2026年高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡（含解析）

高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡

一.选择题（共20小题）

1.（2025•宁波三模）下列食品添加剂属于强电解质的是（）

A.亚硝酸钠B.蔗糖C.二氧化修D.苯甲酸

2.（2025春•杭州期中）下列物质属于弱电解质的是（）

A.氨水B.BaSO4C.H2OD.KOH

3.（2024秋•长沙县校级期末）下列说法正确的是（）

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

4.（2024秋•北京校级期中）固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研

究的重要课题。如图为少量HC1气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是

)

A.HCI是强电解质

B.冰表面第一层中，HC以分子形式存在

C.冰表面笫二层中，HC1电离出H'和

D.冰表面各层中均存在HCI

5.（2023秋•芜湖期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动,

并进行了以下实验。下列说法错误的是（）

A.“太空冰雪实验”中,使用的醋酸钠属于弱电解质

B.“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键又含有离子键

C.“水油分离实验”中，次用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液

D.“太空五环实验”中，玻酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性

6.<2025春•哈尔滨期末）25℃时，H2s溶液中II2S>IIS\S?-的分布分数6与溶液的pH美系如

c")

图。如,下列说法错误的是（）

3(HS)=-2

C(H2S)+C(//S)+C(S~)

B.Olmol・L'NaHS溶液中c(OH)>c(H+)

C.pH=l3时，溶液中存在c(H+)=c(HS")+2c(S2)+c(OH-)

C(S2-)

D.pH=7时,=10'6

c(%S)

7.（2025•滨海新区校级三模）硼砂［Na2BK）5（OH）4・8比0］水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解

生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na出（OH）4］硼酸钠）。已知：25℃时，硼酸显酸性的

l0

原理B(OH)3+2H2O=H3O++[B(OH)4]-Ka=1,0X10-o下列说法正确的是()

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离

C.25℃时，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH=4.0

D.等浓度等体积的B（OH）3和Na［B（OH）4］溶液混合后，溶液显酸性

8.（2024秋•龙华区期末）改变下列条件，能使CH3coOH溶液的电离平衡向右移动，且c（H*）

增大的是（）

A.力口入CH3coONa固体B.加入蒸储水

C.通入HC1气体D.升高温度

9.（2025春•江阴市期中）已知H2c204是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2c204溶液

的性质。

实验实验操作和现象

1测得O.lmol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6

2向硫酸酸化KMnCh溶液中滴加过量

O.lmol/L的K2c204溶液，溶液紫红色褪色

3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量

O.lmol/LKOH溶液,无明显现象

4向5mL0.Imol/LKHC2O4溶液中滴加等体积

的O.lmol/LKOH溶液

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是()

A.依据实验1推测：Kw>Kal(H2C2O4)XKa2(H2C2O4)

B.依据实验2推测：K2c溶液具有较强氧化性

C.依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2(ZT)+c(C2O广)

D.依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH)-c(HC20n=c(H+)+2c(H2C2O4)

10.(2025春•江苏期末)H2c2。4为二元弱酸,室温下，Kai(H2C2O4)=5.4X103Ka2(H2c2O4)

=5.4XIO-,通过下列实验探究H2c204的性质。

实验1：将H2c204滴入水中，测得溶液pH=5；

实验2：将O.lmol/LH2c204与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，测得溶液pH约4；

实验3：将O.lmol/LH2c204溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中存在：c(HC2O4)+2c(C2O广)>c(H+)

B.实验2所得溶液中存在：c(H2C2O4)>c(C2«-)

C.实验2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O广)

D.实验3发生反应的离子方程式：2MnO1+5c2。广+l6H+=2Mi?++I0CO2t+8H20

11.(2024秋•郴州期末)常温下，NH3・H2O的Kb约为105。在下列装置中存在不同pH的两种溶

液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知：

c起始(NH3-H2O)=c平衡(NH3-H2O)+c(N咫)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是()

溶液I隔膜溶液n

pH=7pH=8

OH-+NHt^=^H5-H2ONH,・H,O^^NHt+OH-

A.溶液I中c(OFT)=c(H+)

