工艺流程图题（解析版）-2023-2025年中考化学试题分类汇编（四川专用）

专题12工艺流程图题

2023-2025年中考真题

1.12025•四川德阳・中考真题)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由鼠、钠、镁、

硫,、钙、钾、浪等元素组成的确。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。

废液

H2O

问答下列问题：

(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是。

(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为—o

⑶生产过程中,将“苦卤”中的MgCh先转化为Mg(OH)2,再将MgfOH)2重新转化为MgCb,其目的是(填

标号)。

A.富集MgCLB,提纯MgChC.没有任何价值

【答案】(1)过滤

⑵2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(3)AB

【详解】(1)过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作。在“沉淀池”中，Mg(OH)2是不溶性固体，要将

其从溶液中分离出来，采用的操作是过滤。

(2)“溶解池”中，氢氧化镁与盐酸发生反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2。。

(3)苦卤中除了含有MgCh外，还含有其他物质。将MgCb先转化为Mg(OH”沉淀，可与苦卤中的其他

杂质分离，然后再将Mg(OH)2转化为MgCb，这样可以除去杂质，达到富集和提纯MgCh的目的，不是没

有价值，所以选AB。

2.(2025・四川泸州・中考真题)碘单质化)微溶于水，广泛用于医药染料等方面。L的一种制备方法如下图

所示。回答相关问题:

（1）“沉碘富集”反应的化学方程式为,该反应的类型为。

（2）“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为,反应后分离BAg和Fe”的操作名称是,若用化学

方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是（填符号）。

（3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离了主要是

【答案】⑴AgNO3+KI=KNO3+Agll复分解反应

（2）2AgI+Fe=2Ag+FeI2过滤H2s0」（合理即可）

（3）C「、NO3-

【详解】（1）“沉碘富集”反应为硝酸银和KI反应生成Agl和硝酸钾，该反应的化学方程式为：

AgNO,+KI=AglJ+KNO；；

该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，“置换1”沉淀与铁粉

反应生成了银，则该反应为铁与Agl反应生成Feb和Ag,该反应的化学方程式为：2A^I+Fe=FeI2+2Afi；

反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是过滤，过滤可实现固液分离；

铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，故若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag

所需试剂是：H2s04：

（3）“置换2”中得到b,则发生反应为氯气和Feb反应生成氯化亚铁和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸钾，

则所得溶液2中含氯化亚铁和硝酸钾，则含有的阴离子主要是：ChNO；。

3.（2025•四川成都・中考真题）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液

滤渣1滤渣2

【资料信息】

1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO;含少量Fe2（）3、Al。等。

2.SiO?难溶于水，不与稀硫酸反应。

3.雷分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。

金属离子Fe3+A产Mg2+

开始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

（1）“粉碎”的目的是。

（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有M/+和（填符号），滤渣I的主要成分是o

（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为o

（4）“沉镁”的化学方程式为0

（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是o

【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分

⑵H，Fe"、A产SiO2

（3）4.6<pH<9.4

（4）MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2J+Na,SO4

（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钢溶液（或无色酚酣溶液）,无明显变化，说明己洗净

【详解】（1）“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与

酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。

（2）蛇纹石主要成分为MgO和SiO2,含少量Fe2（）3、A12O3o酸浸时,MgO,Fe。、川?。,与稀硫酸反应：

MgO+LSOq=MgSOj+H2O.&3O3+3也5。4=Fe2（SO4入+3HQ、A/2O3+3H,SQ,=弘（SOJ+3H2O,

SiCh不与稀硫酸反应。所以灌液中阳离子有Mg2+和卜c3+、A|3+、H+（稀硫酸过量）；滤渣I主要成分是S1O2.

