




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
《一定物质的量浓度溶液的配制》教案[核心素养发展目标]1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,建立实验误差分析思维模型,并能应用模型解决实际问题。一、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。2.容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②使用后应将容量瓶洗净、晾干。3.配制过程:以配制100mL1.00mol·L-1的氯化钠溶液为例(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水()(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl()(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流()(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水()答案(1)√(2)×(3)√(3)√1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释?提示不能,因为物质溶解或稀释时会有热量的变化,造成溶液体积有误差,配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。2.某学生计划用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸450mL,回答下列问题:(1)实验过程中,不必使用的是(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外,还缺少的仪器是。(3)量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为。(4)配制时应选用的容量瓶规格为。答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210mL(4)500mL解析用浓溶液配制稀溶液时,应选用量筒而不用托盘天平;配制稀盐酸450mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式:12mol·L-1×V=0.10mol·L-1×500mL,V≈4.2mL;根据量筒的规格选取10mL量筒;结合配制步骤选取仪器。(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.误差的分析方法(1)根据cB=eq\f(nB,V)=eq\f(mB,MBV)可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V偏大,则cB偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏低。②俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏高。2.配制100mL1.00mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码,且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小转移④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视不变偏大偏小⑧超过刻度线,吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降,补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水,应烘干后使用()(2)配制NaOH溶液时,溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制,会使配制的浓度偏大()(3)若定容时不小心加水超过了刻度线,应对容量瓶加热使水挥发()(4)定容时,俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大()答案(1)×(2)√(3)×(4)√1.若用浓硫酸配制稀硫酸,量取浓硫酸时用到量筒,量筒无0刻度,精确度一般为0.1mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线偏小。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线偏大。(3)清洗量筒,将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中偏大。2.①配制盐酸,用量筒量取盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时,砝码上有杂质上述操作中,使所配制的溶液浓度偏高的是,无影响的是,偏低的是。答案③④⑧⑥⑦①②⑤1.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线D.用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗答案D2.用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的溶液220mL,下列说法正确的是()A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶C.溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加水至刻度线答案C解析根据“大而近”的原则,应选用250mL容量瓶进行配制,需要称取10.0g氢氧化钠固体;氢氧化钠溶解时放热,要冷却至室温后再转移至容量瓶。3.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案D解析A项,俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小于计算值,导致浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,导致加水量增多,溶液浓度偏低;C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,溶液浓度偏低;D项,溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小,溶液浓度偏高。4.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有()A.①⑤⑥ B.②④⑦C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦答案C解析称量Na2CO3固体时,应将被称量物体放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;定容时,视线应与凹液面的最低处相切,⑥错误;摇匀时,应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动,⑦错误。5.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为。(3)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。(4)转移、洗涤:洗涤烧杯2~3次是为了。(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差,下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号,下同),偏低的是。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线答案(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)搅拌、加速溶解(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(5)②③①④解析(1)配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(2)计算、称量:由于没有480mL容量瓶,要使(3)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤:洗涤烧杯2~3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度更准确。(5)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,使溶质的质量减少,溶质的物质的量也减少,因此溶液的浓度偏低;②定容时俯视刻度线,则溶液的体积偏小,使溶液的浓度偏高;③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,溶液的温度高于容量瓶的使用温度,当恢复至室温时,溶液的体积偏小,使溶液的浓度偏高;④定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,则溶液的体积偏大,使溶液的浓度偏低。A组基础对点练题组一一定物质的量浓度溶液的配制的操作1.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是()答案C解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器,若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。【考点】一定物质的量浓度溶液的配制【题点】一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器2.