江苏省南通市海安市2024-2025学年高二年级下册4月期中化学试卷（解析版）

2024〜2025学年高二第二学期期中学业质量监测

化学试卷

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。

2.答题前，请您务必将姓名、准考证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上，

3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。

4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上

的指定位置，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Fe：56Zn：65

一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A.用氯乙烷气雾剂对急性运动损伤进行处理B.用纯酒精进行消毒杀菌

C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.添加大量油脂提高食物的口感

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯乙烷气雾剂蒸发吸热，可对急性运动损伤进行冷敷处理，A正确；

B.纯酒精会使细菌表面蛋白质迅速凝固，反而降低杀菌效果，医用酒精浓度为75%,B错误；

C.聚氯乙烯(PVC)受热易释放有毒物质，不可用于食品包装，C错误；

D.大量油脂摄入会导致健康问题，应适量而非过量添加，D错误；

答案选Ao

2.符号表征是化学学习的重要工具，卜列化学用语或说法正确的是

A.碳原子的核外电子排布式：(Q)24B.邻二甲苯的核磁共振氢谱图：

6543210

c.CH4的空间填充模型：D.乙醛分子中九键示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A.基态碳原子的核电荷数是6,根据能量最低原则和泡利不相容原理，其核外电子排布式为

Is22s22P2,故A错误；

B.邻二甲苯二二?分子内有3种氢原子，则核磁共振氢谱有3个峰，故B错误；

C.甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上，碳原子半径大于氢原

子，甲烷的空间填充模型：汨2故c正确：

D.选项中是。键示意图，乙醛分子中兀键为：/@ZZ，故D错误：

答案选Co

3.设N.\为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A.在lmol［Ag(NH3),］，中，含0键的数目为6/

