离子反应和氧化还原反应-2024年高考化学考前易错题

易错专题04离子反应和氧化还原反应

聚焦易错点:

A易错点一离子方程式的正误判断

A易错点二氧化反应方程式的配平和计算

典例精讲

易错点一离子方程式的正误判断

【易错典例】

例1下列离子方程式书写正确的是：()

+22+

A.NaHSCU溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO4-+Ba+OH-=BaSO44/+H2O

2+-3+

B.足量的滨化亚铁和少量的氯气反应：2Fe+4Br+3CI2=3Fe+2Br2+6Cr

C.钢铁发牛.吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e+2H2。=4OH-

D.用铁作电极电解饱和食盐水：2CI+2H2。幽。2个+Hz个+2OH

【解析】A、N’allSOq溶液与Ba(0H)2溶液反应至中性，H'与0「恰好完全反应，离子方程式为：

2H,-nS0f-+BZ+20H-=BaSO(i+2H20,错误：B、Fe*还原性大于Br,所以通入少量CLCk书写氧化Fe”,离

2，3

子方程式为:2Fe+Cl2=2Fe^2Cl-,错误；C、钢.铁发生吸氧腐蚀时,正极程得电子,反应式为:02+4e+2H20

=40H-,正确；I)、用铁作电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失去电子，离子方程式为：Fe+2H20出_

Fe(0H)2i+H2f,错误。答案:C

【解题必备】

确书写及判断离子方程式的关键点

注意反应环境

审清题意

注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

化学式拆写微溶物清拆浊不拆

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

反应产物分析量不同时的产物

分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

方程式三守恒电荷是否守恒

电子转移是否守恒

【变式突破】

1.（2023年福建福州市高三期末）下列离子方程式的书写正确的是（）

2

A.水玻璃中通人过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO3+H2SiO3x!/

B.22。2加入出短。中：2Na2O2+2H218O=4Na'+4OH-+i8O2个

C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+41=SiF4个+2匕个

-

D.过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH=HCO3

【解析】A.通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为SiO3JF2C（）2+2成0=酸C（V+H2SiO3i，A错误;B.

在附2。2与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2（）2+2H「0=4Na++4"H-+02T，B

错误；C.氢氟酸是弱酸，写化学式，应该为Si+4HF=SiF4+2H2],C错误。答案：D

2.（2024•吉林白山•二模）下列离子方程式书写正确的是（）

A.将过量SOz气体通入NaQO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO：+C1+2H+

C.NaHCO?溶液水解：HCO3十H2OCO；十H3O

D.同浓度同体积的NH’HSCU溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH=NH?•H2O

A【解析】A.将过量SO」气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+H2O+CI0=5（*+

C1+2H+,故A正确；

C.NaHCO」溶液水解生成碳酸和氢氧根，离子方程式为HCO；+HQ=HO）3+OH,故C错误；

D.由于NFLHSOi电离的H'、NH4：中H'结合0H的能力强于刈4：，所以同浓度同体积的NH,HSOi溶液与NaOH溶

液混合，反应的离子方程式为】「+01仁也0,故【）错误。

易错点二氧化还原方程式配平和计算

【易错典例】

例2高氯酸铜易溶于水，在130C时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。HCIO4是易挥发的发烟液体，温

度高于130°C易爆炸。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体［Cu(CIO4)2-6H2。］的一种工艺流程如图：

⑴发生“电解I”时，所用的交换膜是(填“阴〃或"阳")离子交换膜。

⑵已知上述工艺流程中“歧化反应〃的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：5,写出该反应的离子方程式:

⑶操作a的名称是,该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

⑷向CU2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HCIO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色CU(CIO4)2溶液，同时会产生大

量的白穿。加热时温度不能过高的原因是。

⑸某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(CIO4)2

A

=CuCl2+4O2个，若4moi高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移

的电子数之比为8：7,则B方式为(用化学方程式表示),

【解析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和NaOH溶液，得到的氯气和碳酸钠发生歧化反应生成氯化钠、氯

