2025年上学期高二化学化学写作表达试题（二）

2025年上学期高二化学化学写作表达试题（二）一、实验设计与分析题（本题共30分）背景资料：海带中含有丰富的碘元素，其主要存在形式为碘化钾（KI）。实验室常用海带为原料提取碘单质，流程包括灼烧、溶解、氧化、萃取等步骤。某研究小组设计如下实验方案：实验步骤（1）称取5.0g干海带，剪碎后用酒精润湿，置于坩埚中灼烧至完全灰化；（2）将灰烬转移至烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌并煮沸2-3分钟，过滤；（3）向滤液中滴加几滴稀硫酸酸化，再加入1mL3%H₂O₂溶液，充分振荡；（4）向上述溶液中加入10mLCCl₄，振荡后静置，观察分层现象并分液。问题：（1）步骤（1）中“用酒精润湿”的目的是__________，灼烧时需用__________（填仪器名称）覆盖坩埚。若灼烧不充分，会导致碘的提取率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（6分）（2）步骤（3）中加入H₂O₂溶液的作用是__________（用离子方程式表示），加入稀硫酸的目的是__________。若改用Cl₂水代替H₂O₂，可能产生的问题是__________。（8分）（3）步骤（4）中观察到的现象是__________，分液时需先__________，再打开分液漏斗活塞放出下层液体。若某同学在分液后发现上层溶液仍呈黄色，可能的原因是__________，改进措施为__________。（8分）（4）设计一个简单实验验证提取到的物质为碘单质：__________。若实验中消耗3%H₂O₂溶液（密度1.0g/cm³）1.5mL，理论上可提取碘单质的质量为__________g（保留两位小数）。（8分）二、化学原理分析题（本题共40分）背景资料：工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，是人类科学史上最重要的化工反应之一。回答下列问题：（1）该反应的熵变ΔS__________0（填“>”“<”或“=”），判断依据是__________。在__________（填“高温”或“低温”）条件下，反应可自发进行。（6分）（2）某温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，5min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.8mol。①用H₂表示的反应速率v(H₂)=mol/(L·min)，N₂的平衡转化率为。（4分）②该温度下反应的平衡常数K=（保留两位小数）。若此时向容器中再充入1molN₂和1molNH₃，平衡将（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（6分）③下图为该反应的能量变化示意图，图中A表示__________，B表示__________，曲线I和曲线II的差异可能是因为__________。（6分）（3）工业上合成氨通常采用400-500℃、20-50MPa的条件，结合反应特点分析选择该条件的原因：①温度选择：；（4分）②压强选择：；（4分）③实际生产中还会采用__________（填两种措施）以提高生产效率。（4分）（4）简述合成氨反应在农业生产和能源领域的重要意义：__________。（6分）三、综合论述题（本题共30分）背景资料：酸雨是指pH<5.6的降水，主要由大气中的SO₂和NOₓ（NO、NO₂）引起。我国酸雨类型以硫酸型为主，但近年来硝酸型酸雨的比例逐渐上升。问题：结合化学原理和实际应用，回答下列问题：（1）写出SO₂形成硫酸型酸雨的两个主要化学反应方程式：、。NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式为__________。（6分）（2）某地区某次酸雨样品的pH=4.5，该酸雨的c(H⁺)=mol/L。若将该样品久置于空气中，其pH会（填“增大”“减小”或“不变”），原因是__________（用化学方程式表示）。（6分）（3）分析我国酸雨类型由硫酸型向硝酸型转变的可能原因：。（6分）（4）为防治酸雨，某工厂采用“钙基固硫法”处理燃煤废气（含SO₂），其原理是向煤中加入CaO，反应生成CaSO₃，进一步氧化为CaSO₄。①写出CaO与SO₂反应的化学方程式：。若处理1000m³（标准状况）含SO₂体积分数0.2%的废气，至少需要CaO的质量为__________kg。（6分）②结合绿色化学理念，提出一条改进“钙基固硫法”的建议：__________。（6分）四、实验探究题（本题共30分）背景资料：某研究小组对“Fe³⁺与I⁻的反应限度”进行探究，设计如下实验：实验步骤操作现象①向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5滴0.1mol/LFeCl₃溶液，振荡溶液变为棕黄色②向上述溶液中加入2mLCCl₄，振荡、静置下层液体呈紫红色③取上层清液，滴加KSCN溶液溶液呈红色问题：（1）步骤①中反应的离子方程式为__________，该反应的平衡常数表达式K=。（6分）（2）步骤②的现象说明反应生成了，步骤③的现象说明__________，由此可得出的结论是__________。（8分）（3）若要证明该反应存在限度，还需补充的实验操作是__________，预期现象为__________。（8分）（4）查阅资料知，Fe³⁺与I⁻的反应可被Cu²⁺催化。设计实验验证Cu²⁺的催化作用：__________。（8分）五、工业流程分析题（本题共30分）背景资料：海水是巨大的资源宝库，下图是海水提溴和镁的简化流程：graphLRA[海水]-->|蒸发浓缩|B[苦卤]B-->|Cl₂氧化|C[含Br₂的水溶液]C-->|空气吹出|D[Br₂的富集液]D-->|SO₂还原|E[Br⁻溶液]E-->|Cl₂氧化|F[液态Br₂]B-->|CaO沉淀|G[Mg(OH)₂]G-->|HCl溶解|H[MgCl₂溶液]H-->|蒸发结晶|I[MgCl₂·6H₂O]I-->|脱水|J[无水MgCl₂]J-->|电解|K[Mg]问题：（1）步骤B→C中，Cl₂氧化Br⁻的离子方程式为__________，该反应中Cl₂作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。若消耗标准状况下Cl₂22.4L，理论上可生成Br₂__________mol。（6分）（2）步骤C→D采用“空气吹出”法的原因是__________，步骤D→E中SO₂的作用是__________（用离子方程式表示），与直接蒸馏法相比，“空气吹出-SO₂吸收”工艺的优点是__________。（8分）（3）步骤B→G中，CaO与水反应的化学方程式为__________，实验室中分离Mg(OH)₂沉淀的操作是__________。（6分）（4）步骤I→J中，“脱水”需在HCl气流中进行，目的是__________。若直接加热MgCl₂·6H₂O，可能发生的反应是__________（用化学方程式表示）。（6分）（5）海水提镁过程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。（4分）答题要求所有答案需书写在答题卡指定位置，字迹清晰，化学方程式需配平并注明反应条件；论述题需逻辑严密，使用化学术语准确表达，必要时可结合图表或计算辅助说明；实验设计题需包含实验目的、步骤、现象预测和结论，误