B.溶液I和H中的c平布(NH3-H2O)相等

c溶液°中晨常匕。)为°」

D.溶液I和H中c起始［(NH3*H2O)：c起始H(NH3・H2O)=101：11

12.(2025•呼和浩特一模)马来酸(H2A)和富马酸(FhB)是互为同分异构体的二元弱酸，在催化

剂作用下的相互转化可表示为H2AWH2BK-10(无催化剂不考虑转化)。常温卜.，催化剂存在时，

调节O.lmol/LH2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，HzB>HB\B?一的平衡分布系数变化

C.随pH增大，s先增大后减小

c(H2co3yc(col)

D.高氧环境中，血红蛋白与02结合形成HbO?促使H+释放

15.(2025春・广安期末)室温下,向10mLO.lmol/L的H2s03溶液中滴加O.lmol/L的NaOH溶液,

各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系

A.曲线II表示HS。]的分布系数随pH的变化

B.Ka2(H2so3)的数量级为10-8

C.pH=7时，c(Na+)<3c(S。歹)

D.当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+c(HSO”+c(H2SO3)<c(OH)

16.(2025春•合肥期中)常温下，调节CuSCM溶液与HA溶液的pH时，pC『+和P瑞斗随pH的

变化曲线如图所示。

已知：pX=-Ige(X)[c(X)为c(Cu2+)或"2]。

c{A~y

A.曲线L2表示PC『+随pH的变化

B.常温下,KQ(HA)=10-64

-182

C.常温下，Ksp[Cu(0H)2]=IO

D.向100mL0.2mol-L】HA溶液中加入0.40gNaOH固体得到溶液X(小考虑溶液体积变化)，X

溶液中存在：c(Na+)+c(H+)<c(OH)+c(HA)

17.(2025春•雨花区校级月考)常温下，Ag(I)—CH3coe)11水溶液体系中存在反应；Ag+(aq)+

+

CH3COO-(aq)=CH3coOAg(叫)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag)=

CO(CH3COOH)=0.08mol-L所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积

变化)。下列说法错误的是()

0

L

8

OS.6

4

OS.

2

0.0~I::I、---~'-----1

24mn681012

pH

A.曲线HI表示CH3coOAg随pH变化的关系

B.CH3coOH的电离平衡常数尤=10一根

1n?n-n

C.pH=n时，cQ4g+)=—父—mol-L~l

+-1

D.pH=10时，c(Ag)+c(CH3COOAg)=O.OBmol-L

18.(2025•烟台二模)H2A为二元弱酸，其电离常数分别为Kal、Ka2且Kai-KnVKw。25℃时，浓

度为comoPL^NaHA溶液中pX与Pco的关系如图所示［其中pX=-Ige(X),X代表-A、H\

。才和A"；Pco=Tgeo］。下列说法正确的是()

9

8

7

X

d9

5

4

9

A.曲线③代表H2A

B.Kai约为1.0XOF3mol・Li

C.pco=5时，溶液中c(H2A)>C(A2')>c(OH')>c(H+)

D.M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度：M<P<N

19.(2025•南开区二模)室温下，对于lL0.1mol/LNH3・H20溶液，下列判断正确的是()

A.该溶液中N外的物质的量为O.lmol

R.c(OB')=c(NH”HO+c(NH：)+c(H+)

C(NH^)

C.加入少量水，溶液中减小

C(NH3H2O)

D.滴加HC1溶液过程中，n(NII3-II2O)与n(N〃7)之和始终为0.1mol

20.(2025•郸都区模拟)已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH,促进CaM溶解，总反

应为CaM+2H0Ca"+H2M,平衡时lg[c(Ca2+)],分布系数3(M)与pH的变化关系如图所示

(其中M代表H2M、印疝或乂=)比如6(M2-)=c(?2),筋=C(H2M)+c(HAT)+c(M2-)。

总

已知Ksp(CaM)=10-8.63。

F

J—

・

O

)E

、

+(

0:

S

M

B.总反应CaM+2H+=Ca2++H2M的平衡常数K=1O309

C.pH=3,溶液中c(H+)+2c(Ca2+)>c(HM)+2c(M2')+c(OH)