酸钠和二氧化碳，再电解氯酸钠溶液，阴极得到氢气，阳极得到高氯酸钠，向高氯酸钠溶液中加入盐酸生

成氨化钠和高氯酸,过滤,将滤液蒸发浓缩得到60%以上的高氯酸，向岛•氯酸中加入碱式碳酸铜并不断搅拌，

加热时温度不能太高，防止高氯酸铜分解和高氯酸挥发或爆炸，经过一系列过程得到高氯酸铜。

(1)电解饱和食盐水采用阳离子交换膜，允许阳离子钠离子通过。

(3)电解NaC溶液，阴极得到氢气，阳极得到NaClOi,加盐酸反应生成HClOi和NaCl,过滤得到NaCl晶

体，滤液为HC10”从HC10,溶液60%的HC10”则操作a的名称是蒸发浓缩，在过滤时得到NaCl,因此该流

程中可循环利用的物质是NaClo

(4)根据题中信息可知HC10.,、CuClOj?都具有高温分解性，所以不能温度过高；故答案为：防止HC10八

Cu(C10)2分解。

A

-

(5)4mol高氟酸铜分解，有2mol按方程式发生CU(C101)2=CUC12+402t分解，共转移32mole,所以B

中方式转移28mole-,由于铜化合价不变，则有4个氯山+7降到。价，氧升高，有14个氧由-2升高到()

AA

价，配平方程式为即2CU(C1()4)2=2CuO+702t+2Ckt;故答案为:2Cu(C10t)2=2CuO+70>

t+2CLto

【解题必备】

1.氧化还原反应方程式的配平

溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：0?她二MnO(OH)2'一k圣"SQ/O?将氧化成

MnC(0H)2的离子方程式：o取加过一定量Ca02・8H20的池塘水样100.00mL,按上述方法测

定水样的溶解氧，消耗0.01000wl-L-'Na2s2。3标准溶液13.50mLo该水样中的溶解氧(以mg-L

t表示)。

(3)某铁的氧化物(Fe、O)L52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCL恰好将Fe?+完

全氧化。x值为。

(4)联氨(又称胧，NJL,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠

溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的

试管中加入联氨溶液，观察到的现象是—。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上

1kg的联氨可除去水中溶解的6_____kg；与使用Na2s0：,处理水中溶解的仇相比,联氨的优点是

2+-

【答案】(1)0.597a^4-100%(2)2Mn4-02+40H=2Mn0(0H)2110.80(3)0.8(4)2NH3+NaC10=N2H.+

NaCl+H,0固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H而用量少，不产生其他杂质(还原产物为“和HO而Na2s0a

产生Na2s6)

2++2+3+

【解析】⑴反应的离子方程式：Cr207+14H4-6CU=6CU+2Cr+7FL0,由题意可知n(Cm。/)=amol-L

■'XZ^XIO-3L,结合方程式化学计量数可得n(Ci?)=6^X103mol,则样品中CuCl的质量分数为

-1

6a/*X10^molX99.5g,mol，八…59.7ab..,,,,o4..八上八““々kc，人

---------------------------------:------------X100%=%<.(2)反应中Mn由+2价升至+4价，0由0价降至一2价,

mg------------------m

2+

根据Mn和。得失电子守恒配平反应，并用0H一平衡电荷反应的离子方程式为：2Mn+02+4OH-=2MnO(OH)a

Io找出反应之间的关系：[MnO(OH)2]〜;〃(12)〜;〃⑸。"根据Na2s2O3的消耗量，可计算出水

样中的溶解氧。(3)FeO与盐酸和CL反应的总离子方程式为：Fe，O+2H++葛Nci2=AFe3++(3L2)C「

3x—2

+H20,由题意得564+16：与一L52g：0.005mol,解得x=().80。(4)由题意可知，次氯酸钠是强氧

化剂，氨是还原剂，氮元素由一3价升高到一2价，失去1个电子，生成联氨，氯元素由+1价降低到一1

价，得到2个电子，生成稳定的氯化钠，则反应的化学方程式为2NM+NaC10=M」+NaCl+H：0。由题意可

知，联氨是还原剂，AgBr是氧化剂，两者反应时，AgBr中银元素由+1价降低到0价，生成的单质银或银

粉覆盖在淡黄色的滨化银固体表面，联氨中氮元素由一2价升高到0价，生成氮气，反应的化学方程式为

N2H+4AgBr=N21+4Ag+4HBr(可能还发生反应N凡+HBr=M5Br),因此可观察到淡黄色固体逐渐变黑，

并有气泡产生。由N2H-N2+2H2O可知，lmol联氨可除去ImolOz,又因为泡N2H4)=亚(。2),m=n-M

1kg联氨可除去a的质量为1kg；用亚硫酸钠处理水中溶解氧的原理为2Na2S0a+02=2Na2S1%处理等物

质的最的。2时，消耗联氨的物质的量仅为消耗亚硫酸钠的物质的量的一半，且联氨与氧气反应的产物为即

和a0,而亚硫酸钠与氧气反应的产物为Na；1SO,o

4.流酸亚铁是生产钛白粉的副产品，可用于制磷酸铁(FePO4),氧化铁黑(Fe3O4)o

⑴以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为：向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水，在搅拌的条件下加入

双氧水，在70~75c范围内反应，有白色FePO4-3H2O沉淀析出。将沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。

①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO4-3H2O的化学方程式：。

②该过程中温度不能过高，过高会使得FePO4・3H2O产率变低，原因是.