下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是()A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C.容量瓶可用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来加热,不能用作反应器,不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器,不宜长期贮存溶液;容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,不能用欲配制的溶液润洗。3.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是()A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线答案B解析选项A中,氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性,不能直接放在托盘天平的托盘上称量,应放在烧杯中称量;选项C中,定容时如果加水超过了刻度线,应重新配制;选项D中,定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,导致所配溶液的浓度偏低。【考点】一定物质的量浓度溶液的配制【题点】一定物质的量浓度溶液的配制的操作4.(2020·合肥高一检测)实验室中需要配制0.2mol·L-1的硫酸铜溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()A.950mL;30.4g B.950mL;47.5gC.1000mL;50.0g D.1000mL;32.0g答案C解析容量瓶的规格主要有:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的选择×1L×250g·mol-1=50.0g。【考点】一定物质的量浓度溶液的配制【题点】一定物质的量浓度溶液的配制的计算5.下列实验操作正确的是()A.用托盘天平称量11.50gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶答案C解析托盘天平只能精确到0.1g,无法称量11.50gNaCl固体;选用量筒时,应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则,如量取5.5mL溶液,应该选用10mL的量筒,所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸;氢氧化钠固体溶解时会放出热量,如果不冷却溶液直接转移,定容后,溶液有热胀冷缩的性质,会导致溶液的体积偏小,物质的量浓度偏大,所以要冷却溶液至室温时再转移溶液;使用容量瓶配制溶液,为了减小误差,移液时应洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,故C正确。【考点】一定物质的量浓度溶液的配制【题点】一定物质的量浓度溶液的配制的操作题组二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析6.(2019·河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容答案A解析选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,导致浓度偏低;选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响;选项C中溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高。【考点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【题点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析7.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线答案C解析选项A中的操作使取得样品的质量偏小,溶液浓度偏低;选项B中液体溅出,溶质减少,溶液浓度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。【考点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【题点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②④⑤答案B解析天平称量时使用游码,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,浓度偏低,若不使用游码,物质的质量=砝码的质量,对质量无影响,浓度不变;定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏低。【考点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【题点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析9.下列配制的溶液浓度偏大的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错误放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线答案D解析A项俯视刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需要移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响要配制溶液的浓度;D项因溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。【考点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【题点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析10.(2020·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制0.1mol·L-1的稀盐酸500mL,请回答:(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为mL。(2)实验配制稀盐酸,所用到的玻璃仪器:、、、、量筒。(3)如果在配制过程中,第一次加水量太少,搅拌时间较长,导致配制溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。答案(1)4.2(2)500mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(3)偏小解析(1)质量分数为36.5%、密度为1.19g·cm-3的浓盐酸,物质的量浓度c=eq\f(1000ρω,M)=eq\f(1000×1.19×36.5%,36.5)mol·L-1=11.9mol·L-1,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释规律得:0.1mol·L-1×500mL=11.9mol·L-1×V,解得V≈4.2mL。的稀盐酸,应选择500mL容量瓶,所以还缺少的仪器:500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(3)如果在配制过程中,第一次加水量太少,搅拌时间较长,会导致溶质HCl挥发,最终导致配制溶液的浓度偏小。B组综合强化练1.(2019·长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④答案A解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。【考点】容量瓶的使用【题点】容量瓶的使用注意事项2.(2019·北京四中高一检测)用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥答案D解析98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=eq\f(1000ρw,M)=eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V=eq\f(0.1L×1mol·L-1,18.4mol·L-1)≈0.0054L,即5.4mL,应选择10mL量筒和胶头滴管,实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。【考点】一定物质的量浓度溶液的配制【题点】一定物质的量浓度溶液的配制使用的仪器和操作顺序3.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示:C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体答案C解析洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其准确度,A错误;定容操作,应用胶头滴管定容,B错误;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,D错误。【考点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【题点】配制一定物质的量浓度溶液的操作和误差分析容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取5.1gNa2CO3,加入500mL水B.称取13.7gNa2CO3·10H2O,配成500mL溶液C.称取5.3gNa2CO3,加入500mL水D.