（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、AF+（沉淀完全pH=4.6）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀pH=9.4）

不沉淀；所以适宜pH范围为4.6<pH<9.40

（4）沉镁时，MgSCh与过量NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，化学方程式：

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2J+Na2SO4；

（5）氢氧化镁表面可能残留Na2so八氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2sO4或氢氧化钠：贝心取最后一次

高温小

(4)焦炭与SiCh在高温条件下反应生成Si和CO,化学方程式为2C+SiO,^Si+2COT

(5)根据已知信息，流程中发生反应Si+3HC1型£siHC13+H「需要消耗HCL同时生成Hz,而流程最后

一步还原SiHCb需要使用Hz,同时生成HC1,所以H?和HQ在流程中既是反应物又是生成物，可循环利

用。

5.(2025•四川遂宁•中考真题)氧化铁红(Fe2O3)是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、第水、空

气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：

空气第水

II

硫酸亚铁溶液一＞|合成［"邛码一FeOOH―►氧化铁红

I

溶液

已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O叁4FeOOH1+4H2s0箱氨水溶液呈碱性。

(l)FeSO4中铁元素的化合价为。

(2)“操作屋的名称是。

(3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是。

(4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过游，得到无色滤液和灌渣，则滤渣中一定有的

固体是。

【答案】(1)+2

⑵过滤

(3)合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应

(4)铜、铁

【详解】(l)FeSCh中氧元素显-2价，硫元素显+6价，设铁元素的化合价为「根据化合物中正负化合价的

代数和为0,则有x+(+6)+(—2)x4=0,故x=+2；

(2)操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过漉；

(3)“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H2s04生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H2s。4

中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变；

(4)金属活动性所以若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌

与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硫酸亚完全反应，故滤渣

中一定有的固体是铜和铁，如果锌过量，还有锌。

6.（2025・四川成都•中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2soi和NaQ

等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是

夜间低温风吹日晒

占而集卤蒸发淡水浇卤一小［！一曰伏）

卤水------------*过萝----------►晒制一►日日体2

晶体1母液

A.晶体1是NaCl＞晶体2是Na2so4

B.“过号”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大

C.“母液”中含有Na,S04和NaCl

D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

【答案】C

【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温

结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误；

B、“过号”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化物的质量分数

减小，故错误；

C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2s0」和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na?SQ|和

NaCl,故正确;

D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的

少量Na2s04应蒸发结晶，故错误。

故选C。

7.（2025•四川广元•中考真题）硫酸亚铁广泛应用丁医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳

酸北铁（FeCO）还含有少量的氧化铁（Feqj和二氧化硅（SiO.】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

过固'本足量铁粉

海

器

百声搅

溶液甲/拌

--------►器

反应•卜工_后烈型一硫酸亚秩

⑴上述流程中，粉碎和都能加快反应速率。

(2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为o

⑶该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为98%的浓硫酸吨。

(4)溶液甲中的溶质有FeSO4、(填化学式)和H2s0一

【答案】(1)搅拌

(2)FeCO3+H2SO4=FeSO,+H2O+CO2T

(3)

2

⑷Fe?。。)

【详解】(1)搅拌可以使反应物充分接触，加快反应的速率，因此上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应

速率：

(2)碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：

FeCO34H:SO4=FeSO4+H2O»CO,T；

(3)设需质量分数为98%的浓硫酸的质量为x,则19.6%xl0t=98%r,x=2t,即需质量分数为98%的浓

硫酸的质量为2吨；

(4)菱铁矿中还含有氧化铁能与稀硫酸反应，Fe2O,+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O,故溶质还含有硫酸铁

[Fe2(SO4)3]o

8.(2025.四川宜宾.中考真题)绿矶(FeSO4.7H2O)是一种重要的亿工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分

为FcO和SiO2,含少量C和Fez。》为原料制备FeSO4-7H2O的流程如图。

碱洗液浸渣滤渣

已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣：②SiOz难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂

可与NaOH溶液反应；④FeSO4-7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：

(1)“碱洗”的主要目的是。

(2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是,“浸渣”的主要成分有(填化学式)。

⑶若“滤液”中有FeSOa而没有FeXSOM则“还原”步骤发生反应的化学方程式是、，

(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30C,原因是。

⑸用10.64(含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4-7H2。固体，则”还

原”步骤得到的“滤渣”为to<FeSO4-7H2O的相对分子质量为278)

