试时长60min，全卷满分100分。★题型及相应分值（选择题45分，非选择题55分）※单项选择题：15小题，每小题3分，共45分※填空题：2小题，共15分※实验题：2小题，共20分※综合能力题：1小题，共10分※计算题：1小题，共10分★实验操作考试具体说明具体说明整体上，考试时间由整体上，考试时间由80分钟减为60分钟，题型、题量和分值都有较大的变动，总题量减少4题，计算题减去了原来的化学式计算，但有关化学式的计算可能会转移到选择题中考查。选择题分值大幅上涨，由原来的28%上升为现在的45%。从难度上来说，可能会有所增加，凸显考卷对化学学科核心素养的渗透，加大对能力的考查力度，试题的区分度加大。综合能力题，是新出现的题型，体现了命题的不确定性。可能单独考查流程图题或推断题，更有可能是推断和流程图综合起来考查的新题型，使理论与生产实际相结合。改变之后的方案利于更全面地考查学生的综合能力，突破难点、培养能力、提升素养。对于考试结构上的变化，结合今年的趋势来看，考题势必会有所变动，可能出现一些与以往不同的题型，在备考中还是要以基础为主，摸清中考必考基础知识点，掌握重点，突破难点，多模拟中考真题。第二部分中考化学近年高频知识点第二部分中考化学近年高频知识点高频知识点出现次数难易度分值物质的变化与性质4★★2分物质的分类4★★★2分实验室安全标志3★★2分实验室药品取用4★★2分物质的鉴别与除杂4★★★★★3分微粒综合2★★★3分元素综合4★★★★3分水的净化及组成2★★2分爱护水资源2★★2分四大基本反应4★★★4分化学方程式书写4★★★★★8分化学式和化合价及计算4★★★★7分氧气性质及制取4★★★3分碳及其氧化物、工业炼铁4★★★★★6分装置选择及气密性4★★★★5分燃烧与灭火2★★★★4分溶液的定义2★★★3分结晶方法3★★★★3分溶解度及溶解度曲线3★★★★6分溶质质量分数的计算4★★★★★5分常见金属的主要化学性质及图像4★★★★★3分防止金属腐蚀的简单方法4★★★★4分化肥的名称、作用和鉴别4★★★★3分溶液酸碱度测定4★★★3分酸碱盐的主要性质和用途4★★★★★18分常见的有机物4★★★6分化石燃料和新能源4★★3分常见的化学材料3★★★3分化学物质与健康3★★1分环境保护与安全4★★4分化学与生活2★★2分第三部分化学中考必背知识第三部分化学中考必背知识一、初中化学常见化学方程式及反应现象大全1．化合反应：（1）红磷在空气中燃烧：氧气含量测定现象：红磷急剧燃烧放出热量，产生大量的白烟，待装置冷却后，打开止水夹，烧杯中的水倒流至集气瓶，使瓶内液面上升约占原瓶内空气体积的1/5。（2）镁在空气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，有白烟，放热，生成一种白色固体。（3）铁在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（4）铜在空气中受热：现象：固体逐渐由红色变为黑色。（5）铝在氧气中燃烧：（6）氢气中空气中燃烧：现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热。氢气的检验：用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。（7）硫粉在空气中燃烧：现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气体。在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种无色具有刺激性气味的气体。（8）碳在氧气中充分燃烧：现象：发出白光，放热，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（9）碳在氧气中不充分燃烧：（10）一氧化碳在氧气中燃烧：现象：放热，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。2．分解反应：（11）水在直流电的作用下分解：现象：两个电极上均有气泡冒出，最终正负电极产生的气体体积之比为1：2。氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰，放热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。（12）用过氧化氢制氧气：氧气的检验：将带有火星的木条伸入到集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。（13）用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：（14）用高锰酸钾制氧气：（15）碳酸氢钠受热：（16）碳酸氢铵受热：（17）钟乳石的形成：（18）碳酸不稳定而分解：（19）高温煅烧石灰石：3．置换反应：（20）氢气还原氧化铜：现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色，硬质玻璃管内壁出现小水珠。（21）木炭还原氧化铜：现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（22）焦炭还原氧化铁：现象：焦炭量逐渐减少；红棕色的固体变黑；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（23）焦炭还原四氧化三铁：现象：焦炭量逐渐减少；黑色固体颜色不变，生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（24）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气：。（25）铁和稀硫酸：现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色。（26）镁和稀硫酸：（27）铝和稀硫酸：（28）锌和稀盐酸：（29）铁和稀盐酸：现象：反应缓慢，有气泡产生，铁块逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色。（30）镁和稀盐酸：（31）铝和稀盐酸：（32）铁和硫酸铜溶液反应：现象：铁块逐渐减少，铁块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。