(2)一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如图所示。

FeSO4、/0?

Y(H)

＜

H2SO4、Fe3O4

①写出转化I【反应的离子方程式：。

②转化II中的。2来自于空气，反应中通入空气不能过量，过量会使所得产品中含有红色的杂质，该杂质是

②温度过高会导致过氧化氢分解，同时在高温下氨水中的氨分子会从溶液中溢出，降低FePOi・3IW的产率;

⑵①根据转化的示意图,FcSOi溶液与6反应生成FcG,反应的化学方程式为6FCS0I+6H2+02=2FCO+6H2SO1,

反应的离子方程式为6Fe?'+6HQ+()2=2FeQ+12H+：

②根据题目，若得到的产品中含有红色的杂质，该杂质含有Fe元素，则该杂质可能为Fez。,［或Fe(0H)3］。

考点精练

1.(2024・浙江杭州•二模)下列方程式的书写，不尤触的是

A.Fe3+是还原剂B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物

A.该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1

D.燃放烟花对环境没有污染

4.(2024•浙江嘉兴•二模)下列化学反应与方程式不•相•符•的是

5.(2024•安徽黄山•二模)下列有关离子方程式书写正确的是

A.侯氏制碱法中制备NaHCCh：NH3+CO2+H2O=HCO,+NH"

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：OH

C.20-°+C02+H20^2QT+cor

2+

D.碳酸铉与氢氧化钙溶液反应：CO^+Ca=CaCO34，

6.（2024・贵州贵阳•一模）下列离子方程式书写正确的是

7.（2024・湖南益阳•三模）下列反应的离子方程式正确的是

A.标准状况下，22.4L的BrF；中含。键数为3N、

B.当反应中转移电子数为4、时，可产生ImolO?

C.将反应生成的lmolBr?溶于水，所得溶液中含浪的微粒总数小于2、八

D.若有5moi水参与反应，则有2moiBr月被氧化

9.（2024・吉林•三模）二氧化锚常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化

铝废料（主要含GeCh、AS2O3）的工艺如图，下列有关说法正确的是

已知：①GeOz与碱反应生成NazGeOs;A5Q3与碱反应生成NaAQz;

②GeCL的熔点-49.5C,沸点为85C,极易发生水解

A.Ge在周期表中位于第四周期第VIA族

B."氧化”时，离子反应为ASO；+H2O2+2OH=ASO：+2H2。

C."操作1〃是蒸储，”操作2〃所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯

D.“操作1〃加入的盐酸为7moi/L,若改成lmol/L可节省原料同时不影响产率

10.（2024•吉林•三模）空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫袋。科研

人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐（含SO；、HSO］）生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下

列说法错误的是

A.SO：和NO?的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2

B.整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成

C.lmolSO3在第II、III两个阶段共失去电子数目为NA

-

D.硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO；+2NO2+H2O=HSO；+N0；+HNO2

A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性

B.当Cu完全反应时共转移电子0。50moi

C.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g

D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W

下列化学反应表示正确的是

PbO2足量浓盐酸

酸性PbCh溶液

D.此过程中物质的量大于C1?

反应HH：

3

下列说法正确的是

A.的立体异构分子中不存在手性分子

3

c.反应n中氧化产物与还原产物的物质的量之比为i：i

下列说法错误的是

16.（2024・安徽•一模）雌黄（As2s3）和雄黄（As4s#都是自然界中常见的神化物，中国自古有"信口雌黄"、"雄黄

入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。碎元素有+2、+3两种常见价态。一定条件

下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应【中SN+为氧化产物

B.反应I中As2s3和SM♦恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1

C.若反应I【中转移电子0.7mol,则生成O.lmolSCh

D.反应HI和IV均属于非氧化还原反应

17.（2024北京西城•一模）某小组同学探究硫代硫酸钠（Na2s2O3I溶液与某些常见金属离子的反应。

iii.BaS4O6可溶于水、BaSzCh微溶于水。

⑴将S粉加入沸腾的Na2s03溶液中可制得Na2s2。3，离了方程式是

(2)研究Na2s2。3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

序

X溶液现象

号

R0.2mL

0.1mol/L

溶液溶液变为淡绿色，水浴加热至℃以上，逐渐析出黑色沉淀

IX溶液1CuCk50

2mLIIFeCh溶液溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色

LJ0.1mol/L

夕Na2s2O3溶液

AgNO3溶逐滴加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色

III

液溶液

i.补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式；

H.查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀,

原因是O

用出0代替II中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。

H.补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，。

③向HI的无色溶液中继续加入0.5mL0.1moH/iAgN03溶液，产生白色沉淀Ag2s2O3。静置，得到黑色沉淀

Ag2S,同时生成强酸。生成AgzSE勺化学方程式是。

(1)浸出

①“浸出"过程中，发生的主要反应有：

②I生成的Fe2,作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为:

ii.(离子方程式)

⑵结晶

⑶脱氯碳化

①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH（填”增大〃〃减小〃或“不变〃）。

（4）还原

负载

NaHPbO.NaOH.