【答案】(1)除去钢渣表面油脂

(2)过滤SiCh、C

(3)Fe+H,SO4=FeSO4+H;TFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(4)防止FeSO4-7H2O受热失去结晶水

(5)0.02

【详解】(1)已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面油脂。

(2)“浸取”步骤中，分离出“浸渣”，分离固体和液体的操作是过滤；

钢渣主要成分FeO、SiCh，含少量C和FezCh，加入过量稀H2so4,FeO、FezCh与酸反应，即

+

FCO+H2SO4=FCSO4+H2O,FC2O.3H2SO4=FC2(SO4)3+3H2O,SQ难溶「酸，C不与酸反应，所以浸渣主

要是SiO2、Co

(3)浸取后，FezCh与H2sCh反应生成Fe2(S(h)3,加入Fe,Fe与过量H2s。4反应生成FeSCh和H2,即

Fe-H2SO4=FeSO4+H2T,Fe与Fe2(SO«)3反应生成FeSCh,即Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(4)已知FeSCLr7H2O受热易失去结晶水，所以干燥控制温度低于30℃。

(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变.用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还

原”步骤中加入03铁粉，则钢渣和铁粉中铁元素的总重量为$06蝴3t=5.62t<.27.8tFcSOQKO固

体中铁元素的质量为愉财染，“还原”步骤得到的“滤渣”为Fe,根据铁元素质量守恒可知其

2/0

质量为5.62t-5.6t=0.02t。

9.(2025・四川资阳・中考真题)锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一

兴趣小组以菱锌矿(主要成分是ZnCCh,还含有少量的SiCh和FezCh)为原料制备锌，其工艺流程图如下，

回答下列问题：

(1)菱锌矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)由此流程可推知SiCh的性质有(填字母序号)。

A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应

（3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为。

⑷操作I、操作II为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的

AR

（5）己知Fe"和ZM+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂''过程中加入ZnO的0的是,

通过调节溶液的pH使Fe?+沉淀完全而ZM+不沉淀，则pH的范围是。

I1_________III1____________►

1.93.24.05.06.28.2pH

Fd+开始沉淀Fe2♦沉淀完全开始沉淀Zi?+沉淀完全

【答案】⑴混合物

（2）AC

（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（4）C

（5）调节溶液的pH,使Fe2+转化为沉淀而除去3.2<pH<6.2

【详解】（1）菱锌矿主要成分是ZnCCh,还含有少量的SiCh和FezCh,由多种物质组成，所以菱锌矿属于

混合物，故填写：混合物。

（2）A.在整个流程中，加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiCh以滤渣形式存在，说明SiCh难溶于水，故符合

题意；

B.SiCh在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定，而不是很活泼，故不符合题意；

C.加入稀硫酸酸溶时，SiCh不与稀硫酸反应，故符合题意，故填写：ACo

（3）“酸浸”时，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：

FC2O3+3H2so4;Fe2（SO4）3+3H2O,故填写：Fe2Ch+3H2so『Fe2（SO4）3+3H2O.

（4）过滤时，滤液应沿着玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于滤纸边缘，观察图可知，C图符合过滤操作中

滤波的分布情况，故填写：Co

（5）①“除杂”过程中加入ZnO的目的是调节溶液的pH,使F针转化为氢氧化亚铁沉淀而除去，故填写：

调节溶液的pH,使Fe2+转化为沉淀而除去。

②由表格数据可知，要使F/+沉淀完全（pHN3.2）而ZM+不沉淀（pH<6.2）,pH的范围是3.2KpH<6.2,

故填写：3.2<pH<6.20

10.（2025・四川凉山・中考真题）“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动''入选2024年度“中国科学

十大进展从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先

世界。

(l)a~f是月壤中含有的几种元索，如图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是展赤中

含量最高的非金属元素和金属元素。

①请写出d的元素符号°

②请画出f原子的结构示意图。

③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5,其中不带也的粒子有1个，则由该元素组成的单质化

学式为o

(2)航大技术是•个国家科技与工业实力的重要体现。铝合金被厂泛应用于航空航大领域。卜图是工、也上用

铝土矿(主要成分为A12O3,含FC2O3杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成F列题目O