B.标准状况下，224mL乙烷与224mLeL在光照时充分反应，得到一氯乙烷数目为。.。1鼠

C.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体，含原子数目为3N,\

D.向10mLlmol/L醋酸溶液中加入足量的钠，充分反应转移电子数日为0。1N,、

【答案】C

【解析】

【详解】A.在［Ag(NH3)2「中，每个NH3分子含3个N-H。犍，两个NFL共6个。键；Ag+与每个NH3形

成I个配位键(。键)，共2个。总。犍数为6+2=8,Imol该配离子含8NA个。键。A错误；

B.乙烷与CL光照反应为自由基取代，产物为多种氯代物混合物，0.01mol乙烷与().01molCk反应，Ch

完全消耗时最多生成O.Olmol一氯乙烷，但因副反应存在，实际产物少于O.OINA,B错误；

C.乙烯和丙烯的最简式均为CH?,14g混合物对应ImolCFh单元，每个CHz含3个原子，总原子数为

3NA，C正确：

D.醋酸为弱酸，与足量钠反应时，田来自醋酸和水，O.Olmol醋酸仅提供O.OlmolH+,但钠继续与水反应

生成额外H2,总转移电子数大于O.OINA,D错误；

答案选Co

4.下列叙述正确的是

A.用饱和NaOH溶液去除乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

B.用酸性KMnO4溶液鉴别茉、澳苯、乙醇、乙酸

C.等质量的CH」和C?H4分别在足量的氧气中燃烧，C2H4消耗。2最多

D.油脂没有固定的熔沸点，因此能使滨水褪色

【答案】B

【解析】

【详解】A.用饱和NaOH溶液会促进乙酸乙酯的水解，导致产品损失，正确方法是用饱和Na2co3溶

液，A错误；

B.酸性KMnCh可区分四种物质：乙醇使其褪色，乙酸混溶但不反应，苯分层（上层），浪苯分层（下层），B

正确：

C.因为CH4中H元素的质量分数更高，等质量时，CH4的耗氧量更高，故C错误；

D.油脂无固定熔沸点因是混合物，但能否使滨水褪色取决于是否含不饱和双键，二者无因果关系，D错

误；

答案选B,

阅读下列资料，完成下列各题：

乙烘是一种重要的化工原料。工业上，乙快可以制取丙烯懵（CH2=CHCN）、正四面体烷、二乙烯基乙

块、苯、环辛四烯等化合物，还能与甲醛制备生物可降解塑料PBS和1,3-丁二烯。丙烯腊是微溶于水的

70c

液体，制备原理为：HC三CH+HCN->CH,=CHCN。

CuCI,

5.下图是制备丙烯月青的实验装置（夹持和③中水浴加热的装置已省略），不正确的是

酸性

kUKMnO.

hW溶液

T

A,装置甲可用于制备乙块B.装置乙可用于除去乙烘中的杂质气体

C.装置丙控制70℃左右合成丙烯胎D.装置丁可用于吸收多余的尾气

6.下列相关说法正确的是

CH2=C-CHO-CH^

c.1,3•丁二烯与滨的CCI4溶液按物质的量1:1反应时，可能得到产物I|

BrBr

D.I,3-丁二烯与环戊二烯((^)反应仅得到

【答案】5.D6.D7.D8.B

【解析】

【分析】3.乙焕与2分子甲醛发生加成反应得到A(HOCH2c三CCFhOH),A与H2发生加成反应得到

B(HOCH2cH2cH2cH2OH),B发生氧化反应生成C(OHCCH2CH2CHO),C发生氧化反应生成

0

14

D(HOOCCH2CH2COOH),B与D发生缩聚反应生成『'°。

0」〃

【5题详解】

A.电石和水反应可以制备乙烘，CaC2+2H20-CH三CHf十Ca(OH”，饱和食盐水能减慢反应速率，发生装

置所使用的分液漏斗也可以控制反应速度，A正确：

B.制取乙焕气体中含有硫化氢，硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢，H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4,B正

确；

C.乙快合成丙烯精所需温度是70C,采用水浴加热可以满足要求，C正确；

D.尾气中有乙块、HCN,而乙焕含有碳碳三键，HCN具有较强的还原性，二者都可以被高锯酸钾溶液氧

化，可以用酸性高锈酸钾溶液进行尾气处理.，倒扣的漏斗用于防倒吸，不能浸入液面以下，D错误；

故选D。

【6题详解】

A.由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4,正四面体烷中只有1

种H原子，任意2个H原子位置用同，故其二氯代物有1种，A错误；

B.二乙烯基乙焕分子中碳碳双键6原子共平面，碳碳三键4原子共直线，由于箭头所指的2条碳碳单键可

以旋转、^>^尸，分子中所有原子不一定共平面，B错误；

C.二乙烯基乙块中含有2个碳碳双键，1个碳碳三键，而乙快中只含有1个碳碳三键，官能团不相同，不

是同系物，C错误；

D.碳碳双键能与溪发生加成反应而使澳的CCL溶液褪色，若环辛四烯为单双键交替结构，则能使澳的CCL

溶液褪色，D正确：

故选Do

【7题详解】

A.根据分析，反应①为加成反应，A正确；

B.根据分析，B-C为醇氧化成醛的反应，可以是催化氧化，因此试剂1和条件1可以为02、Cu、加热,

B正确；

C.根据分析，C为OHCCH2cH2cHO,A为HOCH2c三CCH2OH,分子式均为C4H6。2,互为同分异构体,

C正确：

D.B与D为缩聚反应，化学方程式为nHOCHzCHzCHzCHzOH+nHOOCCH2CH2COOH.s

0■

/+(2n-l)H2O,D错误;

O」"