D.pH=5时，M?一和HM-的分布系数之比大于10：1

高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2025•宁波三模）下列食品添加剂属于强电解质的是（）

A.亚硝酸钠B.蔗糖C.二氧化段D.苯甲酸

【答案】A

【分析】水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此判断解

答。

【解答】解：A.亚硝酸钠为化合物，水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；

B.蔗糖为非电解质，故B错误；

C.二氧化碳为非电解质，故C错误；

D.茉甲酸水溶液中部分电离，为弱电解质，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的分类，把握强电解质和弱电解质概念是解题关键，题目难度不大。

2.（2025春•杭州期中）下列物质属于弱电解质的是（）

A.氨水B.BaS04C.H2OD.KOH

【答案】C

【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；

弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【解答】解：A.氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.BaSCh虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSCM是强电解质，故B错误；

C.H2O只有一部分发生电离，所以H2O为弱电解质，故C正确；

D.KOH是强电解质，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题

关键，题目难度不大。

3.（2024秋•长沙县校级期末）下列说法正确的是（）

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSO4投入水中.导电性较弱，故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.浊电解质都是禽子化合物，弱电解质都是共价化合物

【答案】C

【分析】A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关.离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液

导电能力越强.

B、强、弱电解质的本质区由J在于电解质是否完全电离.

C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子.

D、强电解质不一定为离子化合物，弱电解质不一定是共价化合物.

【解答】解：A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关。离子浓度越大、离子所带电荷越多

溶液导电能力越强。如硫酸钢是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，

如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电

能力强，故A错误；

B、BaSCU投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钢的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钢完全电

离，硫酸钢是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误；

C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C正

确；

D、强电解质不一定为离子化合物，如HC1是共价化合物，但是强电解质，弱电解质不一定是共

价化合物，如Al(0H)3是弱电解质，但是离子化合物，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查电解质与非电解质、强电解质与非电解质、弱电解质的电离等，难度不大，把

握电解质的概念，强弱电解质的区别及电解质溶液的导电能力.

4.(2024秋•北京校级期中)固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研

究的重要课题。如图为少量HC1气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是

)

A.HQ是强电解质

B.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在

C.冰表面第二层中，HC1电离出H，和C「

D.冰表面各层中均存在HCI

【答案】D

【分析】A.水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；

B.由图可知，冰表面第一层中存在HC1分子；

C.冰表面第二层中，存在HC1气体分子在冰表面吸附和溶解过程；

D.由图可知，第二层不存在HC1分子。

【解答】解:A.HCI第二层中能完全电离，为强电解质，故A正确；

B.由图可知，冰表面第一层中存在HC1分子，则HC1以分子形式存在，故B正确；

C.冰表面第二层中，存在HC1气体分子在冰表面吸附和溶解过程，HC1电离出H+和C「，故C

正确；

D.由图可知，第二层存在HC1气体分子在冰表面吸附和溶解过程，不存在HC1分子，第一、三

层存在HQ分子，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查溶解平衡，为高频考点，把握分了•构成、强电解质概念、溶解平衡为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.（2023秋•芜湖期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，

并进行了以下实验。下列说法错误的是（）

A.“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠属于弱电解质

B.“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键乂含有离子键

C.“水油分离实验”中，次用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液

D.“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性

【答案】A

【分析】A.在水溶液和熔融状态卜.不能完全电离的电解质是弱电解质；

B.醋酸钠中既含有共价键又含有离子键；

C.饮用水与食用油摇匀后形成乳浊液；

D.碱性物质遇甲基橙显黄色。

【解答】解：A.醋酸钠在水溶液中能完全电离，是强电解质，故A错误；

B.醋酸钠中既含有共价键又含有离子键，故B正确；

C.饮用水与食用油摇匀后形成乳浊液，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正确；

D.碱性物质遇甲基橙显黄色，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成/黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性,

故D正确;