（33）锌和硫酸铜溶液反应：现象：锌块逐渐减少，锌块表面有紫红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为无色。（34）铜和硝酸银溶液反应：现象：铜丝逐渐减少，铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。4．复分解反应：①金属氧化物+酸=盐+水（35）氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：现象：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为黄色。（36）氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：现象：同上。（37）氧化铜和稀盐酸反应：现象：黑色固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色。（38）氧化铜和稀硫酸反应：现象：同上。（39）氧化镁和稀硫酸反应：（40）氧化钙和稀盐酸反应：②非金属氧化物+碱=盐+水（41）氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）：（42）苛性钠吸收二氧化硫气体：（43）苛性钠吸收三氧化硫气体：（44）用石灰水检验CO2/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：现象：产生白色沉淀。（45）消石灰吸收二氧化硫：现象：产生白色沉淀。③酸+碱=盐+水（46）盐酸和烧碱起反应：现象：反应放热。（47）盐酸和氢氧化铜反应：（48）盐酸和氢氧化钙反应：（49）盐酸和氢氧化铁反应：现象：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。（50）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：（51）硫酸和烧碱反应：④酸+盐=新酸+新盐（52）实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：（53）碳酸钠与稀盐酸反应：（54）盐酸和硝酸银溶液反应：（55）硫酸和碳酸钠反应：（56）硫酸和氯化钡溶液反应：⑤（可溶）碱+（可溶）盐=新碱+新盐（57）氢氧化钙与碳酸钠：⑥（可溶）盐+（可溶）盐=新盐+新盐（58）氯化钙溶液与碳酸钠溶液：（59）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（60）硫酸钠和氯化钡：5．其它反应：（61）二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：（62）用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：现象：固体溶解，反应放出大量的热。（63）一氧化碳还原氧化铜：现象：固体粉末逐渐由黑色变为红色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（64）一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：现象：固体粉末逐渐由红棕色变为黑色；生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（65）一氧化碳还原四氧化三铁：现象：生成一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。（66）甲烷在空气中燃烧：现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊；用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。（67）酒精在空气中燃烧：现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水浑浊；用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠。二、常用的化学公式1．计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=2．某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量3．溶质的质量分数反应后m溶液=反应前m总—m气体—m沉淀—m杂质4．稀释公式m1为稀释前溶液质量，w1%为稀释前溶质质量分数；m2为稀释后溶液质量，w2%为稀释后溶质质量分数三、常考物质颜色归纳1．固体的颜色①红色固体：铜（Cu【紫红】），氧化铁（Fe2O3【红棕】）②红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3）③绿色固体：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）④蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2），五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）⑤紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO4）⑥淡黄色固体：硫磺（S）⑦无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石（C）⑧黑色固体：铁粉（Fe），木炭，氧化铜（CuO），二氧化锰（MnO2），四氧化三铁（Fe3O4）⑨白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁白色沉淀：BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、Ag2CO3、BaCO3⑩银白色固体：大部分金属（银，铁，镁，铝、锌等）2．