工业流程-中考化学一轮复习必练（原卷版）

【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题

专题30工业流程

一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.（2021江苏）|可收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下:

稀瞥稍过f铁屑

含银fijgjf还原卜|过:卜Cu、Fe

灼烧

废料

添渣滤液X

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是（）

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB.灌液X中的溶质为FeSO」

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分

反应后过滤得Cu

2.（2021内蒙古包头）某电镀厂排放的废液中含有CuSOq、FeSOj和ZnSOi三种溶质，为减少水污染并节约成

本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：

加过»

加过gY\

固体a

修联操作①

下列说法正确的是（）

A.流程中四步操作都是过滤B.实验方案中X是Zn,Y是CuSO」溶液

C.滤液b中加适量X有气体产生I）.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量

3.（2021山东）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设让了如下实验

流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（)

A.操作I,操作HI都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg（OH）z,试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCk完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

4.（2021黑龙江大庆）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（）

煤、空六、水H:O小部分NH;

设着2设备（）

qCO：H：4「H：N2.足液氨储槽

COJ

NH4HCO3

A.氨气转变为液氨是放热过程

C.设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应

D.设备3中参加反应的N2和【卜的质量比为14：1

5.（2021四川）碳酸氢钠（NaHCOj是发酵粉的主:要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究

发醉粉样品中NaHCO：）的质量分数，他取样品2（）.（）g,进行如下实验探究:

发麟加熟L段时间固体A加过重稀盐酸固体B

(20.0g)(169g)蒸发结晶(145g)

假设样品中除NaHCQi之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正

确的是（）

A.加热产生C02的质量为3.1g

B.固体A中含有Na£Q,的质量为7.5g

C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1

I）.原发酵粉样品中的NaHCOj的质量分数为84.0%

二、非选择题

6.（2021山西）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主

要成分为CaC0：”还含有少量悔0、FeA.SiO?等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全

程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO?、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸

反应。）分析生产过程，回答下列问题：

15%聚乙烯塑料粉末

5%粘合剂

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是（合理即可）。

（2）混合器内需要进行的操作是。

（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是（合理即可）。

（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是（合理即可）。

（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为

“合理即可）（写1个）。

7.（2021江苏苏州）碳酸氢钱是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢镂的一种流程如下:

（1）碳酸氢钱属于化肥中的______肥

（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。（写一条即可）

（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为o该步骤在较低温度下进行的原因是

（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢镂和o

（5）“循环”的目的是o

8.（2021安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺

流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

A.HC1B.HB.HROqC.Na2s0,

过量NaOH溶液

废渣f画社一匣卦♦叵寇

滤渣

已知：TeO?微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：

（1）粉碎的目的是。

（2）类比CO?与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式。

（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为o

（4）“沉啼”时，加入硫酸的作用为o

12.（2021广西贺州）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料•，广泛应用于航天、医疗等领域。工业

上以金红石（主要成分为口0。为原料生产钛金属，流程如下：

根据流程图信息，回答下列问题：

（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是

（2）反应①的化学方程式为.

（3）反应②的基本反应类型是。

（4）反应②是在氨气环境下进行的，氮气的作用是。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如（请你写出一点）。

13.（2021北京）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

高温

（1）石灰石的主要成分是

（2）n中反应有两种产物，固体x一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由

（3）in中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

14.（2021广东）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的•

种方法如图。

（2）反应②的化学方程式为,该反应属于_________反应（填基本反应类型）。

（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由

（4）大气中CO?含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争取206（）年前实现

“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施o

15.（2021浙江衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实

验：

加Ca（OHh溶液「〜

操作①至恰好完全反应尸‘九施B

样品------------►溶液A-------------------------►滴加

恢复至室温操作②L♦溶液C上4「红褐色沉淀D

融化铁溶液

（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______O

（2）沉淀B的化学式是o

（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评:介小科的判断是否正确，并说E月理由

16.（2021山东）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的

智慈，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

(1)步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCI溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶

性杂质，则浸洗溶液应选用NaCI的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依

次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②一过滤一加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是

A.@Ca(OH)2②Na2cO3B.①NaKOs②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2cO3D.①N00【［②Nu2cO3

(2)步骤in先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是

写出步骤III反应的化学方程式。

(3)步骤IV发生的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有。

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCk生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH」C1晶体可用作复合肥