故选：Ao

【点评】本题考查弱电解质的判断、化学键及实验的基本操作的相关知识，题目比较简单。

6.(2025春•哈尔滨期末)25℃时，H2s溶液中H2S、HS、S?一的分布分数8与溶液的pH关系如

以郎一)

图。如，下列说法错误的是()

6(HS)=-2

C(H2S)+C(HS)+C(S~)

B.0.1mol・L-】NaHS溶液中c(OH)>c(H+)

C.pH=13时,溶液中存在c(H+)=c(HS')+2c(S2)+c(OH)

C(S2-)

D.pH=7时,=1()6

c(")

【答案】C

【分析】由图可知，随着pH增大，下降的曲线为H2s的分布分数,先升后降的为HS离子的分

布分数，最后上升的为S2一的分布分数，第一个交叉点代表H2s和HS-物质的量浓度相等的点,

c(，+)xc(HS)

第二个交叉点代表HS-与S2-物质的量浓度相等的点，则Kai==10~7,Ka2=

c("

M)xc(s2-)_13

c(WS~)-1U°

【解答】解；A.第一个交叉点代表H2s和HS物质的量浓度相等的点，第二个交叉点代表HS

人心义那一)

与S2一物质的量浓度相等的点，则Kal二=10-7,故A正确;

C(H2S)

B.0」mW「NaHS溶液中，心=1。%心2=普=噌=1。7HS.的水解大于电离,溶

液显碱性，c(OH)>c(H+),故B正确;

C.pH=13溶液中，存在溶液中加入碱性物质，阳离子存在其他金属离子，c(H+)=c(HS)

+2c(S2-)+c(OH)不符合电荷守恒，故C错误;

2-7-13

c(S")KaixKa21OX1O,,,

时,(10—7)2—Of故口正确;

D.pH=72+

c(W2S)C(H)

故选：Co

【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息,

结合已有的知识进行解题。

7.(2025•滨海新区校级三模)硼砂[Na2B4O5(OH)4WH2O]水溶液常用「pH计的校准。硼砂水解

生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4]硼酸钠)。已知：25℃时，硼酸显酸性的

l0

原理B(OH)3+2H2O=H3O++[B(OH)4]'Ka=1.OX10-a下列说法正确的是()

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离

C.25℃时，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH=4.0

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性

【答案】B

【分析】A.硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼梭)和Na[B(OH)4](硼酸钠)，硼酸

FHOOH--

\/

B(OH),+2HQ=^H&++B

遇水转化；LHOOH」，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒

判断;

「HOOH

\/

B(OH)<+2HQK^HQ++B

/\

B.根据HOOH知，硼酸分子电离出一个氢离子;

C.硼酸的电离程度较小，则硼酸溶液中c(H+)gc{[B(OH)4]'),c[B(OH)3]^0.0lmol/L,

+10

25℃时，0.01mol・Li硼酸水溶液中c(H)«yjKbxc[fi(0W)3]=V1x10-x0.01mol/L=10'

6moi/L；

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，|B(OH)4「的水解平衡常数Kh=俣=

KQ

114

Tin=104,说明B(OH)3的电离程度小于出(OH)4]的水解程度。

1x10

【解答】解：A.硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)，

「HO0H--

\/

B(OH),+2H2OHQ++B

硼酸遇水转化：LHO°H」，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)

=cfB(OH)3]+C{[B(OH)4]},故A错误；

l-HOOH--

\/

B(0H),+2H,0K^HQ++B

/\

B.根据LHOOHJ知，硼酸分子电离出一个氢离子，则硼酸

属干一元酸，硼酸水溶液中的H+中要来白水的电离，故B正确：

C.硼酸的电离程度较小，则硼酸溶液中c(H+)%c{[B(OH)4]'},c[B(OH)3]%O.Olmol/L,

+10

25℃时，O.OlmokL/l硼酸水溶液中c(II)^Kbxc［D(OZ/)3］=V1x1O-x0.01mol/L=10'

6mol/L,pH=6,故C错误;

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na［B(OH)4］溶液混合后：［B(OH)4］的水解平衡常数Kh=俣=

