化学实验基础（考点剖析）-2023年高考化学二轮针对性复习方案（原卷版）

专题八化学实验基础

一、物质分离、提纯常用的操作方法

1.物质分离、提纯的常用物理方法

方法、装置适用范围注意事项

(1)一贴：邂氐紧贴漏斗内

壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边

筝缘,液面低于滤纸边缘；

把不溶性固体物质和液体进行分离

三靠:烧杯紧靠玻璃棒，玻璃

棒轻匏三层滤纸，漏斗

过渡

下端紧靠烧杯内壁;

(2)若滤液浑浊，需再次过滤

(1)玻璃棒的作用：搅拌，防

止局部温度过高造成液

•~~<分离溶于溶剂中的溶质滴飞溅;

(2)当有大量固体析出时•，停

蒸发

止加热，用余热蒸干

(1)溶质在萃取剂中的溶解

(1)萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里度比在原溶剂中要大得

的溶解度不同，用一种溶剂把溶质至；

.

从它与另一种溶剂组成的溶液里提(2)萃取剂与原溶剂丕量；

取出米；(3)分液时，分液漏斗中的下

萃取和分液

(2)分液:两种液体互不相溶且易分层层液体从工且流出，上

层液体从上口倒出

(1)温度计的水银球在蒸储

沸苴相差较大的液体混合物烧瓶的支管口处;

(2)蒸窗烧瓶要加沸石或碎

斌像分馆)

瓷片;

（3）冷凝管水流方向应为“下

进上出”

r~i

应与物质的分解变化区分，

-冷水某种组分易升华的混合物，利用物质升

如分解反应：NHC1A

重华的性质在加热条件下分离的力法

NH31+HC1t

上

回流

2.混合物分离（提纯）物理方法的选择

①“固+固”混合物的分离（提纯）

加热

-

升华法：如NaCl和1,

均易射结晶法:如KNO,和NaCl

加

水

理将保第3a法:如NaQ和Mg（OH%

其

他

特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

②“固+液”混合物的分离（提纯）

L萃取法：如从碘水中提取硬

互溶

L—蒸发结晶：如从硬酸钢溶液中获取胆根晶体

固+液T1—蒸慵：如从海水中获取蒸馅水

占一过滤

③“液+液”混合物的分离（提纯）

液+液高蒸慵法：如酒精和水，从石油中改取汽油、煤油

分液法：如油和水、乙酸乙南和Na,CO,溶液

3.物质分离、提纯常用的化学方法

化学

原理举例

方法

沉淀如除产品中所含杂质离子Cl、SO：、CO：及Mg"、

将杂质离子转化为沉淀

料Ca*、Fe\Fe\Cu*等

气化如除产品中所含杂质离子CO：、HCO；、SO；-、HSO；、

将杂质离子转化为气体

泊NH：等

杂转将杂质转化为需要提纯的物杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、

纯法质同一种酸的正盐与酸式盐（对应用酸、酸酎或碱）

氧化

用氧化剂(还原剂)除去具有如用酸性KMnO,溶液除去CO?中的SO2,用灼热的铜网

还原

还原性(氧化性)的杂质除去M中的2

*

热分加热使不稳定的物质分解除

如除去NaCl中的NH£1等

解法去

酸碱

利用物质与酸或碱溶液混合

溶解如用过量的NaOH溶液可除去FeB中的A1A

后的差异进行分离

*

加入试剂调节溶液的pH,使如向含有+和Fe”的溶液中加入CuO.CU(0H)2或

调pH

溶液中某种成分生成沉CU2(0H)2cO3等调节pH,使Fe"转化为Fe(OH)s而除

*

淀而除去去

电解

利用电解原理除去杂质如精炼Cu

泊

二、常见气体的制备、净化和收集以及装置的创新

1.气体的发生“套装”和收集“套装”

气体反应原理发生装置收集装量

①2KMn。42K2MnO4+Mn()2+O2t

02②2KC16A2KC1+3021A或BD或E

③2H202M2^_2&0+()21

H2Zn+H2sO4---Z11SO4+H21BD或F

C02CaCO3+2HCl——CaCk+Oht+H2BD或E

MnO2+4HCl(浓)2MnCk+Ckt+240

C

2KMnO+16HCl(浓)4

Cl24D或E

B

2KCL+2MnCL+5cLt+8园

Ca(0H)+2NHCl=^=CaCl+2NH1+2H0

NH3I4232AF

未充气气球

E

⑴吸收溶解度较小的尾气(如CL等)用图A装置。

⑵吸收溶解度较大的尾气(如HC1、怅等)用图B或C装置。

(3)CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法处理,如图D或E。

京考俄力解密

一.气体提纯方法

例如：除去下列气体中的杂质

(1)C02(HC1)让混合气通过盛有溶液的洗气瓶.