17.(2021江西)江西赣州被誉为“世界鸨都”，鸽(W)是一种重要的战略资源。下图是一种生产铝的工业

流程：

一孑列毕

A拂与瓯睦)

己知：白鸨矿的主要成分是鸽酸钙(CaWO.),还含有CaO、SiO?等；碳在高温条件下会与金属鹤反应生成碳

化徽

(1)操作1中粉碎白铝矿的目的是O

(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是o

(3)流程中氨水(NH；,-H.O)和H2WO4反应生成(NIL)亦@的化学方程式为

（4）用氢气还原wa可获得高纯度的鸽，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是

18.（2021山东）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之

一，某工厂利用硼砂（主要成分为NaBO7・10比0,杂质中含少量Fe"）制备硼（B）单质的部分流程如下图

所示:

请完成下列问题：

（1）粉碎硼砂的目的是o（2）操作A的名称是______。

（3）滤渣的成分为__________（填化学式）。（4）写出HBO：,加热分解的化学方程式。

（5）“制硼”反应的化学方程式为。

19.（2021四川）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化镂等为其主要产品。某化

工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图:

（1）操作I的名称是___________o

（2）反应②的化学方程式为o

（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是（覆化学式）。

20.（202】湖南株洲）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃铁铝合金为原料来制备化工原料硫酸

镁和硫酸铝的流程：

①②：

NaOHNaAlO;COAKOH）3③稀硫酸M(SO4)3

操作II’----------------►

镂铝溶液溶液沉淀

操作

合金I

滤渣MgSO4MgSO4

-----——►

(Mg)溶液操作ni固体

（1）操作I的名称为,操作川的注意事项为

（2）步骤③发生反应的化学方程式为

（3）某温度时，通过操作度获取7.2gMgS0」固体,需取用25%的MgSO」溶液（密度为1.2g/cnT）的体积为

21.（2021江苏扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCG,含少量MnW、SiO?）制取MgSOi・7HO流程如下:

磷酸

]NadO溶液

菱铁矿石一►|酸浸

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

（写出一种）。此时，MnCO」发生反应的化学方程式是

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶峰:

温度/℃3.91.81.848.148.167.567.5200

析出晶体MgSO,-12HoOMgSO1・7H..0MgSO,•6H2MgSO,・HoO等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSOi溶液已饱和）、______、过滤、洗

涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的

是O

（4）已知:MgS04・7%0中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得MgSO】・7HQ样品中镁元素质

量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是0

②高于900C后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20串,可能的原因是。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO.-7HQ产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO;t

的质量分数。（写出计算过程）o

22.（2021云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO”减少环境污染，而且还可以得到仅含

一种元素的化工原料X,流程如下：

H：Sd

反应器分离器膜反应器

（1）流程中可循环利用的物质是

(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是

(3)反应器中发生反应的化学方程式为

23.(2021山东)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Aho」(含有少量Fe^s、SiO,

等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图:

操作③

通入CO2

过滤

fXaHCCh|

(1)铝土矿中的SiO?不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是

(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Ain得到金属铝，该反应的化学方程式为

24.(2021山东)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红

(主要成分Fe。)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示:

请回答下列问题:

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为

(2)用化学式表示固体甲的成分

(3)溶液甲中的金属离了•是(用离子符号表示)。

25.(2021四川)“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联

合生产硫酸钙的工艺流程。

副产品

回答下列问题:

(1)副产品的化学式为

(2)沉淀池中发土反应的化学方程式为

（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有（答一点即可）。

26.（2021重庆）重庆多地曾出现过盐井,从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCL.MgCb.N电SO【等杂质）

为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

（提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

滴加

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）?和______。

（3）物质X是______o

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。

（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。二列物质的溶

液能达到实验目的的有。

A.Ba（OH）2B.K2CO3C、NagD.KC1

27.（2021湖北）以黄铜矿（主要成分为CuFeSj为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获

（3）加入的A是（填化学式）o

（4）获得绿研的“一系列操作”为：蒸发浓缩、、过滤等。

28.（2021四川）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为瓶酸锌并回收

铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应）。其主要流程如图所示：

⑴黄铜的熔点比铜的熔点—（填“高”或"低”）;