一14

1°TO=104,说明B(OH)3的电离程度小于［B(OH)4「的水解程度，混合溶液呈碱性，故

1x1010

D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确电离平衡常数与水解

平衡常数的关系、弱酸pH值的计算方法是解本题关键，题目难度不大。

8.(2024秋•龙华区期末)改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H+)

增大的是()

A.加入CH3coONa固体B.加入蒸饰水

C.通入HCI气体D.升高温度

【答案】D

+

【分析】CH3coOH溶液中存在电离平衡：C/C。。，=CH3COO~+H,升温、稀释有利于电离，

同离子抑制电离。

+

【解答】解：A.力口入CH3coONa固体，c(。/。。。一)增大，电离平衡C/C。。"=CH3C0Q-+H

逆向移动，c(H+)减小，故A错误；

B.加入蒸储水，电离平衡；。〃3。。。月0。月3。。。-十〃+向右移动，但溶液酸性减弱，c(H+)

减小，故B错误；

C.通入HQ气体，溶液中c(FT)增大，电离平衡。“3。。。“=。"3。。。一+，+逆向移动，故C

错误；

D.CH3coOH的电离平衡吸热，升高温度CH3C00”0C%C00-+H+向右移动，c(H+)增大，

故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等，

9.(2025春•江阴市期中)已知H2c204是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2c204溶液

的性质。

实验实验操作和现象

1测得().1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6

2向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量

0.1mol/L的K2c204溶液，溶液紫红色褪色

3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量

O.lmol/LKOH溶液，无明显现象

4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等体积

的O.lmol/LKOH溶液

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是()

A.依据实验1推测:Kw>Kal(H2C2O4)XKa2(H2C2O4)

B.依据实验2推测：K2c2。4溶液具有较强氧化性

C.依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC20n+c(G。广)

+

D.依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH)-c(HC2O^)=C(H)+2C(H2C2O4)

【答案】D

【分析】A.实验1测得KHC2O4溶液的pHg5.6,说明HQO4■以电离为主，即Ka2>Kh(水解常

数)；

B.实验2中酸性KMnCM褪色，说明。2。；一被氯化；

C.实验3中少量KOH与KHC2O4反应，K*来自KHC2O4和KOH,总浓度大于草酸各形态总和

(O.lmoPL'1)；

D.实验4等体积混合后生成K2c204,由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，则

c(0”-)=c(H+)+C(HC2O；)+2c(H2c2。4)。

【解答】解：A.实验1测得KHC2O4溶液的pH-5.6,说明以电离为主，即Ka2>Kh；由

以二普1可知，KalXKa2>Kw,故Kw>Ka1XKa2不成立，故A错误；

B.实验2中酸性KMnCM褪色，说明C?。干被氧化，体现还原性而非氧化性，故B错误；

C.实验3中少量KOH与KHC2O4反应，K*来自KHC2O4和KOH,总浓度大于草酸各形态总和，

故c(K+)=C(H2C2O4)+c(HQ07)+以。2。；一)不成立，故C错误；

D.实验4等体积混合后生成K2c204,由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，则

++

c(OH-)=c(H)+C(HC2O；)+2c(H2c2O4)，则c(0『)-c("Q夕)=c(H)+2c(H2c2。4)，故

D正确；

故选：Do

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。

10.(2025春•江苏期末)H2c2。4为二元弱酸,室温下,Kal(H2C2O4)=5.4X102,Ka2(H2C2O4)

=5.4X105,通过下列实验探究H2c2。4的性质。

实验1：将H2c2。4滴入水中，测得溶液pH=5：

实验2：将O.lmol/LH2c2。4与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合,测得溶液pH约4；

实验3：将0.1mol/LH2c204溶液滴入硫酸酸化的KMnCU溶液中，溶液褪色。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中存在：c(HC20f)+2c(C2。：-)>c(H+)

B.实验2所得溶液中存在：c(H2C2O4)>c(C2。广)

C.实验2所得溶液中存在：c(H+)+C(H2C2O4)=c(OB-)+c(C2货一)