故选D。

【8题详解】

3-丁二烯发生Diels-Alder反应，得到『丫'，A错

A.根据Diels-Alder反应的原理可知两分子1,

误；

7II

B.根据Diels-Alder反应的原理可知，||可由（2-甲基-1,3-丁二烯）与J]（2-丁块）

或1।（丙焕）与|（2,3-二甲基-1,3-丁二烯）反应得至IJ,B正确；

Br

C.1,3-丁二烯与浪的CCL溶液按物质的量1：1反应时，可能得到产物

c错误；

D.1,3-丁二烯与环戊二烯（（^）反应还可以得到，，D错误；

故选Bt,

9.下列反应的化学方程式正确的是

CHBr

CH32

A.在FeB13作用下，甲苯与液浪反应：X%FeBn

.+B「2+HBr

B.2臭丁烷在NaOH乙醇溶液中加热：CHCH,CH,CH,B「+NaOH增>

CH5CH2CH2CH2OH+NaBr

C.丙醛与新制氢氧化铜混合加热：

CH3CH2CHO+2CU(OH)2+NaOH—^->CH3CH2COONa+Cu2O>L+3H2O

ONaOH

D.苯酚钠溶液中通入少量CO,：

J+CO2+H2O^2[|J+Na2CO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.在FeB6作用下，甲苯与液溟发生取代反应，苯环上的H被澳取代，故A错误；

B.I-澳丁烷在NaOH乙醉溶液中加热，发生消去反应生成1-丁烯，反应方程式为

CH3CH2CH2CH2Br+NaOH>CH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O,故B错误；

C.丙醛与新制氢氧化铜混合加热生成丙酸钠、氧化亚铜、水，反应方程式为

CH3CH2CHO+2CU(OH)2+NaOHCH3cH2coONa+Cu2OJ<+3H2O,故C正确;

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D错误；

选C。

10.咖啡酰奎尼酸(X)是金银花抗病毒的有效成分之一，结构如图所示。下列说法正确的是

A.X能发生取代反应和消去反应

B.酸性条件下，X的某种水解产物含有4个手性碳原子

C.ImolX能与7moiNaOH反应

D.ImolX最多能与3molBr2反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.分子含有羟基、酯基等，可以发生取代反应，且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含氢原

，连接4个不同原子或基团的碳原

:“*”的2个碳原子是

C.分子中2个酚羟基、1个酯基能与氢氧化钠发生反应，分子中酚羟基、酯基与氢氧化钠均按物质的量

1：1反应，ImoIX能与3moiNaOH反应，故C错误；

D.分子中1个碳碳双键能与嗅发生加成反应，酚羟基邻位、对位的3氢原子能与溟发生取代反应，Imol

X最多能与4moiBrz反应，故D错误；

故选：Ao

11.室温下，根据卜.列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内

A焰。观察到铜丝先由红色变为黑色，再由黑色变为红乙醇具有还原性

色

取少量疑是澳乙烷的液态有机物，滴加硝酸酸化的硝该液态有机物不是澳乙

B

酸银溶液，充分振荡、静置。未观察到明显现象。烷

用干燥洁净玻璃棒分别蘸取少量醋酸钠、茶酚钠溶

C酸性：醋酸〉苯酚

液点在pH试纸上，测得pH分别为8、9o

D向苯和苯酚中分别加入等量饱和浓澳水，观察到前者苯环使羟基变活泼

分层，上层为橙红色；后者有白色沉淀产生。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.Cu与氧气反应生成CuO,CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则铜丝先由红色变为黑色，再