称取14.3gNa2CO3·10H2O,配成500mL溶液答案D解析实验室里需用480mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液,实际上需要配制的是500mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠的物质的量为:0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol,需要碳酸钠的质量为106g·mol-1×0.05mol=5.3g,若用Na2CO3·10H2O配制,需要Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol-1×0.05mol=14.3g,再加水配成500mL溶液,故答案选D。5.(2020·平罗中学高一期末)实验室用NaCl固体配制220mL1.0mol·L-1NaCl溶液,下列判断不正确的是()A.用托盘天平称取NaCl固体11.7gB.应选用250mL的容量瓶来配制此溶液C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配制溶液D.加蒸馏水至离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容答案A解析实验室没有220mL的容量瓶,应选用250mL的容量瓶,称量14.6gNaCl固体,A错误,符合题意;B正确,不符合题意;在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,溶质损失,应该重新配制溶液,C正确,不符合题意;加蒸馏水至离刻度线1~2cm时改用胶头滴管定容,D正确,不符合题意。6.(2020·西安中学高一期末)下列有关溶液配制说法错误的是()A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.1mol·L-1答案BmL,NaCl固体放入1L水时,溶液的体积大于1L,故溶液的浓度小于1mol·L-1,选项B错误;100g5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g×5%=5g,加热蒸发掉50g水后,溶液质量变硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,稀释后的浓度为eq\f(2mol·L-1×0.01L,0.2L)=0.1mol·L-1,选项D正确。7.(2019·潍坊高一检测)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外,还需用到的仪器有。(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOHg;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,则烧杯的实际质量为g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是(填字母)。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线答案(1)玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(2)10.027.4(3)检查容量瓶是否漏水(4)BC解析(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)因配制溶液的体积为240mL,而容量瓶的规格没有240mL,只能选用250mL,NaOH的质量m=cVM=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g,因天平的称量原理为左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数,所以烧杯的实际质量为27.4g。(4)A错,转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,溶质的质量减少,浓度偏小;B对,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大;C对,未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却下来溶液的体积偏小,浓度偏大;D错,定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏小。【考点】一定物质的量浓度溶液的配制【题点】一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析8.(2020·济宁高一期末)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:净含量:500mL密度:1.19g·cm-3主要成分:25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1)注意事项:密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度mol·L-1(保留小数点后一位)。(2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液,现用NaClO固体配制。a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为g;b.配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的操作顺序为:(填序号)。(3)在配制过程中,除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有(写两种)。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时,有少量液体溅出D.定容时,俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用答案(1)4.0(2)74.5②①③⑧⑤⑥⑦④(3)500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)(4)AC解析(1)“84”消毒液的物质的量浓度=eq\f(\f(500mL×1.19g·cm-3×0.25,74.5g·mol-1),0.5L)≈4.0mol·L-1。×74.5g·mol-1=74.5g;配制具体操作一般为:计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。(3)在配制过程中,必需的仪器为:烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(4)移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会导致溶质未完全转移,n偏低,所配制溶液浓度偏低,故A符合题意;溶解后未经冷却就移液,待溶液冷却后,溶液体积将会减小,V偏小,所配制溶液浓度偏高,故B不符合题意;移液时,有少量液体溅出,会导致溶质有损失,n偏低,所配制溶液浓度偏低,故C符合题意;定容时,俯视刻度线,会导致溶液实际体积偏小,所配制溶液浓度偏高,故D不符合题意;容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,因定容过程中需要加入蒸馏水,因此不会影响溶液浓度,故E不符合题意。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠 B.氯化钠C.氯化钾 D.氢氧化钠答案A解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()答案A解析钠的密度比煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④C.①②③ D.④⑤答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案C6.(2021河北邯郸高一检测)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD.标准状况下,4.48L水分子的数目为0.2NA答案D解析3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1×NAmol-1=NA,选项A正确;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NA,选项C正确7.(2020北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应答案B解析反应③为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,A项正确;反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,B项错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,D项正确。8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶答案A解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。9.(2021山东聊城高一检测)欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法正确的是()①将14.2gNa2SO4,溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA.①② B.②③ C.①③ D.①②③答案B解析①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g·mol-1=0.1mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算出物质的量浓度,故①错误;②32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为32.2g322g·mol-1=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0mol·L-1,故②正确;③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20mL×5.0mol10.