天域全国名校协作体2025-2026学年第一学期2026届高三10月联考化学试卷（含答案详解）

绝密★考试结束前2025-2026学年第一学期天域全国名校协作体联考高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量:Be-9B-11O-16Cl-35.5Cr-52Co-59As-75Br-80Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于非极性分子的是A.CH₂Cl₂ B.H₂O₂ C.P₄ D.O₃2.下列化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子:¹⁶O B.SO₃⁻的VSEPR模型:C.基态As原子的简化电子排布式:[Ar]4s²4p³ D.丙炔的键线式：3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增B.二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水C.La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金D.氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿4.太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料。下列说法正确的是A.原子半径:r(As)＜r(Ga) B.第二电离能：IC.热稳定性：AsH3＞PH3 5.物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域在氮上.该氮化硼可用于制作导电材料B硅胶S₁硅胶可用作食品干燥剂C乳酸分子中含有羧基和羟基乳酸可用于制备可降解塑料D甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有还原性和杀菌性甲醛可用于动物标本制作的防腐剂16.关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是A.氧化性强弱：HB.Na₂S溶液中通入足量SO₂，产生浑浊，是因为生成SC.SO₂中混有的SO₃可用浓硫酸吸收D.1molS₈发生3S8+12CuO12CuS+47.下列实例与解释不符的是A.He的电子构型稳定，不易得失电子，故用He替代H₂填充气球更安全B.电负性:Cl＞Br,故酸性:HClO＞HBrOC.石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差D.Cs⁺比Na⁺的半径大,故CsCl晶体中Cs⁺的配位数为8,而NaCl晶体中Na+8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A.甲：可在水层中检测出氨B.乙:用(杯酚)识别C₆₀和C₇₀，操作①②为过滤，操作③为分液C.丙：验证电石与水生成乙炔D.丁:用FeCl₃溶液制备无水FeCl₃晶体9.下列方程式不正确的是A.乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应:B.氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：FeC.TiCl₄加入水中:D.HOCH2CH2CH2COOH生成:HOCH₂CH₂10.从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是A.1mol该物质与溴水反应，最多可消耗7molBB.该分子中所有碳原子不可能在同一平面内C.该分子与足量H₂加成后分子含有5个手性碳D.酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有CO211.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许K⁺通过的半透膜隔开。下列说法不正确的是A.电池负极的电极反应式为:HCOO·+2OH·-2e⁻=HCOB.Fe³⁺为该电池反应的催化剂C.放电过程中需补充的物质A为H₂SO₄D.电池工作时,每生成1molHCO₃,将会有1molK12.下列说法正确的是A.钠置换钾：Na+B.对于反应：2NOC.在AlPO4s=AD.将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的pH等于213.化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是A.M的化学式为Ca(H₂O)₄I₂B.晶体类型为离子晶体C.晶胞中M的排列有2种不同取向D.可推测CaCl₂·8NH₃为配位化合物14.在非水溶剂中，将CO₂转化为化合物ii的催化机理如图。下列说法不正确的是A.①过程中有极性键的断裂和形成B.该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物C.化合物i和化合物ii均含有3种不同化学环境的氢原子D.该机理的总方程式为：15.25℃时,H₂CO₃水溶液中H2CO3、HCO3-、COA.H₂CO₃的KB.0.1mol/LNaHCO3溶液、1molC.NaHCO₃溶液中,cD.CO316.口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I⁻，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用bmol/L的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S下列说法不正确的是A.1mol碘番酸最多可以消耗7molNaOHB.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高C.当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点D.口服造影剂中碘番酸的质量分数为571bc3a非选择题部分二、非选择题(本大题共4题，共52分)17.(16分)过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。1FeH2A.用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁原子核外电子不会发生跃迁B.元素C、N、O原子的第一电离能:N＞O＞CC.尿素(H2NCONH2)与氰酸铵(NHD.八面体配离子FeH2NCONH263+(2)具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于(O2-的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为4(3)氨硼烷NH①实验室用CuNH34SO4和NaB②一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。I.“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是▲。Ⅱ.“中间体Ⅲ”经过一系列步骤转化为硼酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物：H3BO3不能直接用NaOH(4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)中提取Au、Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如下：①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+②“浸金银”时，在空气中的(O2作用下，CuNH342+与IⅡ.▲。③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用518.(12分)水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。1①25∘C,cH2O=55.6mol/L,H2O(2)用惰性电极电解碱性Na[B(OH)₄]水溶液，在阳极生成(O2,，在阴极生成BH4-和OH-,实现(3)为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间(t)，从而获得k的信息。对于H2O⇌H++O已知：v正=k1cH2①请画出t₁时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图。②25∘C时，计算得k2为▲L/((4)利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。升温到600∘C619.(10分)某实验室制备糖精钴CoSac已知：Sac⁻表示糖精根离子糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小：丙酮沸点为56℃，与水互溶。CoC(一)制备I.称取1.0gCoCl2⋅Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H₂O),加入10mL蒸馏水,加热搅拌,得溶液2。Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置约半小时，冷却结晶。Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。请回答：(1)判断下列三种有机物中提供H⁺能力最弱的是▲(填序号)。(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于▲中，以使大量晶体析出。(3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体,正确顺序为▲。A.①③② B.③②① C.②①③(二)结晶水含量测定已知:EDTA和Co²⁺形成1:1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入六次甲基四胺缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，计算结晶水含量。(4)下列有关说法正确的是▲。A.六次甲基四胺溶液用作缓冲溶液，防止溶液pH发生突变，影响滴定B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化C.平行滴定时，若滴定管内标准液足够，则无须重新装液D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直(5)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品CoSac2H2O4⋅xH2O[[其摩尔质量为:(495+18x)g/mol]中x的测定值为▲(用含m、c、V的代数式表示)：若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值▲720.(14分)有机化合物)可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下：请回答：(1)A→B的反应类型为▲；化合物K中的官能团名称是▲。(2)下列说法不正确的是▲。A.D在水中的溶解度比C小B.H分子中有6个sp²杂化的碳原子C.K与NaOH(aq)反应后，加入乙醇目的是溶解L提高产率D.G的分子式可能为C(3)E→F发生反应的化学方程式为▲。(4)J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是▲。(5)写出符合下列条件的 （分子式：(C17H22O5))的同分异构体▲①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环：②1mol该物质与足量NaOH溶液反应可以生成2molN③¹H-NMR显示有4组峰。(6)参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线▲(用流程图表示，无机试剂任选)。命题：义乌中学鲁迅中学审题：瑞安中学82025-2026学年第一学期天域全国名校协作体联考高三年级化学学科参考答案一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678选项CBDAADCA题号910111213141516选项BDDDBBDC二、非选择题(本大题共4题，共52分)17.(16分)(1)BC(2分)(2)4:1(2分)(3)①[Cu(②I.电负性N＞H＞B,P＞Ni,导致B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，故B、N上的H分别吸附在Ni和P上(2分)Ⅱ.H₃BO₃酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇使H⁺浓度增大，提高滴定准确度(2分)4①MnO2②4CuS2O③Na₂CO₃溶液碱性太强,可能生成Mn(OH)₂且用NH₄HCO₃后续除杂质更方便(2分)18.(12分)1①K=2BOH4-(4)乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大。或乙醇氧化