广东省四校2025-2026学年高三上学期10月教学质量检测化学试卷（含答案）

广东省四校普通高中教学质量检测2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题一、单选题1．下列在广东发掘的珍贵文物中有一个材质与其他三个不同的是A．台山红绿彩瓷片B．南海I号印花陶罐C．博罗横岭山青铜鼎D．五华狮雄山琉璃瓦当A．A B．B C．C D．D2．2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射一枚洲际弹道导弹。下列说法错误的是A．中国早期的弹道导弹弹头陀螺仪用到的金属铍遇水会剧烈反应B．导弹天线罩所用树脂材料聚四氟乙烯具备耐热、耐冲击等功能C．导弹固体推进剂中的氧化剂和还原剂可反应产生高温高压气体D．导弹弹体的燃气舵用到的钨、钼等金属可经受高温喷焰的冲刷3．下列化学用语说法正确的是A．硫酸铝溶于水的电离方程式：B．2-甲基-1-丁烯的键线式：C．基态Fe2+的价层电子排布图：D．NH3的VSEPR模型：4．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢醋酸的酸性比碳酸强B农业生产：石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性C水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+Na2S具有还原性D船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金主要是镁有导电性A．A B．B C．C D．D5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C12H14NO3 B．碳原子有两种杂化方式C．所有碳原子能共平面 D．该有机物不能与盐酸反应6．下列实验操作能够达到目的的是A．石油的分馏B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果C．测定中和反应的反应热D．进行酸碱中和滴定A．A B．B C．C D．D7．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是A．海水中提取镁：Mg(OH)2MgCl2（aq）MgB．工业制硫酸：SSO3H2SO4C．侯氏制碱法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D．工业制备烧碱：饱和NaCl溶液NaOH溶液→NaOH固体8．化合物M常用于检验Ni2+。在稀氨水中，M与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则A．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键B．分子式为W2R4Y的有机物一定能发生银镜反应C．第一电离能：W<X<YD．键角：XR3>R2Y9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．消耗22.4LO2，转移的电子数为B．64gCu与S完全反应转移的电子数为C．PH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为D．1molNaHSO3溶液中含有的数目为10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．饱和C溶液和稀氨水反应，生成物能产生丁达尔效应C．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是A．向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：B．溶液滴入FeCl2溶液中：C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：D．过量SO2与0.1mol·L-1Na2S的溶液反应：12．已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢，使反应充分B．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率C．为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中边加边振荡D．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：413．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA氨气易液化氨分子间形成氢键B存在稳定的H2、HCl，不存在H3、H2Cl共价键具有方向性C工业用电解熔融AlCl3制取Al金属铝的还原性很强，需电解法制备D溶解度：O2<O3相对分子质量越大，分子间作用力越大A．A B．B C．C D．D14．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A． B．C． D．15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是A．为正四面体构型B．①→②的过程要释放能量C．反应过程中只存在极性键的断裂和形成D．生成的总反应原子利用率为100%16．拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的、和，双极膜可将膜内的水分子解离成和，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和溶液，下列说法正确的是A．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度小于的电离程度B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的、和C．装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜D．装置b中的总反应为二、解答题17．I．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。(2)为了防止Fe2(SO4)3水解，在配制过程中可以加入少量。Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。原理预测：(3)请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式：。开展实验并观察现象：某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。实验I：提出问题：(4)实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是。查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；ii．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。猜测2：亚铁离子将其还原，。(5)猜测1的离子方程式为。设计实验：实验序号对比实验及试剂实验步骤实验现象ⅡA试管2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管B试管2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液变成绿色ⅢC试管2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液溶液变为淡蓝色再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色得出结论：(6)实验Ⅱ中试管(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。(7)Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：。18．铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：已知：①In（铟）与Al是同主族元素，Sn（锡）是第ⅣA族元素；②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+（水相）+3H2A2（有机相）InA3·3HA（有机相）+3H+（水相）(1)In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为。(2)“酸浸”中滤渣的主要成分是。(3)“反萃取”中，溶液M是_____。A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液(4)“沉铟”中，转化为。①的立体构型为；②写出该步转化的离子方程式。(5)“酸溶”后，铟主要以NaInCl4形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种还原性的气体，该气体和生成In的物质的量之比为1：2，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式。(6)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2）的晶胞结构如图，晶胞中In和Se未标明，用A或B代替。①推断In是（填“A”或“B”）。②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的B粒子的个数为。19．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫煤气中的湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3.请回答下列问题：(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键H-HC=OC=SH-SCOE/kJ·mol-14367455773391072H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=kJ·mol-1。④用活性α-Al2O3催化COS水解的反应为，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。由图1可知，催化剂活性最大时的温度约为；由图2可知，P点时平衡常数K=（保留2位有效数字）。(2)回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4.能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）。a．增大氨水浓度

b．增大燃煤烟气的流速

c．升高温度

d．增大压强(3)某的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃时，相同浓度甲酸、丙酸（C2H5COOH）及某羧酸R1COOH的水溶液中，酸分子的分布分数随pH变化曲线如下图所示。①往HCOOH和C2H5COOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7，（填“>”“=”或“<”）。②将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R1COONa混合充分，发生的反应为：，求平衡时HCOOH的转化率。20．有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。(1)化合物分子A的名称为。(2)化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。（任意写一种）(3)对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①H2，钯催化②-COOCH3(4)以下关于物质E说法正确的是_______。A．分子中不存在手性碳原子B．可以发生缩聚反应形成聚酯C．可以和FeCl3发生显色反应D．1molE与足量NaHCO3反应产生1molCO2(5)以对甲基苯酚为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步反应的化学方程式为。②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为。③目标产物被酸性KMnO4氧化后的产物的结构简式为。参考答案1．C2．A3．D4．A5．B6．A7．D8．D9．B10．C11．B12．C13．A14．D15．C16．D17．(1)胶头滴管100mL容量瓶(2)稀硫酸(3)(4)Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成(5)(6)B(7)由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该