高三试卷：辽宁省点石联考（辽宁县级协作体）2024-2025学年度上学期2025届高三年级期中考试化学试卷答案

参考答案及解析2024-2025学年度上学期高三年级期中考试理变化和化学变化；抗坏血酸(维生素C)具铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气可以疏2.C【解析】中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37,表示为³Cl;Ge是气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的3p轨道重叠而成，共价键,可以实现4.A【解析】实验室没有240mL规格的容等，不一定是Cl-;把红热的木炭加入浓硝Fe³+反应生成Fe²+,但二氧化硫足量，反应酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去并不能确切证明反应生成了Fe²+,也可能是残留的二5.D【解析】金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C共用，所以12g即1mol金刚石中的共价键数目是2NA;NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂,所以4.6g混合物中含有的原子的物质的量为硫单质反应生成Cu₂S,铜从0价升高到+1价，32g铜的物质的量为0.5mol,与足量2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为生酯化反应，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鲜；用白醋除去水垢(主要成分为CaCO₃等),因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；为NH₃,b为N₂,c为NO,d为NO₂,e为【解析】由分析可知，a为NH₃,b为N₂,u为H₂S,v为S,w为SO₂,其中S和NH₂SO₃、H₂SO₄、HNO₃,因此除y外，还有3种物质属于电解质；二氧化氮不属于酸性中10个-1价的S有7个化合价降低为Cu₂S中-2价的S,有3个化合价升高为SO2中可知，14molCuSO₄可氧化据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比为7:3。子：在,H₂O给出孤电子11.D【解析】向H₂¹⁸0中加入Na₂O₂,发生反应2Na₂O₂+2H₂¹80=4Na++2¹8OH-+3Ba(OH)₂能使Al(OH)₃转化为[A1确的离子方程式为Al³++2SO²⁻+2Ba稀释浓溶液；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH;加热时碳酸氢钠使澄清石灰水变浑浊，小试管受热温度低，M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z【解析】与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、氖3种；非金属性越强，N形成的化合物NH₃的沸点高。位于元素周期表的p区；基态Se原子核外所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子；设该晶胞的边长为anm,该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4,,则晶胞边长为A原子坐标为(0,0,0),由B原子的投影图可以循环利用，向滤液中加入NaCl,通过降温结晶析出NH₄C1,所得母液中含有的NaC1溶液也可以循环利用；反应1是氯化氯化铵，反应的离子方程式为NH₃+CO₂+H₂O+Na+=NaHCO₃↓+N碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH₃,再通入CO₂;试剂X是NaCl二、非选择题16.(14分，每空2分)或减小锌渣粒径或充分搅拌等(答出两点即可)(3)PbSO₄、SiO₂(答出一点得1分)(4)2Fe²++2C1O-+4H+=2F调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧化铁沉淀(6)蒸发浓缩(或加热浓缩)【思路分析】锌渣(主要成分为ZnO,还含“酸浸”,氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅沉液和硫酸铅、SiO₂;向硫酸盐溶液中加入漂入CaO调节溶液pH,将铁离子转化为氢氧【解析】(1)基态锌原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s²,其价层电子轨道表示式为适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充(3)由分析可知，滤渣①的主要成分有入漂白粉，将Fe²+氧化为Fe³+,产生的一种刺激性气体为Cl₂,根据得失电子守恒和电=2Fe³++Cl₂个+2H₂O,第二步加入CaO的主要作用为调节溶液pH,将铁离子转化为子，对应的化学方程式为Zn+CuSO₄17.(13分，除标注外每空2分)·(2)h→i→f→g→b→c→j(或k)→k(或j)防止空气中的水蒸气进入装置F,与S₂Cl₂45反应(答出一点得1分)金黄色液体(5)滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)【思路分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl,装置E中饱和食盐水可以除去HCl,装置D可以对氯气进行干燥，装置B中发生氯气与硫黄的反应，生成S₂Cl₂,装置F中用冰盐水对S₂Cl₂进行冷却，最后装置C可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F,与S₂Cl₂反(2)根据分析可知，按接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→(3)装置A中加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锰和水，制备Cl₂时反应的离子方程式为MnO₂+4H++2CI-△(4)装置C中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F,与S₂Cl₂反应；观察到F中出现金黄色液体时，可证明有S₂Cl₂生成。(5)生成S₂Cl₂的反应，若氯气过量则会生成SCl₂,温度过高S₂Cl₂会分解，为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量。(6)若拆除装置D,氯气会将水蒸气带入装置B中，导致S₂Cl₂遇水反应生成S、SO₂和HCl,反应的化学方程式为2S₂Cl₂+(7)根据题意可得关系式，2S₂Cl₂~SO₂~BaSO4,2.33gBaSO₄的物质的量为2n(BaSO₄)=0.02mol,则样品中S₂Cl₂的质量18.(14分，除标注外每空2分)(3)8.04FeSO₄+O₂△2②排除装置中的空气(合理即可)偏小【解析】(1)滴加KSCN溶液，无明显现象说明不存在铁离子。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红说明亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为4Fe²++(2)对比两实验现象可知，红色褪去后的溶液中不含有SCN-,故乙同学猜想正确。(3)丙同学在450℃、空气氛围中加热棕色固体为Fe₂O₃,产生的气体通入氯化钡溶液中有白色沉淀，说明生成了SO₃,通入450℃、氮气氛围中加热15.2gFeSO4,直Fe₂O₃,产生的气体依次通入氯化钡溶液和溶液褪色，说明生成了SO₃和SO₂,由铁元素守恒得Fe₂O₃的质量(4)实验前通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化；mg应为,若实验时按a→d19.(14分，除标注外每空2分)羟基(答对1个得1分)(3)取代反应(1分)加成反应(1分)【解析】苯酚与乙烯发生加成反应生成B,B与CICOCH₂CH₃在A₁C反应生成C,C与乙醛在酸性条件下加热发浓盐酸作用，发生取代反应生成的E为在氢氧67酸化得到H,H在碘和催化剂