查阅资料：FsO3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；A12O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶

液反应，反应原理为2NaOH+A1203+3H2O=2Na[Al(OH)4],其中Na[Al(OH)"易溶于水。

①操作a的名称是,试剂X是(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸

②反应IV是电解熔融状态下的AI2O3,该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式o

【详解】(1)①地壳中元素含量由高到低依次是：0、Si、Al、Fe、其他，b和d分别是地壳中含量最高的

非金属元素和金属元素，则b为氧元素，d为铝元素，故填：A1；

②由图可知，b元素和f元素位于同一纵列，即位于同一主族，则f元素为硫元素，硫是16号元素，在原

子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6,故硫原子结构示意图为：

③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5,其中不带电的粒子有1个，不带电的粒子是中子，即

中子数为1,在原子中，质子数二咳外电子数，故质子数为2,质子数二原子序数，2号元素是氢元素，由家

元素组成的单质是氮气，化学式为：He；

(2)①操作a实现了固液分离，名称是过滤；

FezCh能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；AI2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，由

图可知，加入试剂X,过漉，得到固体和溶液，则X为氢氧化钠溶液；

②反应IV是电解熔融状态下的A1Q3,该过程中还生成了一种常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后

元素的种类不变，反应物中含A1、0,生成物中含A1,故生成物中还应含0,故生成的气体是氧气，该反

应的化学方程式为：2Al2O3=4Ai+3O2T0

11.(2024・四川乐山)氨气(NHJ是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不

足的问题.一种以水煤气和空气为主要原料，生产N&和物质X的工艺流程如图所示(部分反应条件已略

去).

分离液态空气

回答下列问题：

(1)工业上利用氧气和氮气的不同，分离液态空气获得氮气.

(2)艰据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式

⑶“物质X”为.

催化剂

⑷氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：4NH,+5O2=-----4R+6H2O,则R的化学

式为.

【答案】（1）沸点

催化剂

（2）CO+H2O-----CO2+H2

⑶碳酸氢钾溶液/K”cq

（4）NO

【分析】水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液

反应生成碳酸氢钾，则物质X是微酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。

【详解】（1）工业上利用氧气和氮1气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。

（2）步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件卜.发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式:

催化剂

CO+H,O-----CO2+H,。

（3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。

催化剂

（4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：4N&+502：-----4R+6H.O,反应前：4个氮原子、

12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R

的化学式：NOo

12.（2024・四川广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCh、MgCb、Na2so4以

及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

L►沉淀

粗溶解过量的过量的过量:的操作X

盐甲溶液乙溶液丙溶液

、+、*适量的操作丫》NaCl晶体

加液麻豆酸

（1）操作X是o在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

（2）甲、乙、丙分别是①Na2co3、②NaOH、③BaCL三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序

（填序号）。

（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的（填化学式）。

【答案】（1）过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅

⑵②③①/③②①/③①②

（3）NaOH、Na2cO3

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钢之后，可以将过量的钢离子沉淀，最后再用盐酸处理溶

液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。

【详解】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断

搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钢离子沉淀，

加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用

碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钢溶

液才后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。

（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2co3。

【点睛】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面

加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

13.（2024・四川成都）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。

纯碱水

草木灰国鱼」一II—।------------------

黄泥—选料一>调浆一►裹泥一►封存

生石灰4

■盐

资料：1.草木灰（含K2co3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。

2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。

回答下列问题。

⑴选料：“过筛”的目的是。

（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为,料浆浸出液中一定含有的阴离子有（填

离子符号）。

（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。

（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和o

（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是<.