D.实验3发生反应的离子方程式：ZMng+5c2。％+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

【答案】C

【分析】A.实验1的电荷守恒式；

B.实验2得到NaHC2O4溶液，此时pH=4,则电离程度大于其水解程度；

C.实验2得到NaHC2O4溶液，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子；

D.实验3中，H2c2。4是二元弱酸，离子方程式中不拆。

【解答】解：A.实验1的电荷守恒式为:c(HC2。。+2c(。2。L)=«"+)—c(O/T)Vc(FT),

故A错误；

B.实验2得至NaHC2O4溶液，此时pH=4,则“。2。丁电离程度大于其水解程度，故c(H2c2。4)

<c(C2。；-)，故B错误；

C.实验2得到NaHC2O4溶液，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，存在质子守恒：c

(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2。台)，故C正确；

D.实验3中，H2c204是二元弱酸，离子方程式中不拆，离子方程式为2Mn。］+5H2c2O4+6H+=

2Mn2++10CO2t+8H2O,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。

11.(2024秋•郴州期末)常温下,NH3・H2O的Kb约为105。在下列装置中存在不同pH的两种溶

液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知：

c起始(NH3*H2O)=CYitj(NHS-H2O)+C(NH4)o当达到平衡时，下列叙述不正确的是()

溶液I隔膜溶液n

pH=7pH=8

OH+NHJ^^NH5•HQjNH,•H,O^^NH++OH-

A.溶液I中c(OH)=c(H+)

R.溶液1和H中的c平衡(NHvH?O)相等

C(NHj)

c.溶液n中为0.1

C起始(NH3H2。)

D.溶液I和II中c起始i（NH3・H2O）：c起始[i（NH3-H2O）=101：11

【答案】C

【分析】A.常温下溶液I的pH=7.0；

B.根据题意，未电离的NH3・H2O分子可以通过隔膜；

C.溶液II的pH=8,溶液中c（OH）=l（r6mo]/L,NH3・H2O的Kb约为10?""氏）'（。"）=

C（NH3”2。）

10-5,c升商（NH3・42O）=0-1C（NH；）,根据物料守恒：C起始（N电•电0）=c平温N电,电0）+

c（NHj）=l.lc（NH；）：

D.根据C的分析，溶液II中c产鼠N”3•%。）=O.lCn（NHj）,同理,溶液I的pH=7.0,c产鼠N%.

生。）="NH支经10=0.01q（N外）,因为平衡后两溶液中NH3F2O浓度相等，则0.1Q,（NH：）=

0.01q（NH才）。

【解答】解：A.常温下溶液I的pH=7.0,c（OH）=c（H+）,故A正确；

B.未电离的NH3・H2O分子可以通过隔膜，说明溶液I和H中的C.秣（NH3・H2O）相等，故B正

确；

C.根据物料守恒:C^(NH3-H2O)=C^NH3-H2O)+c(NHt)=l.lc(NH*),溶液II的pH=

8,NH3・H2O的Kb约为10'5,"要‘)=10s,c产鼠TV/•”2。)=O.lc(/VH；),则

C(NH3H2。)''

KN©1

I■-I■IIj故C错误;

c起小N/.HZO)~1.1.'

D.根据C的分析，溶液II中C*£N“3-H20）=O.lc〃（NHj）,同理,溶液I的pH=7.0,c^NH3•

I_7

%o）=格里一=0.01q（N”i）,因为平衡后两溶液中NH3・H2O浓度相等，则O.lc〃（NH；）=

0.01q（NH；）,溶液I和II中C^NH3-H2O）：C^NH3-H2O）=

1.01Q（N”7）：l.lc〃（NH：）=L01q（NH；）：OAlc^NH；）=101：11,故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度难度中等。

12.（2025•呼和浩特一模）马来酸（H2A）和富马酸（H2B）是互为同分异构体的二元弱酸，在催化

剂作用下的相互转化可表示为H2AUH2BK=10（无催化剂不考虑转化）。常温下，催化剂存在时，

调节O.lmol/LH2A溶液的pH（催化剂自身对pH无影响），H2B、HB\B?一的平衡分布系数变化

如图。例如H2B的分布系数为=--------------------------------7-------o下列

£

C(H2A}+C(H2B)^C(HA~')+C(HB~')+C(A~')+C(B^~)