（2）过程H中分离操作的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

（填仪器名称）；

（3）过程m中有气体产生，该反应的化学方程式是,该反应的基本类型为

_____________反应。

29.（2021湖南）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95

米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

（-）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料,

青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小

（-）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为012（0H）£01。

（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其

它物质），进行如下操作:

纯铜

请回答下列问题:

（1）气体a中含有1卜和（填化学式），溶液A的颜色为色。

（2）操作I的名称是,该操作中玻璃棒的作用是。

（3）写出②中发生反应的化学方程式（写一个即可），该反应属于基本反应类

型中的反应。

30.（2021四川眉山）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高

纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于反应。

（2）反应②的化学方程式为,该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质

31.（2021湖南岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaC小

MgCk、Na2SO4.泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下:

加入过量加入过量加入过量操作

溶液n►固体

加水NaOH溶液BaCL溶淹NazCChD①

粗麦、-a-------------->B--------------<C--------------►

加入适蚤

H：O

』溶液E」

NaCl

NaClO

（1）操作①的名称是______O

（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的。

（3）NaCl溶液通电时生成Ck（黄绿色气体）、”和NaOH的化学方程式为—

（4）NaClO溶液能与空气中的CO,反应而变质，所以“84”消毒液应储存。

32.（2021江苏）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

（1）钢铁是使用最多的金属材料.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量（埴”大

于”或“小于”）钢的含碳量。

（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入铛可以增强合金钢的耐磨性等。用黑铐矿制

备铛的过程如下：

（注：铛酸是难溶于水的黄色固体。）

①铛酸钠中鸨元素的化合价为

②填写下表。

步骤化学方程式基本反应类型

II—复分解反应

III—分解反应

N

33.（2021湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCL'MgCk等杂质）,

然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱丁业和侯氏制碱丁业等：过程如下：

（1）母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为（填字母序号）。

A.NaOBB.KOHC.NaN0;i

（3）操作Y为0

（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。

34.（2021湖南）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是

食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（1）操作a的名称是0

（2）上述流程中物质M可能是。

（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是

（4）蔗糖（CwHMu）属十____（填“有机化合物”或“尢机化合物”）。

35.（2021河南）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写一个即可）

(2)步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么?

(3)步骤HI中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式

36.(2021广西梧州)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄

断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：

，

般口食盐水-----N~H,饱和向盐水--------C意O一》|碳酸氢钠------十纯碱

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CS的溶解度很小。回答下列问题：

(1)纯碱的化学式为。

(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为3035。C,因为在此温度时，NaHCOM溶解度较(填“大”

或“小”)。

(3)若向饱和食盐水中先通入C0?,会导致NaHC(h产量减少，原因是<>

(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式o

(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、同0和o

37.(2021广西桂林)早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。

大意是：先将干燥的木头烧成灰(含LCOJ,用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH

的工艺流程。请回答有关问题.

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是。

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是o

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是。

(5)流程中可循环使用的物质是。

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供馈烧和操作(填“①”、"②”或“③”)利用。

38.(2021黑龙江大庆)氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于

冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：

氏0、NaClNa；SOs

cuscu-q溶解|­»臊作x|遁叫康n口|操fY|—ci相品>尿泡f唇面f砺eg产品

NaiSCh晶体.

滤'/口

（1）“操作Y”名称是o

（2）CuCi中铜元素的化合价为o

（4）在“滤液II”中可以循环利用的物质（水除外）是。（填化学式）

（5）“醇洗”的目的是,防止后续过程中氯化亚铜变质。

39.（2021山东临沂）氨基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少C0?排放的目的,

实现低碳冶金。氨基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如卜.图所示（部分略去）。

高纯铁水炉渣

（1）燃烧区的作用是,燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学式）。

（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氨基熔融冶金技术的优点是。

40.（2021湖南永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用,开发

利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图

⑴上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为（填“化学能”或“热能”）。

（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生______个氢气分子。

（3戊与⑩在一定条件下反应，生成CHQH（甲醇）和HO该反应（填“属于”或“不属于"）置换反

应。

（4）上图中能够循环使用的物质是（填化学式）。

41.（2021内蒙古通辽）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cf和A/,用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、

氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为（写化学方程式）。

（2）试齐IJ1和试剂3的名称依次是。

（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g,求所得溶液中溶质的

质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

42.（2021重庆）某兴趣小组利用废银材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收银,

设计流程如图（小部分产