溶液溶液.*上

INa+交换膜催化剂

①获得高纯铅的电极是（填"正极"或"负极”）。

②电池的总反应的离子方程式是。

③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：

已知：①相关物质的沸点如下：

物质SnPb

沸点/℃1800226015501740

②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

（l）Sn元素在周期表中的位置为。

⑸获得锡酸钠晶体的"系列操作"是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（填试剂名称）洗涤、（填

"低温"或"高温"汗燥。

20.（2024•河南濮阳•二模）杷（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从伯把精矿［含

有Pt、Pd、Au、Cu、Bi］中分离提取杷的工艺流程如图所示：

（2）“氯化溶解〃时氯气的作用是。

⑷“沉钳〃时发生反应的化学方程式为。

⑸“沉钿”时反应的化学方程式为。“滤液3〃可以进入到中循环利用。

参考答案

故选Do

2.C【详解】A.反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe?+是还原剂，A正确；

B.反应中H和O的化合价均未改变，故出0既不是还原产物也不是氧化产物，B正确;

故答案为：Co

A.该反应中CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2,故A错

误；

C.火药中的Li2c03、NaNCh不稳定，受热易分解，参与化学反应，故C错误；

D.燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；

故答案为：Bo

2++

B.FeS04溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀，其反应的离子方程式为：2Fe+H2O2+4H2O—2Fe(OH)3^+4H,

故B正确；

C.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，化学方程式为：2H2S+SO2=3SJ+2H20,故C正确：

故选:Ao

5.B【详解」A.侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀

和氯化铁，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH：,故A错误；

B.酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在

阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2co2+12e』12H+=CH3cH2OH+3H2。，故B正确；

D.碳酸镂溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合短，反应的离了•方程式为C0；+2NH：

2+

+Ca+2OH-=CaCO3xV+2NH3-H2O,故D错误；

故选B。

故选Bo

B.漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳，由于不是溶液中的反应，所以不能拆，正确的离子方程式为：

Ca(OH)2+2Cl2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,B错误；

D.氨水过量，氢氧化铜溶解，正确的离子方程式为CU2++4NH3-H2O=[CU(NH3)4]2++4H2O,D错误；

本题选Co

8.C【详解】A.标准状况下，B鹏为液体，无法计算其物质的量，A错误；

C.单质溟和水反应方程式为Brz+HzOUHBr+HBrO,是可逆反应，则将反应生成的lmolBq溶于水，所得溶

液中含澳的微粒总数小「NN,、，C止确；

故选Co

A.Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A错误；

B."氧化"时，+3价碑转化为+5价碑，离子反应为ASO；+H2O2+2OH=ASO：+2H2。，故B正确；

C.“操作1"是蒸储，”操作2〃为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪器主要为蒸发皿、铁架

台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯，故C错误；

D.GeCk极易发生水解，若改成lmol/L的盐酸，可能造成GeCL,水解，产率降低，故D错误；

故选Bo

10.B【分析】由图可知，硫酸盐转化过程中发生的反应为二氧化氮与亚硫酸根离子和水反应生成亚硝酸、

亚硝酸根离子和硫酸氢根离•子，反应的离子方程式为SO1+2NC)2+H2O=HSO：+NO；+HNO2,反应中氮元素的

化合价降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，亚硫酸根离子是反应的还原剂。

B.由图可知，整个过程中有七0参加反应，但是没有硫氧键的断裂，B错误；

C.由图可知SO：在第II、川两个阶段被氧化生成HSO1则反应中消耗ImolSO,共失去电子数目为

lmolx(6—5)xNAmo|i=NA个，故C正确；

D.由分析可知,硫酸盐转化过程中发牛的点、反应方程式为：SO；+2NO7+H7O=HSO：+NO；+HNCb,DTE

确；

故选Bo

B.微热5min待Cu反应结束后，按Cu计算，转移电子的物质的量为0.006molx2+0.018molx2=0.048mol,

故B错误；

D.W为CUSO4,将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CUSO4,故D正确；

答案选Bo

答案选Bo

D.若PbCh完全分解只生成Pb3O4和02,根据得失电子