2025年山东省事业单位招聘考试教师化学学科专业知识试卷

2025年山东省事业单位招聘考试教师化学学科专业知识试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的是A.s能级含有的原子轨道数目为3B.p能级的电子云形状是球形C.当n=4时，L能级有4个原子轨道D.氢原子基态电子的排布式为1s²2s²2p⁶2.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.CCl₄3.下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.烧碱溶解于水中4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.碳酸氢钠C.氢氧化铝D.硅酸5.下列有机物中，属于烯烃的是A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙醛6.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯7.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，可以改变反应速率D.反应物接触面积越小，化学反应速率越慢8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.改变温度，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动9.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用酒精灯引燃另一只酒精灯C.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁D.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌10.下列关于化学教学设计的叙述，正确的是A.教学目标应具体、可测量、可实现、有时限B.教学内容的选择应完全按照教材的顺序进行C.教学方法的选择应单一、固定D.教学过程的设计应缺乏师生互动二、填空题（每空1分，共20分。）11.写出下列物质的化学式：氧化铝________；硫酸________；甲烷________；乙醇________。12.写出下列化学方程式：碳在氧气中充分燃烧________；铁与硫酸铜溶液反应________；碳酸钙与盐酸反应________。13.写出氢原子基态电子的排布式________；磷原子最外层电子的排布式________。14.sp²杂化轨道形成的分子构型是________形；分子构型为三角双锥形，中心原子杂化方式为________。15.影响化学反应速率的主要因素有________、________、________和________。16.在恒温恒容条件下，向一个密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若要使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施有________、________。17.实验室制备氯气常用的反应方程式为________；收集氯气常用________法收集。18.写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式________。19.简述酸雨的形成原因及其对环境的影响________。20.在化学教学中，常用的教学方法有________、________、________和________。三、简答题（每小题5分，共20分。）21.简述原子核外电子排布遵循的原则。22.比较乙烯和乙烷的结构和性质异同点。23.简述影响化学反应速率的因素及其作用。24.简述化学实验安全操作的基本原则。四、论述题（每小题10分，共20分。）25.论述化学与社会发展的关系，并举例说明。26.论述如何在化学教学中培养学生的科学探究能力。试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.D2.D3.B4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.A二、填空题（每空1分，共20分。）11.Al₂O₃；H₂SO₄；CH₄；C₂H₅OH12.C+O₂\(\xrightarrow{点燃}\)CO₂；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑13.1s²2s²2p⁶；3s²3p³14.平面三角形；sp³15.温度；浓度；压强；催化剂16.升高温度；增大O₂浓度17.MnO₂+4HCl\(\xrightarrow{加热}\)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；向上排空气法18.C₂H₅OH\(\xrightarrow[\Delta]{催化剂}\)CH₃CHO+H₂O19.燃烧化石燃料排放的SO₂和NOx在大气中与水、氧气等物质反应生成酸性物质，形成酸雨。酸雨会酸化土壤和水体，腐蚀建筑物和设备，危害植物和人类健康。20.讲授法；实验法；讨论法；演示法三、简答题（每小题5分，共20分。）21.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理指电子优先占据能量最低的原子轨道；泡利不相容原理指每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子；洪特规则指电子在填充简并轨道时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。22.乙烯和乙烷都是饱和烃，但乙烯含有碳碳双键，乙烷含有碳碳单键。乙烯的分子式为C₂H₄，乙烷的分子式为C₂H₆。乙烯可以发生加成反应和氧化反应，乙烷只能发生氧化反应。乙烯的物理性质与乙烷略有不同，例如乙烯的沸点比乙烷高。23.影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂。温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。压强增大（对于气体反应），分子间距离减小，有效碰撞频率增加，反应速率加快。催化剂能够改变反应历程，降低活化能，增加活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率加快。24.化学实验安全操作的基本原则包括：遵守实验室规章制度，熟悉实验仪器的使用方法和注意事项，实验前检查仪器和药品是否完好，实验中注意防火、防爆、防中毒，实验后妥善处理废液和废弃物，发生事故及时报告并采取应急措施。四、论述题（每小题10分，共20分。）25.化学与人类生活息息相关，是现代科学技术的重要基础。化学为人类提供了丰富的物质基础，例如合成材料、药物、食品等。化学在能源、环境、材料、信息等领域发挥着重要作用，例如开发新能源、治理环境污染、研制新材料、发展信息技术等。例如，化学合成的高分子材料广泛应用于日常生活，化学药物的研发和应用提高了人类健康水平，化学在新能源开发方面的研究有助于解决能源危机问题。26.培养学生的科学探究能力是化学教学的重要目标之一。化学教师可以通过以下方式培养学生的科学探究能力：创设问题情境，激发