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文档简介

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。B.煤和石油燃烧排放的SO2、NOx等是大气污染物的主要来源,该反应的原子利用率为100%D.煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化D.CH2=CH2和CH3CH=CH2互为同系物5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NAB．17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAD．28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的氢原子数为4NA6.聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚D.乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应223A该溶液中一定含有SO-B色C该溶液中一定含有Cl-DabcdC．c中通入H2的一极是负极，电极反应式13.工业上利用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：已知SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是A.“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率C.加入冰晶石的目的主要是降低Al2O3的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗D.通入过量CO2时，发生反应：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓+CO-+H2O14．某化学实验室探究NH3催化氧化的实验装置如图所示，实验中观察到③中无Δ（6）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化的绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸钾溶(2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和H2O2溶液提取碘，该过程的离子方程式为。(5)步骤③反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用浓Na2CO3溶液吸收，发生的反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，若反应中有1.5mol电子发生转移，则吸收了Br2g.(6)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的(填字母)。bⅠ.已知反应aA(g)+bB(g)ƒcC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质(2)经测定，前4s内u(C)=0.05mol.L-1.s-1，则该反应的化学方程式为。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得分别为甲：u(A)=0.3mol.L-1.s-1，乙：u(B)=0.12mol.(4)判断该反应达到平衡状态的依据是（5）肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，无污染，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，电池工作时，空气从(填“A”或“B”)口通入_________①.H2SO4②.搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度(任写两条即可)（2）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.取少量还原后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证22O

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