江西省上进联考2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题答案

江西省2025届高三上学期10月阶段检测考化学参考答案【解析】羊皮披肩的主要成分为蛋白质,属于有机高分子材料,A项不符合题意;铜灯主要成分是铜锡合金,属于金属材料,B项不符合题意;木雕窗根的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,C项不符合题意;陶壶属于陶瓷制品,属于硅酸盐材料,D项符合题意。【解析】黏土塑造瓦罐形状的过程属于物理变化,“烧”制过程有新物质生成,发生了化学反应,A项错误;腌制肉类添加NaNO2作为防腐剂,NaNO2有毒,不能作为调味剂来使用,B项错误;豆浆是胶体,加入CaSO4能使豆浆中的蛋白质发生聚沉,C项正确;碘盐中的“碘”是指KIO3,不是I2,D项错误。【解析】SiO2的透明度高,折射率合适,能够发生全反射,可用于制作光导纤维,B项符合题意。【解析】稀硫酸和NaCl在常温下不反应,实验室通常用NaCl和浓硫酸反应来制备HCl,A项难以达到预期目的;五氧化二磷是酸性干燥剂,可以干燥氯化氢,B项能达到预期目的;氯化氢密度大于空气,采用向上排空气法收集氯化氢,C项能达到预期目的;氯化氢易溶于水,水溶液呈酸性,甲基橙遇盐酸变红色,可以形成红色喷泉,D项能达到预期目的。【解析】N2在雷电作用下,与O2一步生成NO,而不是NO2,A项不符合题意;C与少量O2反应生成CO,CO和O2反应生成CO2,C和CO2反应生成CO,C和足量O2反应生成CO2,B项符合题意;Fe和Fe(NO3)2不能生成Fe(NO3)3,C项不符合题意;SO2和H2SO4不能生成SO3,D项不符合题意。【解析】漂白液主要有效成分是NaClO,工业上用氢氧化钠溶液吸收氯气制备,A项正确;在酸性废水中不会大量生成OH-,正确的离子方程式为Cr2O-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO-+4H2O,B项错误;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,C项错误;Na2CO3与SiO2在高温下反应生成CO2,D项错误。【解析】常温常压下,气体摩尔体积vm>22.4L.mol-1,A项错误;3.7gNH4F固体的物质的量为0.1mol,NH4F是离子化合物,含阴、阳两种离子,B项错误;反应①为3N2H4+3HNO2=HN3(还原产物)+2HN3(氧化产物)+6H2O,生成0.1mol还原产物,需要0.3molHNO2,C项正确;1个N2H4分子中有4个N—H键和1个N—N.1mol)含极性共价键数目为0.4NA,D项错误。【解析】品红溶液检验SO2,由品红溶液褪色及含酚酞的NaOH溶液颜色变浅但不褪色可表明I装置中生成了SO2,A项正确;NO可能是硝酸被还原的产物,也可能是NO2与水反应的产物,B项错误;若NaOH完全与SO2反应生成NaHSO3,溶液会变无色;Ⅲ装置中溶液红色变浅,但不褪色,表明Ⅲ装置中NaOH过量,即气体中SO2已除尽,C项正确;NO能被酸性KMnO4氧化吸收,D项正确。【解析】Cl2与碱反应生成两种盐:盐酸盐、次氯酸盐,则a为氯气,c为次氯酸,氯气没有漂白性,A项错误;Fe(OH)3分散于水中形成红褐色胶体,则f为Fe(OH)3,d为FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化生3O4,B项错误;钠能与水剧烈反应,则a为Na,在空气中Na最终变为Na2CO3,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,f为Al(OH)3,则a为Al,Al能与强碱、强酸反应生成盐,D项正确。江西.高三化学第1页(共4页)【解析】cU(NO3)2溶液呈蓝色,NO2饱和溶液呈黄色,二者混合后溶液呈绿色,A项错误;黄色溶液含铁离子,铁元素化合价降低,则氧元素化合价升高,气体为O2,B项错误;Agcl、Al(OH)3都是白色沉淀,c项正确;HNO3受热易分解生成NO2,故产生红棕色气体不能说明木炭和浓硝酸一定发生了反应,D项错误。【解析】离子还原性顺序:I->Fe2+>Br->cl-,从图像看出,L1代表反应:2I-+cl2=I2+2cl-,L2代表反应:2Fe2++cl2=3++2cl-,L3代表反应:2Br-+cl2=Br2+2cl-。根据电解质溶液呈电中性可知,该溶液一定存在Fe2+,FeS难溶于水,故一定不存在S2-。