由黑色变为红色，可知乙醇具有还原性，故A正确；

B.卤代燃不能与硝酸酸化的硝酸银反应，由实验操作和现象，不能说明该液态有机物不是澳乙烷，故B

错误；

C.醋酸钠、苯酚钠溶液的浓度未知，由溶液的pH,不能比较酸性强弱，故C错误；

D.只有苯酚与浓溟水反应生成2,4,6-三溟苯酚沉淀，可知轻基使苯环活化，故D错误；

故选：Ao

12.一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是

A.因为物质W分子间存在氢键，所以W在水中的溶解度比Y大

B.物质X久置于空气中不易变质

C.用FCC13溶液可以检验物质Y是否完全转化成Z

D.设计反应W-X的目的是保护粉基和另外一个酚羟基

【答案】D

【解析】

【详解】A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，是因为：W含2个羟基、1个陵基，羟基、竣基

均易溶于水，且W能与水分子形成氢键，Z中酯基、健键不溶于水，故A错误；

B.物质X含有酚羟基，酚羟基易被氧化，久置于空气中易变质，故B错误；

C.Z中含有酚羟基，只要有Z生成，就能与FeCy溶液发生显色反应，所以FeCh溶液不能检验物质Y

是否完全转化成Z,故c错误；

D.W-X是W中段基、I个酚羟基发生反应，Y-Z又生成竣些、1个酚羟基，目的是保护殷基和另外一

个酚羟基，故D正确;

选D。

13.卤代嫌在乙醇中进行反应的机理如图所示（图中反应物、中间产物之间的穹曲箭头,,八”表示电子对转

移方向）。下列说法正确的是

A.微粒Y中4个碳原子的空间结构为三角锥形

B.步骤II中ZO原子也能进攻Y分子甲基的H原子

C.步骤III中氧原子的杂化方式发生变化

D,将乙醇换成水，不能发生类似变化

【答案】C

【解析】

部

【详解】A.微粒Y中4个碳原子中H'C—Cp碳阳离子的价层电子对数为3（无孤对电子），为sp2杂

也

化，呈平面三角形；甲基中的C的价层电子对数为4,为sp3杂叱，呈四面体构型，故A错误：

B.步骤H中Z的O原子带部分负电荷，Y分子甲基的H原子也带部分负电荷，Z的O原子不能进攻Y分

子甲基的H原子，故B错误；

C七

I

HCC一H

OC凡3IOC25步骤HI中氧原子的价层电子对数由3变为4,由sp2变为

H25

CCH

、

H3、

sp3杂化，杂化方式发生变化，故C正确；

D.将乙醇换成水，水中的氧带部分负电荷，作为亲核试剂，也能发生类似变化，故D错误;

故选C。

二、非选择题：

14.实验室可通过甲苯制取苯甲酸，苯甲酸可以制备苯甲酸乙酯。

（一）苯甲酸的制取

I.制备原理:

COOKCOOH

KMnO4HC1

QI反应①反应②>6

注：甲苯的沸点为U0.6C,易挥发；苯甲酸的沸点为249C,微溶于冷水，易溶于乙醇、热水。

II.实验步骤：

步骤1：向如图所示装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）KMnO/，开启搅

拌器，在100℃加热回流至反应完成。停止加热，继续搅拌。

步骤2：冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量硫酸酸化的饱和乙二酸溶液，并将反应混合物趁热过

滤。用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。

过滤，选涤干浮，放在沸水浴上干燥。

（1）基态Mn原子的核外电子排布式为o

（2）在步骤1中，反应已完成的现象是：。

（3）在步骤2中，乙二酸溶液发生反应的离子方程式为。

（4）在步骤2中，最后检验苯甲酸洗涤干净的操作和现象为：，，

（二）苯甲酸乙酯的制备

步骤1：向100mL圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入6.1g（约0.05mol）苯甲酸、20mL95%乙醇（约