【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体

(2)Na2CO5+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH、K2CO5+Ca(OH)2=CaCO3J+2KOHOFT和Cr

(3)用大量清水冲洗

(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败

(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应

【详解】(1)“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的桔秆等颗粒较大的固体：

(2)草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化竹，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化何反应生

成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换

成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为:Na2CCh+Ca(OH)2:CaCCh!+2NaOH、

K2cO3+Ca(OH)2=CaCOU+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离

子有0H-和Cl-；

(3)裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水

冲洗：

(4)料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密

封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败：

(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。

14.(2024•四川眉山)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷

精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2(h和Si(h,SiCh不溶于水和常见的酸)为原料制备颜

料镀铁蓝的工艺流程如图：

足量的I稀硫酸适量的；金属

红渣块一溟过滤滤液一|还原|••…—钱铁蓝

滤渣

已知：①Zn+2FeCh=ZnC12+2FeCb

②Fe+2FeC13=3FeCh

③Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12

(1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是(任写一种)。

(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

⑶“滤渣”主要成分的化学式为o

(4)“适量的金属”最佳的选择是(填标号)。

A.ZnB.FeC.Cu

【答案】⑴粉碎(合理即可)

⑵F4O3+3H2so4=Fe2(SOi)3+3H2O

(3)SiO2

(4)B

【详解】(1)为了加快“酸浸”的反应速率，可以粉碎红渣块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，还

可以升高温度、搅拌、增大稀硫酸浓度等(合理即可)：

(2)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(5O4)3+3H2O；

(3)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水和常见的酸，则“滤渣”主要成分为二氧化硅,

化学式为Si02：

(4)得到的滤液中含有硫酸铁和硫酸，加入适量的金属还原，根据已知的信息，加入锌或铜均会引入新的

杂质，所以加入适量的金属应该为铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

故选：B。

15.(2024・四川泸州)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的

工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题：

⑴过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得资源(填物质名称)。

(2间盐中含有MgCb、Na2sCM等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2co3、BaCb的溶液,

NaOH溶液可以除去；用Na2c03溶液与BaCb溶液除杂时、应先加入的试剂是。

(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是(选填编号)。固体X的化学式为。

(4)若过程⑥需要Chi4.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠吨。

(5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为。

【答案】(1)淡水

(2)氯化镁/MgCb氯化钢/BaCb

(3)④Mg(OH)2

⑷23.4

(5)C+C12+MgOMgCl?+CO

【详解】（I）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸储水，可获得淡水资源。

（2）NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后

有氢氧化钠剩余；用Na2c03溶液与BaCb溶液除杂时、应先加入的试剂是氯化钢溶液，加入过量氯化钢溶

液与硫酸钠溶液溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，剩余过量的氯化钢溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸

银沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转

化戌氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。

（3）过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生.成多种物质的反应叫做分解反应；过程④

氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应

叫做复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体加热生成氧化镁和水，该反应属于分解反应，过程③④⑤对应的反

应中，属于匆分解反应的是④。固体X是

（4）过程⑥需要CL14.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质晟为x

通电人

2NaCl----Cl2T+2Na

11771

x14.2t

117_x

5?"14.2t

x=23.4t

答：过程③理论上需要电解消耗氯化钠为23.4t0

（5）过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y,依据质量守恒定律和Y是一种常见

的有毒气体可知：Y是一氧化碳气体，该反应化学方程式：C+Cl2+MgO=MgCl2+COo

16.（2024.四川宜宾）二水合氯化钙（CaC%2%。）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主

要成分为CaCO3,含少量Ee203和MgC（）?等杂质）为原料生产CaCl2-2H?O的主要流程如下图。

浓盐酸石灰乳

石灰石CaCl2-2H2O

已知：pH>9.5时，Fc"和Mg?•完全转化为沉淀。

问答下列问题:

(1)将石灰石粉碎的目的是.