液体的颜色①无色液体：水（H2O），双氧水（H2O2）②蓝色溶液：硫酸铜溶液（CuSO4），氯化铜溶液（CuCl2），硝酸铜溶液（Cu(NO3)2）③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液（FeSO4），氯化亚铁溶液（FeCl2），硝酸亚铁溶液（Fe(NO3)2）④黄色溶液：硫酸铁溶液（Fe2(SO4)3），氯化铁溶液（FeCl3），硝酸铁溶液（Fe(NO3)3）⑤紫红色溶液：高锰酸钾溶液（KMnO4）⑥紫色溶液：石蕊溶液3．气体的颜色①红棕色气体：二氧化氮（NO2）②黄绿色气体：氯气（Cl2）③无色气体：大多数气体（氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等）。四、初中化学常见物质俗称碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打；2．氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；3．氧化钙(CaO)：生石灰；4．氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；5．二氧化碳固体(CO2)：干冰；6．碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；7．硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾；8．乙醇(C2H5OH)：酒精；9．乙酸(CH3COOH)：醋酸；10．汞(Hg)：水银；11．碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打五、化合价常用口诀1．常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2．常见原子团化合价一价铵硝氢氧根，二价硫酸碳酸根注意：氧元素和氟元素在化合物中只有负价，金属元素只有正价。六、互不共存的离子归纳七、初中化学常见混合物的主要成分1．空气：氮气（N2）和氧气（O2）；2．水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）；3．煤气：一氧化碳（CO）；4．天然气/瓦斯/沼气/坑道气/油田气：甲烷（CH4）；5．石灰石/大理石：（CaCO3）；6．生铁/钢：（Fe）；7．木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8．铁锈：（Fe2O3）9．食盐：（NaCl）10．氨水：一水合氨（NH3·H2O）八、常见物质及离子的检验鉴别常用检验试剂或方法实验现象O2带火星的木条复燃H2O无水硫酸铜变蓝CO2澄清石灰水变浑浊CO通过灼热的CuO后将产物通入澄清石灰水黑色固体变红，石灰水变浑浊H2通过灼热的CuO后将产物通过无水硫酸铜黑色固体变红，硫酸铜变蓝CH4点燃后通过无水硫酸铜和澄清石灰水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊H+紫色石蕊试液变红OH－紫色石蕊试液或无色酚酞试液变蓝或变红Cl－加入AgNO3和稀HNO3生成白色沉淀、沉淀不溶解SO42－加Ba(NO3)2和稀HNO3生成白色沉淀、沉淀不溶解CO32–先加CaCl2溶液，再加稀HCl，将生成气体通入澄清石灰水产生白色沉淀、石灰水变浑浊NH4+与碱共热，将气体通过湿润红色石蕊试纸试纸变蓝溶液中Cu2+观察溶液颜色或加入碱溶液蓝色溶液或产生蓝色沉淀溶液中Fe3+观察溶液颜色或加入碱溶液黄色溶液或产生红褐色沉淀溶液中Fe2+观察溶液颜色浅绿色溶液中MnO4－观察溶液颜色紫红色九、推断题常见的转化关系十、常见除杂方法总结1．四原则：①不增：不增加新杂质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分离：被提纯物质与杂质易分离；④易复原：被提纯物质易复原。2．三必须：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须选最佳。3．常见的物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1COCO2NaOH溶液洗气2CO2HCl饱和的NaHCO3溶液洗气3CO2CO灼热CuO用固体转化气体4CO2O2灼热的铜丝网用固体转化气体5N2O2灼热的铜丝网用固体消耗杂质气体6炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤7BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤8FeCl2溶液CuCl2Fe过滤9CuOFe(磁铁)吸附10NaClI2晶体加热升华11NaCl晶体NH4Cl加热分解12CaOCaCO3高温分解13CaCO3Ca(HCO3)2加热分解14H2（-252.8℃）CO（-191.5℃）混合物液化后升温15H2OC2H5OH蒸馏16KNO3晶体NaCl蒸馏水溶解，降温结晶、过滤17NaCl晶体KNO3蒸馏水溶解，蒸发结晶、趁热过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加CO2转化法19NaCl溶液NaHCO3适量稀HCl化气转化法20NaOH溶液Ca(OH)2适量Na2CO3溶液过滤21Al(NO3)3溶液AgNO3Al（最佳）或适量氯化铝过滤化学常见图像总结1．金属与酸反应①等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀酸反应过程中，涉及到的图像②足量的金属与一定量（不足）酸反应过程中，涉及到的图像③足量的酸与足量的金属反应过程中，涉及到的图像足量的酸与足量的金属反应生成氢气与时间图像足量的酸与足量的金属反应生成氢气与金属质量图像2．溶液相关物理量变化图像3．溶液pH的变化图像酸碱盐混合溶液反应情况①酸碱中和优先反应②产生“气体”优于产生“沉淀”③金属氧化物优于金属与酸反应第四部分化学考试中的注意事项第四部分化学考试中的注意事项1．