通入标准状况下4.48L氯气时,发生总反应为2Fe2++2I-+2cl2=2+4cl-,A项错误;氧化亚铁离子时消耗0.2molcl2,故Fe2+的物质的量为0.4mol,b=0.4;通过上述分析,原溶液含有0.2molBr-,0.2molI-,0.4molFe2+,根据电荷守恒,原溶液中含0.4molcl-。从图像看出,共通入0.4mol氯气,故此时溶液中项错误;由分析可知,溶液含有Fe2+,故一定不存在S2-,D项正确。【解析】由实验①可知,用PH试纸测定溶液PH>7,说明溶液呈碱性,在碱性溶液中Al3+、Fe3+不能存在,A项不合理;在碱性介质中clO-和HS-不能大量共存,B项不合理;由实验②现象可知,产生气体和沉淀,且在弱碱性条件下,HS-和NO3-能大量共存;滴加稀硫酸,可能发生反应:3HS-+2NO3-+5H+=4H2O,HS-+H+=H2S↑,HcO3-+H+=cO2↑+H2O,c项合理;S2O-+2H+=↑+H2O,X可能存在S2O-和cl-,D项不合理。=2pb(NO3)2+pbO2+2H2O,该反应不是氧化还原反应,硝酸只表现酸性,A项正确;反应②为pbO2+4Hcl(浓)=pbcl2+cl2↑+2H2O,生成0.5molcl2时转移电子数为NA,B项正确;反应③为pb2++crO-=pbcrO4↓,滤液含KNO3、Kcl,可能含K2crO4等,c项错误;气体p为氯气,工业上常用石灰乳吸收尾气中的cl2,D项正确。【解析】依题意,d为NH3,n(NH3)=0.2mol,固体W在过量盐酸处理后生成浅黄色固体c,c为硫,有单质生成,则发生了氧化还原反应,A、D项错误;NH3和S物质的量均为0.2mol,W为盐,则W为铵盐,又因为W含3的化学式为(NH4)2S3,B项正确,c项错误。15.【答案】(1)Fe2O3(2分)cUSO4.5H2O(2分)焊接钢轨(1分,金属冶炼等其他正确答案也给分)(2)①②④⑤⑧(2分)(3)4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+4Na2SO4(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分,未(4)大于1(2分,写>1也得分)坩埚(1分)(5)SO2+Br2+2H2O=4H++SO-+2Br-(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分)【解析】依题意,E为Fe(OH)3,F为Fe2O3,D为cU,逆推:A为Fe,B为cUSO4,c为FeSO4溶液,G为SO2,H为4溶液,J为硫酸铜结晶水合物。K为H2SO4和HBr。(1)根据摩尔质量计算,J为五水硫酸铜,反应④为铝热反应,可利用该原理焊接钢轨、冶炼金属。(2)上述框图中,①中发生了置换反应,②为氧气参与的氧化反应;④为置换反应;⑤为铜与浓硫酸反应;⑧为二氧化硫与溴水反应,都是氧化还原反应。江西.高三化学第2页(共4页)(3)可以看成两步:硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠;氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,加和得到总反应。(4)铁先与硫酸铜反应,后与稀硫酸反应,由反应式知,当铁、硫酸铜的物质的量之比大于1,铁与稀硫酸反应产生H2;灼烧Fe(OH)3固体还需要坩埚。(5)溴水能吸收SO2生成氢溴酸和硫酸。16.【答案】(1)石蜡油或石蜡(1分)Li2O(1分)△(2)A(1分)△(3)(NH4)2cr2O7=N2↑+cr2O3+4H2O(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分,未写反应条件和“↑”不扣分)(4)①b(1分)②cr2O3+2MnO4-=2MnO+cr2O-(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分)>(1分)(5)向装有少量Li3N样品的试管中加入足量稀硫酸,若产生气泡,则有锂,否则无锂等(2分,合理即可)(6)AgNO3见光易分解(1分,合理即可)6(2分)【解析】(1)锂的密度小于煤油,应保存于石蜡油或石蜡中,Li和O2在加热条件下生成Li2O。(2)先点燃A处酒精灯,产生氮气排尽c装置中空气。(3)由实验原理及A装置中实验现象可知,重铬酸铵受热分解生成氮气、三氧化二铬和水。(4)①根据实验可知,三氧化二铬类似氧化铝,是两性氧化物;②三氧化二铬与高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰、重铬酸钾,由此知,氧化剂高锰酸钾的氧化性大于氧化产物重铬酸钾。