(2019浙江4月选考,6)反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2答案A解析N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3,所以A项正确。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体物质的量相等 D.摩尔质量相等答案AC解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,则气体物质的量也相等;N2、O2和NO都是双原子分子,所以原子数也相等;由于N2和O2的比例不确定,所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定相等。12.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.0.1mol·L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA答案AC解析1L1mol·L-1Na2SO4溶液中SO42-含氧原子的数目为4NA,但水中也含氧原子,选项A正确;不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数,选项B错误;根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA,选项C正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1,故11.2LCO2物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是11NA,13.把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36L气体,则这3.36L气体的成分是()A.O2 B.CO2C.CO2和O2 D.无法确定答案C解析标准状况下,4.48LCO2与足量Na2O2反应时,产生2.24LO2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。14.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16C.体积之比为16∶11 D.体积之比为11∶16答案AD解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为15.(2021河北衡水高一检测)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是()答案C解析由于量的不同,CO2与NaOH可发生如下两种反应:①CO2+NaOHNaHCO3,②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。当n(CO2)n(NaOH)≥1时,反应按①进行,n(CO2)n(NaOH)=1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;n(CO2)n(NaOH)>1时,生成NaHCO3,CO2有剩余;当12<n(CO2)n(NaOH)<1时,反应按①②进行,CO2、NaOH反应,无剩余,生成物为NaHCO3、Na2CO3;当n(CO2)n(NaOH)≤12,反应按②进行,n(CO2)n(NaOH)=12时,CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3;n(CO2)n(NaOH)<12时,生成Na2CO3,NaOH有剩余;由上述分析可知,当含有两种溶质,不论是Na2CO3、NaOH,还是NaHCO3、Na2CO3,滴加盐酸都不能立即产生气体,选项A错误;①当溶质为Na2CO3时,不能立即产生气体,滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳,且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为;②当溶质为NaHCO3时,三、非选择题(本题包括5小题,共60分)16.(2020辽宁丹东期末)(8分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为,质量比为。
(3)实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是。
②计算需要NaOH固体的质量:g。
③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为。
④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是。
A.称量时砝码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线答案(1)3∶2(2)1∶12∶3(3)①100mL容量瓶、量筒②4.0③1mol·L-1④A解析(1)根据n=mM可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=132∶148=3∶2,(2)根据阿伏加德罗定律,在等温等压下,等体积的任意气体所含分子的物质的量相同,则等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为1∶1,质量比为2∶3。(3)①实验室需要配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶。②需要NaOH固体的质量m=n·M=c·V·M=100×10-3L×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g。③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,故取出的50mL溶液的浓度仍然为1mol·L-1。④A项,称量时砝码已经生锈,砝码实际质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;B项,定容时仰视,实际加水量偏大,溶液浓度偏低;C项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内溶质减少,溶液物质的量浓度偏低;D项,定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。17.(2020北京丰台期末)(13分)双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是。
②能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。①将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,反应的化学方程式为。
②“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有性。
③“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中的CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:+
+(填物质类别)。
(3)某届奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池中藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性:NaClO(填“>”或“<”)H2O2。
②当有0.1molO2生成时,转移电子mol。
答案(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,化合价可升高被氧化②ⅰa、b(2)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②氧化③酸盐酸盐(3)①>②0.2解析(1)①H2O2中O呈-1价,化合价可升高被氧化,故H2O2具有还原性。②实验ⅰ中的KMnO4是强氧化剂,实验ⅱ中的KI是强还原剂,故实验ⅰ能证明H2O2具有还原性,现象a、b可作为证据证明H2O2具有还原性。(2)①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。②NaClO具有氧化性,故“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒。③“84”消毒液吸收CO2的反应是CO2+H2O+NaClOHClO+NaHCO3,该反应符合的规律是强酸制弱酸,即酸+盐酸+盐。(3)①NaClO一般做氧化剂,还原产物是Cl-,故NaClO与H2O
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 课件间舞蹈教学课件
- 裁衣基础知识培训内容课件
- 裁员课件教学课件
- 聘请临时工安全协议书9篇
- 超声科甲状腺结节超声筛查须知
- 2025年幼儿编制学科题库及答案
- 2025年企业质量体系考试试题及答案
- 2025年中国饲料磷酸盐项目创业计划书
- 2025年进口丰田汽车4s店建设项目可行性研究报告
- 中学生日常行为规范训练计划
- 2024人教版八年级生物上册期末复习全册知识点考点背诵提纲
- 综合停电管理办法
- 《建筑设备自动化》课件-第6章 换热站与供暖系统的控制与管理
- 盐酸的安全管理课件
- 2025年秋数学(新)人教版三年级上课件:第1课时 曹冲称象的故事
- 杜邦安全四大阶段
- 新生儿人文关怀护理
- 非遗文化在地方高校美术教育中的应用路径研究
- 肥胖患者麻醉管理专家共识2024年版中国麻醉学指南与专家共识
- 村委会三年来工作总结
- 七一党课:传承红色基因勇担时代使命2025年建党104周年“七一”专题党课
评论
0/150
提交评论