(2)“酸溶”时，CaCOi发生的反应属于(填基本反应类型)。

(3)“滤渣”的成分有Mg(OH)2和(填化学式)。

(4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、、过滤，得到CaCLtH?。晶体。

(5)若用3365%的浓盐酸制得6.6151CaCl?-2也。，则浓盐酸中HC1的利用率是%。(CaCl22H;O的

相对分子质为147)

【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)复分解反应

(3)Fe(OH)3

(4)降温结晶

⑸90

【详解】(1)将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面枳，使反应更快更充分；

(2)“酸溶”时，CaCO3发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种

化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化

钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，

加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化

钙，故“滤渣”的成分有Mg(OH”和Fe(OH)3；

(4)通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，故“系列操作”依次为蒸发浓

缩、降温结晶、过滤，得到CaCE2H20晶体;

(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615tCaC52H2O需要消耗HC1

的质量为：6.615tx£等xlOO%/言xlOO%[=3.285t,则浓盐酸中HC1的利用率是:

14/V30.J)

3.285t

x100%=90%

101x36.5%

17.(2024・四川达州)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐,下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂

质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

足量过量过量适量盐酸

水NaOH溶液NatCQ3溶液

南/解"滤液一J心》NaCl晶体

过滤

滤渣

(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是o

(2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有(填化学式)；若滤波仍然浑浊，原因可能是(任写一条

即可)。

(3)蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。

【答案】(I)加快溶解速率

⑵M^OH\CaCOy滤纸破损

(3)较多固体

【详解】(I)粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率；

(2)粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁

沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成战酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除

泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为MM。")?、CaCO.；

若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏

斗的缝隙流下等；

(3)在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，

18.(2024・四川广安)铁红(FezCh)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCCh)为原料制备铁

红的一种流程如下图所示：

稀盐酸H2O2

不溶物物质X流液

己知：流程中“沉淀”时主要反应为：2FeCl,+H2O2+2H2O=2FeO(OH)i+4HClo

回答下列问题：

(DFeO(OH)中Fe的化合价为。

(2)“酸浸"时，FeCCh与盐酸反应生成的盐为(填化学式)。

⑶“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、o

(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需加入物质X消耗H+。物质X可能是(填字母)。

A.NaClB.NaOHC.Cu

(5)高温下，“煨烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为o

【答案】(1)+3

(2)FcCh

(3)漏斗/普通漏斗

(4)B

高温

(5)2FeO(OH)--Fe2O,+H20

【详解】(1)化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中。显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为羽则有

(x>(-2)+(-2+l)=0,解得户+3,故填:+3。

(2)盐是由金屈阳离子或铁根离子与酹根阴离子结合形成的化合物，FeCCh与盐酸反应牛成FeCb、CO，、

H2O,则产物中的盐是FeCb,故填:FeCho

(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

(4)A、NaCl与H-不反应，不能消耗H+,A错误；

B、NaOH中含有OH-,OH与H+反应生成HzO,可以消耗H+,B正确；

C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+,C错误。

故选：Bu

(5)氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤

渣应是FeO(OH),高温下，“燃烧”只生成两种氧化物，其中一种是FezOa,根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是HzO,该反应是FeO(OH)在高温下分解