(2)Cl2(HC1)让混合气通过盛有溶液的洗气瓶。

(3)S02(HC1)让混合气通过盛有溶液的洗气瓶。

(4)C02(S02)让混合气通过盛有溶液的洗气瓶。

(5)HC1(Cl2)让混合气通过盛有的洗气瓶。

(6)HBr(Bn)让混合气通过盛有的洗气瓶。

二、装置的创新

1.分离、提纯的创新装置

①过滤装置的创新一一拍漉

由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小,故使过滤速率加快。

水

②回流装置

图2由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环

利用，提高了反应物的转化率。

2.利用“启普发生器”原理的制气装置创新

•献

三大试管

工烧杯

卜什十带小孔

然空T塑料片

EB4

①装置的优点是:能做到随开随用，随关随停。

②使用范围:块状固体与液体反应生成气体,反应不需要加热,且生成的气体难溶于水。这些

装置能制取的气体有出（Zn—稀H2s0。，C02（CaCd一稀盐酸）、H2s（FeS—稀H2s0。。

（2）“固（液）+液A气体”装置的创新

图1的改进优点是能控制反应液的温度。

图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等,便于液体流下。

3.“块状固体+液体一气体”装置的创新

大试管内的小试管中盛有液体反应物,起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设

计可节约试剂。

(4)试管形状的创新

才-吐

改进的目的:用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的

流动,如草酸晶体受热分解制取C02气体。

4.排液集气装置的创新

从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如出、a等。若将广口瓶中的液体更换，还可

以收集以下气体：

(1)饱和食盐水一一收集的2。

⑵饱和NaHCO3溶液——收集C02O

(3)饱和NaHS溶液一收集ES。

(4)四氯化碳一一收集HC1或NH3O

三.气体制备装置的连接

1•.仪器连接顺序：

①气体发生装置一洗气装置f干燥装置一化学反应装置f干燥装置一尾气吸收装置或

②气体发生装置一洗气装置f性质检验装置(或收集装置)一尾气处理装置

③接口的连接:总体做到“自下而上,从左到右”。

净化装置应“长”进“短”出：

量气装置应“短”进“长”出:

干燥管应“粗”进“细”出

2.常见气体制备装置的连接

①C12的实验室制备系统

浓盐酸

MnO2

京率NaOH

溶液

制Cl段置吸收多余Ch

气体发生装置气体净化装置气体收瓶尿养底M

集

②SO2的实验室制备系统

气体发生装置气体性质验证装置尾气处理装置

③皿3的实验室制备系统

NH/mJin

C*(OH.2

浓核酸

漫洞的

力红色石

气体发生装置干燥装置性质验证装置尾气吸收装置

裔考实例制折

高考实例剖析高考怎么考《化学实验基础》，根据高考指挥棒来学习《化学实验基础》

一、装置图正误判断

1.仪器辨认

2.操作正误判断：回流、过滤、蒸馈、萃取分液、灼烧、加热、排除气泡、滴定操作、测

量反应热操作、配制溶液、胶头滴管的使用等，

【高考实例一】

1.（2021年河北高考试题）下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

温度冲J环形破痂

标准溶液

搅拌林

醋酸八硬纸板

碎纸条

（含酚欧义

甲乙

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

【实战演练】

1.（2022•河南洛阳•三模）下列图示不能用于物质分离提纯操作的是

2.（2022・安徽合肥•三模）下列做法或实验（图中部分夹持装置已省略），能达到目的的是

ABCD

橡

皮筮

管1

。\JF废铁

11aA铁管道

橡皮管能减小气体体分离碘和四氯化浓硫酸与萤石（主要成分防止铁管道被腐

积测量的误差碳的混合液为CaF?）加热制备HF蚀

二、常见气体的制备、净化和收集装置和方法的正误判断

1、气体的制备装置正误判断

2、气体的除杂、净化、收集装置正误判断

3、气体的性质检验

4、尾气处理：防倒吸

【高考实例二】

2.（2021年全国高考乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

化学试剂制备的气体

A

B

C02

DHC1

【实战演练】

2.（2022・安徽蚌埠•模拟预测）实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法

合理的是

选项气体反应试剂制备装置收集方法

ANH3Ca(OH)2.NH4CIae

BCI2MnCh、浓盐酸cd

CNOCu、浓硝酸cd

DSO2Na2sCh、70%硫酸bf

三、表格式实验题实验方案设计现象结论正误判断

表格实验题常见问题：

一、性质比较

1.比较酸碱性，结合H+的能力和酸性强弱

2.比较反应速率：过量问题和温度高低

3.比较Ksp

4比较辄化性强弱

5.与酸（或40）的活泼性，比较金属活泼性

6.比较非金属性

7.比较水解常数，水解程度大小

二、产物验证、检验

1.Cb不具有漂白性

2.离子检验方法

3.制乙烯的产物验证

4.制备物质：如乙酸乙酯，澳苯

5.制备高浓度的次氯酸

三.产物检验和离子检验

1.卤代是检验卤素离子

2.石蜡裂解

3.漂白性问题

4.淀粉水解

S.蔗糖碳化

四、实验操作

1.分离除杂：蒸情、萃取

2.PH值的测定问题

3.原电池、金属腐蚀

4.气体的制法、收集

5.喷泉实验

6.配制溶液

7.铝热反应

8.清洗仪器

【高考实例三】

3.（2022•全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入

A先变橙色，后变蓝色

淀粉KI溶液

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

气体中含有不饱

C溶液红棕色变无色

和崎