选择题注意题干中的关键字，要做上记号，题目至少读三遍，第一遍快读题，弄清题目的大致意思，第二遍根据题目意思选出答案，第三遍再把答案带入题目，看是否符合题目要求。题干中的关键词有：“正确”或“不正确”或“错误”，记得圈出来；选项中的关键词有：饱和、等质量、足量的xx、过量的xx、适量的xx、或一定是、不一定是……等。做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法，即直接从记忆库中提取要填空的内容；第二种是直接解答法，多用在数理科的试题中，根据已知条件，通过计算、作图或代入选择依次进行验证等途径，得出正确答案；第三种方法是淘汰错误法，把选择题各选择项中错误的答案排除，余下的便是正确答案；第四种方法是猜测法，有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目，如果这些题目没有注明选错倒扣分的话，猜测能为你创造更多的得分机会。当你面对一道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那里，在考试即将结束前利用检查时间重新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的选项。答案整体上有个规律：即每一选项的出现次数大致相同。当时间过于紧张而你又有不少题空着不会做时，不如通观前面所选，找那些出现最少的选项选上，这也不失为一种应试技巧吧。2．填空题注意题目关键字词，特别是括号中的说明（要做上记号）（1）让写元素名称不要写元素符号，同种元素只有前面有数字的表示原子，右下角有数字的表示分子；让写化学式不要写成物质名称，写物质名称不要写化学式，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好写名称，以免化学式写错或写得不规范造成扣分；再如不要把盐酸误入为硫酸，质量算成质量分数等；（2）填序号的不要写物质名称或化学式；（3）写化学方程式不要写成化学式；写化学式的不要写化学方程式；（4）不写错别字。如“石蕊”写成“石芯”、“碳”和“炭”不分、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“锥形瓶”写成“椎型瓶”、“坩埚钳”，“钙”等。不少考生因写错别字、书写潦草使阅卷老师辨别不清而被扣分。（5）规范化学用语的书写。如元素符号别忘记了大小写的原则，写完化学方程式停三秒（配平、沉淀或气体符号、反应条件默念一遍，看是否完整），根据微观粒子图写方程式时把两边相同的部分要划掉；填空题要按要求填空，最好圈出来提醒自己：选“是”或“否”时不要写成“不是”、“能”或“不能”、“一定”或“不一定”、是要求从大到小后还是从小到大，填序号、填名称、填化学式等。3．推断题找到突破口，顺藤摸瓜。推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应，如沉淀的颜色、气体物质、单质、氧化物等、一些特殊颜色的物质（如黑色固体有铁粉、碳粉，CuO粉末Fe3O4粉末或某些离子的颜色如Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色和各种沉淀的颜色等），特殊性质（如CO，H2，C高温下的还原性，CaO与水反应放出大量的热等）,典型用途（如作干燥剂的CaO、浓硫酸、氢氧化钠固体，焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3，CuSO4和Ca(OH)2配制波尔多液，Ca(OH)2还可用于中和酸性土壤，做建筑材料的或补钙剂的CaCO3等），反应的特殊条件（水通电分解，CO或C在高温下还原CuO、Fe2O3等）一变三的化学方程式，三角转化关系等。在书写推断题答案时，要注意是要求书写名称还是化学式，涉及酸碱盐反应推断的试题还要注意写什么物质或什么溶液（如浓H2SO4，稀HCl等）。找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。4．工艺流程题（1）明确目的，提取有用信息通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。（2）分析流程，弄清各步作用温馨提示：工业流程图形理解：规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”

①箭头：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。②方框：物质的存在形式，主要关注其与生成物之间的转化关系及对应的化学反应。③三线：出线；进线（表示物料流向或操作流程）；可逆线（表示物质循环使用）。首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？（3）看清问题，准确规范作答这一步很关键，历年中考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。所以答题时要看清所问问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如：不能将物质名称写成化学式、化学方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤等。下列是常见答题形式：操作步骤：①分离可溶物与不溶物：过滤；

②从溶液中得到晶体：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，（洗涤）；有些晶体可能要用蒸发结晶的方法；③某一步骤加入新物质是为了除杂时，回答操作目的：要指明“是为了除去某杂质（或某离子）”。④加入的新物质往往需要过量，目的是要“完全除去某杂质（或某离子）”。操作目的：①pH

的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些离子形成气体或沉淀

；②加热的目的：加快反应速率

；③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或分解；④趁热过滤：防止某物质降温时会析出；⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。流程选择：