高温

生戌FezO”H2O,化学方程式为：2FeO(OH)=Fe2O,+H2Oo

19.(2024•四川遂宇)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有份废铜料(含有金属铜及

少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如卜.实验：

已知：Cu4-2FeCl,=CuCl2+2FeCl,；Ag+FeCl3=AgCl+FeCI2

完成下列各题：

(1)步骤2中涉及的操作名称是o

(2)溶液A中的溶质是o

(3)步骤4中反应的化学方程式是o

【答案】⑴过滤

(2)硫酸、硫酸亚铁

⑶Fe+CuCl2=FeCI2+Cu

【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A

中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和

氯化亚铁，和银反应生成氯化银(不溶于水)和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯

化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。

【详解】(I)步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。

(2)根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。

(3)根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuC12=FeC12+Cu。

20.(2023・四川甘孜)“波尔多液”是使用历史最长的•种杀菌剂，如图是利用废弃铜料•(只含有铜•定量的

铁)制备“波尔多液”的流程。

回答下列问题：

(1)反应器1产生的废液中含有的溶质有(写一种即可)。

(2)反应器2中的铜将会从紫红色变为_______色。

(3)反应器3中反应的化学方程式是。

(4)反应器4中生石灰先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为。

(5)(填“能”或“不能”)用铁制品盛装“波尔多液”，理由是

【答案】⑴尸吵出2so4

(2)黑

(3)H2so&+CuO=CuS04+H20

(4)Ca(OH)2

(5)不能硫酸铜会与铁反应腐蚀容器，长期放置波尔多液会变质

【详解】(1)铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，则反应器1产生的废液中含有

的溶质有硫酸亚铁和过量的硫酸。

(2)反应器2中，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，则固体从紫红色变为黑色。

(3)反应器3中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CUO=CUSO4+H2OO

(4)熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(0H)2。

(5)由于铁能和硫酸铜反应，则不能用铁制品盛装“波尔多液二

21.(2023・四川绵阳)某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、AkFe及其氧化物。采用如卜.工艺流程回收其中

的银制备硫酸银晶体：

回答下列问题：

(1灌饼是(填“纯净物”或•♦混合物。NaAlO,的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是。

(2)步骤③中H2O2的作用是将FCSO4转化为。

(3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为,所属基本反应类型为。

(4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤。所得硫酸银晶体是含结晶水的化合

物，化学式为NiSO「7HQ,其中结晶水的质量分数是(计算结果精确到0.1%)。

(5)已知铁能与硫酸锲溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序

为o

【答案】(1)混合物盐

⑵和(5。4)3/硫酸铁

(3)FC2(SO4)3+6NaOH=2Fc(OH)3J+3Na2SO4复分解反应

(4)过滤44.8%

⑸Al>Fe>Ni

【分析】从流程图中可知，向废弃的催化剂中加入NaOH溶液进行后，氢氧化钠溶液可除去油脂，并发生

反应2Al+2NaOH+2HQ=2M+3也1\2AZ,O,+4NaOH=ANaAlO2+2H2O，将Al及其氧化物溶解，

而铁和银及其氧化物不反应，过滤后得到的滤饼为Ni、Fe及其显化物和少量其他不溶性杂质；加稀H2s04

酸浸后，锲和铁都为氢前金属，都能和稀硫酸反应，金属氟,化物能和酸反应生成盐和水，所以得到含有Ni2\

Fe2\Fe3-的滤液，从流程图中可以看出，Fe"经H2O2氧化为Fe?+后，是亚铁离子消失，即将硫酸亚铁转化

为硫酸铁；再加入NaOH调节pH使FQ+转化为Fe（0H）3沉淀后被除去，再控制pH、浓缩结晶得到硫酸银

的晶体，然后通过过滤的方法将硫酸锲晶体分离出来。

【详解】（1）滤饼为Ni、Fc及其氧化物和少量其他不溶性杂质，故其是混合物；偏铝酸钠由金属离子和酸

根离子构成，故其属于盐类（盐、盐类化合物都可以）。

（2）由分析可知，步骤③中H2O2的作用是将硫酸亚铁转化为硫酸铁；

（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠.反应的化学方程式为：

Fe;（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3；4-3Na2SO4,由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合

物，故其属于复分解反应。

（4）步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸锲晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液

中分离出来，采用过滤的方法。

7x（1x24-16）

硫酸银晶体中结晶水的质量分数为：59+32+16x4+7x（1x2+1屋…―

（5）根据教材中金属活动性顺序表，铝的活动性比铁的强；铁能与硫酸银溶液发生置换反应，所以铁的活

动性比银的强,则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为:Al>Fe>Nio

22.（2023・四川乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂

联合处理尾气的工艺流程如图所示。

fNH4Cl溶液-NH,C1（氮肥）

氮把厂尾气除尘净化NH,->

饱和食盐水

炼铁厂尾气除尘净化fNa£CS（纯碱）

CO-fNaHCO,固体则建

->H,O+CO,

已知饱和食盐水处发生的反应为：NH.+CO,+NaCl+H2O=NaHCO3J+NH4cl。

回答下列问题：

⑴饱和食盐水是（选填“纯净物”或“