(5)本题属于开放性问题:利用氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气,氨气极易溶于酸,锂与水反应生成氢氧化锂和氢气检验,检验氢气可知锂是否存在,而检验氢气必须先除去氨气。方案1:产品溶于足量稀盐酸或硫酸中,观察是否有气泡产生;方案2:加入足量水,将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和无水cUSO4,若氧化铜变红(6)硝酸银见光易分解,棕色试剂瓶有避光作用。根据AgNO3计算2.38gB中固体cl-的物质的量:n(cl-)=根据固体组成,n(cocl2.XH2O)=0.01mol,固体中H2O的物质的量17.【答案】(1)增大固体与酸的接触面积,加大浸取速率,提高镁元素的浸出效率(2分,合理即可)(2)2Fe2++clO-+2H+=+cl-+H2O(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分)(3)Ac(2分,选对1个得1分,选错不得分)(4)避免析出MgSO4.7H2O(1分,合理即可)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分,写对1个得1分)(6)MgSO4.H2OMgSO4+H2O↑(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分,未写反应条件和“↑”不扣分)D(2分)(7)2Mn2++5NaBiO3+14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分)【解析】(1)将矿渣磨碎的目的是增大固体与酸的接触面积,加大浸取速率,提高镁元素的浸出效率。(2)“氧化”过程中NaclO与Fe2+发生反应:2Fe2++clO-+2H+=+cl-+H2O。(3)“调PH”中加入试剂X是为了沉淀Fe3+和Al3+且不引其他杂质离子,故宜选用MgO和Mg(OH)2。(4)从题图1可知,硫酸镁晶体溶解度随着温度升高而增大,硫酸钙晶体溶解度受温度影响很小,趁热过滤,防止硫酸镁晶体析出。(5)根据图1可知,应蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸镁晶体。江西.高三化学第3页(共4页)(6)初始取硫酸镁晶体的物质的量为0.1mol,失重时,先部分脱水,后全部脱水,最后硫酸镁部分分解,最终硫酸镁全部分解,生成稳定的氧化镁。根据每个点数据,依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。计算如下:代号abcde摩尔质量/g.mol-1组成4.7H2O4.H2O3O(SO4)2MgO根据平均值原理,d点组成介于c和e之间,即可以看成由MgSO4和MgO组成,Mg3O(SO4)2可以看(7)溶液由无色变为紫红色,说明生成了高锰酸根离子,则反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O。18.【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶,1分)(2)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中滴加液体,一段时间后,分液漏斗液体无法滴下,说明发生装置气密性良好(2分,合理即可)(3)①先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解得到深蓝色溶液(2分,合理即可)CU2++4NH3.H2O=[CU(NH3)4]2++4H2O或CU2++4NH3=[CU(NH3)4]2+(2分,反应物或生成物写错、未配平不得分)②生成的产物覆盖在反应物的表面,包裹结块(2分,或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在,H+浓度较小,或其他合理叙述)③酒精易挥发,产品易干燥(2分,合理即可)a(2分)【解析】(1)仪器a的名称为三颈(口)烧瓶。(2)检查装置A气密性的操作方法为关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,向圆底烧瓶中滴加液体,一段时间后,分液漏斗液体无法滴下,说明发生装置气密性良好。(3)①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时,硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵,当氨水过量