说法错误的是()

9

与

阳

号

东

A.Kal(H2R)=16Ka2(H2R)

B.无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性

C.常温下，有催化剂存在时，任意pH下当空，、空■，都为定值

22

D.常温下，有催化剂存在且pH=3.6时，C(HB-)>C(HA-)>C(H2B)=c(B-)>c(A~)

【答案】D

【分析】常温下，催化剂存在时，调节0.1mol/LH2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A

转化为H2B,随着pH的增大，随后H2B先转化为HBZ随后又转化为B”,H2B的量减小、HB

一量先增大后减小、一的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB\一的平衡分布系数

变化。

【解答】解：A.由图中pH=3.6时数据可知，押=""尸)x=16,则Kai

Ka2C\^2B)C(H)C{B)

(H2B)=16Ka2(H2B),故A正确；

B.②代表HB-的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pHV7,说明无催化剂存在时,

NaHB溶液显酸性，故B正确;

”上.丁c(H/r)C(HA)

C.常温下，有催化剂存在时，H2AUH2BK=10,任意pH下T——7=:2：X

+2

C(H+)C(H?T)C(，2B)1KAHA)式4-)C(H)C(A-)C(HB-)C(HA-)

-----------------=-x---a----2--为定值:yii-----------=------------------------------------x--------------

+2+2

C(H2A)C(H)C(HB-)KKai(fhB)C(B~)C(HA-)CCH)C(B~)C(HB-)

c(HA-)K(HA)

a22也为定值，故C正确;

七2(%8)

D.有催化剂存在时，H2AWH2BK=I。，%=存瑞、添却为定值；由图PH=8

222

时，6(B)>«(A),pH=3.6时,6(”)=5(B")=0.09,6{H2A)=焉6(”)=0.009,

2

6(〃/1一)=1-6(HB]-8(B-)-8{_H2B)-6(42-)-6(H2A)=6(HA)=1-0.36-0.09-0.09

-0.009-8(A2')=0.451-S(A2)>0.451-0.09>0.361>8(HB-),c(/M-)>c(H8-)

22

>C(H2B)=c(fi-)>c(/l-),故D错误;

故选：D。

【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

13.(2025春•泸县校级期末)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列

说法正确的是()

A.25℃时，若测得O.Olmol•若】HR溶液pH>2,则HR是弱酸

B.25c时，若测得O.OlmclL]和0.1mol・L.iHR溶液的pH差值等于1,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得0.01mcl・L】NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

D.25c时，若测得NaR溶液pH=a,将该溶液升温至50C,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸

【答案】A

【分析】A.根据测得().()lmol・L7HR溶液pH>2,说明HR在水溶液中部分电离，进行分析；

B.根据稀释10倍，H+的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸进行分析；

C.根据溶液呈中性，NaR为强酸强碱盐，HR为强酸，进行分析；

D.根据HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a>b进行分析。

【解答】解：A.25℃时，若测得0.01mol・LlHR溶液pH>2,说明HR在水溶液中部分电离，

溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A正确；

B.25℃时，若测得0.01mcl・Li和O.lmolLWR溶液的pH差值等于I,说明稀释10倍，氢离

子的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸，故B错误；

C.25c时，若测得OOlmol-I/NaR溶液pH=7,说明溶液呈中性，NaR为强酸强碱盐，HR为

强酸，故C错误；

D.若HR是弱酸，口水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则aVb,若HR为强

酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a>b,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

14.(2025春•衢州期末)血液中存在H，COR-HC03酸碱平衡，从而维持血液的pH某本不变，可表

示如下:

①I1+(aq)+IICO2(aq)Wil2co3(aq)

②H2c03(叫)=H2O(1)+C02(g);

血红蛋白分子(Hb)也有调节酸碱平衡的作用，可表示为：

@HbH+(aq)+O2(g)^HbO?(aq)+H+(aq)。

已知碳酸的Kal=4.5X107,Ka2=4.7X10'H,下列说法不正确的是()

A.若血液p