O.33mol）、25mL环己烷，搅拌均匀后再加入2mL浓硫酸和沸石,

步骤2：按如图组装好仪器后，在65〜70C加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层,

需多次开启分水器的活塞放出下层液体。

注：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，在沸点为62.1C时按一定比例同时蒸镯出来。

（5）冷却水应从（填“a”或"b”）口通入。

（6）若用I*。标记乙醇，制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。

（7）实验中，为提高苯甲酸乙酯的产率采取的措施有：①用浓疏酸吸收生成的水，②加入略过量的乙

肿，③,

【答案】（1）Is22s22P63s23P63d54s2

（）液体不再分层）+2+

2（35H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液.若无明显现象，说明苯甲酸洗涤干净；

ls

COOC0Hs

（）,8%/一

5b+C2H5OH、+H2O

⑺加热，及时蒸出苯甲酸乙酯

【解析】

【分析】反应生成的苯甲酸中存在过量的高镒酸钾，加入适量硫酸酸化的饱和乙二酸溶液，除去而锦酸钾，

再经过分离提纯得到苯甲酸；苯甲酸和乙醇反应制备苯甲酸乙酯，实验仪器用到分水器，分水器能够保证反

应物回流并及时分离出水，促使平衡正向移动，提高产率：反应结束后烧瓶中主要有苯甲酸、浓流酸、乙醇、

环己烷、苯甲酸乙酯和少量水，需分步除去各种杂质，得到产品苯甲酸乙酯。

【小问1详解】

Mn原子序数为25,基态Mn原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2；

【小问2详解】

甲苯与水不互溶，在步骤1中，反应已完成的现象是：液体不再分层；

【小问3详解】

在步骤2中，乙二酸被高锦酸钾氧化生成二氧化碳，发生反应的离子方程式为

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O;

【小问4详解】

由干用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全，会残留氯离子，在步骤2中，最后检验苯甲酸洗涤干净的操作和现

象为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明苯甲酸洗涤干净；

【小问5详解】

为保证冷却水充满冷凝管，提高冷凝效果，冷却水应从下端b口通入；

【小问6详解】

COOH

酯化反应中酸脱羟基，醇脱氢，若用依。标记乙醇，制取苯甲酸乙酯的化学方程式为八、十

【小问7详解】

该反应为可逆反应，从平衡移动角度分析，实验中，为提高苯甲酸乙酯的产率采取的措施有：①用浓硫酸

吸收生成的水，②加入略过量的乙醉，③加热，及时蒸出苯甲酸乙酯。

15.山梨酸、丁基对羟基荷香酸、谷氨酸是常见的食品添加剂。

0H

HJ0RH。内。H

/。

山梨酸丁基对羟基茴香屣对羟基苯甲健叔丁醇谷氨酸

I.山梨酸具有弱酸性，难溶于水。研究表明，山梨酸分子浓度越大防腐效果越好。

（1）当pH<5.5时，pH越低防腐效果越好。尝试用化学平衡移动原理进行解释。

（2）山梨酸溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为。

II.丁基对羟基茴香健（简写为BHA）可由对羟基苯甲健和叔丁醇在环己烷、正辛烷、磷酸作用下反应制

得。

（3）该反应中，同时得到BHA的一种同分异构体，其结构为。

（4）正辛烷有多种同分异构体，其中一种结构如图所示。

H

C

3

IH

cHC

CHl

一I

_

CJ

H15

2

①按系统命名法，该点的名称为。

②若该嫌由简单烯煌X与H2加成得到，则X的结构可能有种（考虑顺反异构）。

③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构简式为o

III.谷氨酸和谷氨酸钠足常见的鲜味剂。

（5）谷氨酸中官能团的名称为0

（6）在酸性加热下，谷氨酸可发生分子内脱水形成五元环的焦谷氨酸，化学方程式为

【答案】（1）当pH<5.5时，pH越低，溶液中氢离子浓度越大，使得山梨酸电离平衡逆向移动，山梨酸分子

浓度增大

【解析】

【小问1详解】

山梨酸具有弱酸性，其部分电离出氢离子，山梨酸分子浓度越大防腐效果越好；当pH<5.5时，pH越低,

溶液中氢离子浓度越大，使得山梨酸电离平衡逆向移动，山梨酸分子浓度增大，使得防腐效果越好；

【小问2详解】

O

山梨酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成山梨酸钾和水，离子方程式为：八/^A+0H-->

由题意可知，丁基对羟基茴香酸可由对羟基苯甲醛和叔丁醉在环己烷、正辛烷、磷酸作用下，反应为酚羟

基间位氢被取代得到丁基对羟基茴香醒，则也可能为酚羟基邻位氢被取代得到BHA的一种同分异构体,

则其结构为:

【小问4详解】

①按系统命名法，该链状烷燃最长碳链为6,且3、4号碳上各存在1个甲基，则名称为3,4•二甲基己烷。

②若该嫌由简单烯燃X与H2加成得到，则X为单烯烧，结构可能有

，共6种（考虑顺反异构）。

③正辛烷的某种同分异构体若只有1种一氯代物，则其结构中只有i种氢，结构简式为（CH3）3CC（CH3）3；

【小问5详解】

由结构可知，谷氨酸中官能团的名称为殷基、氨基；

【小问6详解】

谷氨酸中官能团的名称为竣基、氨基，在酸性加热下，谷氨酸可发生分子内脱水形成酰胺基，得到五元环

16.物质X是种酯类光刻胶，由物质Y和Z反应制得，同时生成HCI。

物质W

（1）物质Y的结构简式为o

（2）物质X经光照固化转变为W,则X-W的反应类型为o

（3）合成物质Y的过程中，部分反应的流程如卜.：

CH3cH0、NaOH△

《CHO——3---------V-CH-CH—CHO----------------->CqHQ

\=J反应i\=J|2反应ii98

OH

MN

①物质N的结构简式为。

②反应i中，CHCHO分子醛基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是。

③物质M与银氨溶液共热时发生的化学反应方程式为o

（4）物质Q是某光刻胶曝光分解的一种产物。称取11.6g物质Q,维持120C,在足量的氧气中完全燃

烧，产物仅有26.4gCC>2和一定质量的水。

①实验测得，Q的相对■分子质量为116,则其分子式为。

②已知：Q不能与澳的CCL溶液褪色，能与Na产生气体；核磁共振氢谱图上峰的面积比为1:1:4。则Q

(2)加成反应

②.醛基是吸电子基团，使相邻碳原子.匕的C-H键极性增

强，更易断裂③.CH-CHrCHO+2Ag(NHJOH/^

OH

\/C।H-CH,2—COONH4一+口H2八O“+2A人g+q3zNuH3

OH

(4)①.C6H|2O2②.HO—\/—OH

【解析】

【小问1详解】

物质Y和Z发生酯化反应生成CH-C-O物质Y的结构简式为

O

CH=CH-COOH

【小问2详解】

物质X经光照固化转变为W,碳碳双键转化为碳碳单键，则XTW的反应类型为加成反应;

【小问3详解】

CH=CH-CHO

①根据N的分子式，M发生消去反应生成N,物质N的结构简式为(

②反应i中，CH3cH。分子醛基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是醛基是吸电子基团，使相邻

碳原子上的C-H键极性增强，更易断裂；

③物质M与银斑溶液共热时发生狗化反应，化学反应方程式为CHrCHO+2

OH

Ag(NH)OH4(jHfH-CH?—COONH,+H2o+2Ag+3NH3；

OH

【小问4详解】

①11.6g物质Q,维持120℃,在足量的氧气中完全燃烧，生成26.4gCC）2，CO?物质的量为0.6mol,Q的

相对分子质量为U6,IL6g物质Q物质的量为O.lmol,1个Q分子含有6个C,产物仅有CO?和水，Q的

相对•分子质量为116,分子中应还有H、O,设1个分子中有X个H,y个0,可得x+16y=44,根据碳原

子成键特征，x=12,y=2,分子式为C6Hl2O2；

②Q不能与澳的CC14溶液褪色，说明没有碳碳双键，能与Na产生气体，含有羟基，Q的核磁共振氢谱图

上峰的面积比为1:1:4,说明结构对称，根据分子式判断Q含有碳环，符合要求的结构简式为

H0—OHo

17,有机物F是合成抗真菌药物泊沙康噗的重要中间体，其合成路线如卜.：

（1）E