高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)

氮、硫氧化物（原卷版）

1•（2020•永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化破同

时具备的性质是（）

A♦都能使品红试液褪色

B­都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C•都有刺激性气味

D♦常温下都是气体

【答案】B

【解析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液槌色，A错误；B.三种物质均是酸性

氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C.二氧化碳、三氧化

硫没有刺激性气味，C错误；D.常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。

2-（2018♦江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气必理

【答案】B

【解析】

【详解】

A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO能使品红

溶液槌色，体现其漂白性，故B正确；C.S02密度比空气大，应“长进短出”，

故C错误；D.S02不与NaHS03反应，所以无法用NaHSOs溶液吸收SO?，故D错

误。答案：B。

3•（2018•河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正

确的是

A•铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B-久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C-S02通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再槌色

D・亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

【答案】D

【解析】

【详解】

A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制

得Cu2S，故A错误；

B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫

酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误：

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具

有选择性，不能使变红的石焉溶液褪色，故C错误；

D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；

故选：D。

4-（2020•云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确

的是（）

A-SO3极易溶于水，且与水反应生成HzSCh

B・SO2、SOa均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C,Sth可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D-SO2在空气中易被氧化为SOs

【答案】A

【解析】

【详解】

A-SO3极易溶于水>三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；

B・三氧化硫不具有漂白性，SO2、S03均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所

得溶液均显酸性，故B错误；

C-三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；

C・&>2在空气中不易被氧化为SO3,一般需要一定温度和催化剂，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题考查了二氧化硫、三氧化硫，明确两种氧化物的性质、熟悉酸性氧化物的

概念是解题的关键，选项B是解答的易错点。

5-（2019•亳州市黄学英才中学高一期中）下列各实验相应操作、实验现象及

原因解释或推论合理的是（）

选项操作现象解释或推论

A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

浓硫酸强氧化性导致纸张中的

B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑

纤维素炭化

C二氧化硫通入澳水淡水退色说明二氧化硫具有潦白性

D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气

A-AB-BC-CD-D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、常温下，铁片遇到浓硫酸发生了钝化，是已经发生了化学反应，铁片表面被

浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物膜，阻止了反应的发生，并非不反应，A

错误；

B、将浓硫酸滴到白纸上，白纸炭化变黑，体现的是浓硫酸的脱水性，B错误；

C、二氧化硫使澳水褪色，是因为其还原性，C错误；

D、气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是臧性气体>则该气体是氨、，

D正确；

故选D。

【点睛】

S02使澳水褪色，是因为其还原性：SO2+Br2+2H2（）=2HBr+H2SO4；SO2的漂白性是SO2

和有色物质结合生成无色的物质，这个变色的过程是可逆的，该物质经过一段

时间可以再恢复到原先的颜色，而S02使澳水褪色是不可逆的。

6•（2016•全国高一课时练习）下列有关二氧化硫说法中正确的是

A・二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B-二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

C•二氧化硫使酸性高钱酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D•二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

【答案】A

【解析】A•葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B•二

氧化硫能使品红槌色，是S02与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳

定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C•高铉酸钾具有

强氧化性，二氧化硫使酸性高铉酸钾槌色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；

D-S02属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。

7・（2019•山西应县一中高一月考）下列陈述I、n正确并且有因果关系的是

（）

选项陈述I陈述n

AS有可燃性S在纯氧中燃烧生成S03

BSi02有导电性SiS可用于制备光导纤维

某溶液的焰色反应为黄

C该溶液中一定含Na元素»一定不含K元素

色

DFe*有氧化性FeCL溶液可用于回收废旧电路板中的铜

AB-BC-CD-D

【答案】D

【解析】

【详解】

A*S在纯氧中燃烧生成S02,故A错误；

B-SiOz晶体不能导电但对光具有全反射作用，能传递光信号，所以SiO2可用于

制备光导纤维，故B错误；

C•某溶液的焰色反应为黄色可证明该溶液中一定含Na元素，不能确定是否含

K元素，故C错误；

D-FeCL溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe6有强氧化性，可将铜

氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；

故答案为D。

8•（2019•江苏省海头高级中学高一月考）下列关于SO2的说祛中，不正确的

是（）

A•SO2能使品红溶液褪色，是因为S02具有漂白性

B­SO2在空气中极易被氧化为S03

C•实验室中，尾气Stt可以用NaOH溶液吸收

D-SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要自于化石燃料的燃烧和工厂排放的

废气

【答案】B

【解析】

【详解】

A•二氧化硫能漂白某些物质，能够结合有机色素为无色不稳定物质，所以使品

红溶液槌色，是因为SO?具有漂白性，故A正确；

B-二氧化硫要在催化剂条件下才能氧化成三氧化硫，所以S02在空气中不易被

氧化成三氧化硫，故B错误；

C・&）2与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，故C正

确；

D-SO2是一种大气污染物，可形成酸雨，它主要来自于化石燃料的燃烧和工厂

排放的废气，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意二氧化硫与氧气的反应需要催化剂，一般而言，在

空气中不容易被氧化，但在含有大量飘尘的空气中或溶于水后，容易被氧化。

9-（2018•吉林高一期末）下列物质加入或通入CaCL溶液中，有浑浊现象的

是（）

A-S02B-NaHCO3C-S03D-CO2

【答案】C

【解析】

【详解】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则S02与CaCL不反应，没有浑浊现象，故A错误；

B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；

C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有

浑浊现象，故C正确；

D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO?与CaCL溶液不反应，不能生成沉淀，故D错

误；

故选：C。

【点睛】

本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的

积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。

10•（2019•全国高一专题练习）下列有关NO与N02的叙述正确的是

A-NO是无色气体，可用排空气法收集

B-常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO

C-常温下NO不容易与空气中的金化合生成NO2

D・Ng溶于水»与水反应生成NO

【答案】D

【解析】NO与氧气反应生成N02,不能用排空气法收集，故A错误；常温下，

缸气与氧气不反应，故B错误；常温下NO易与空气中的化合生成N02，故C

错误；NO溶于水，与水反应生成硝酸和NO，故D正确。

11•（2019•云南省大姚县第一中学高一月考）盛有氯化领稀溶液的甲、乙两试

管分别通入S。至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢

氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）

A•甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B•甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C-甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D-甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

【答案】A

【解析】

【分析】

二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根；二氧化硫为酸性氧化物，与氢

氧化钠反应生成亚硫酸根离子，据此解答。

【详解】

二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根，与氯化钢反应生成硫酸钢白色

沉淀；二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，与氯化领

反应生成亚硫酸钢白色沉淀；

所以甲中加入足量双氧水时»SO2被氧化为H2SO4»与BaCh反应则得到BaSCh沉

淀；当乙中加入足量NaOH溶液时»发生反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，与

BaCk反应则得到BaSO,沉淀。

所以A选项是正确的。

12•（2019•郑州市第四十七中学高一月考）下列实验能证明某无色气体为S02

的是（）

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石盆试纸变红

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色

④能使淡水褪色，再滴加酸化的BaCL溶液有白色沉淀产生

A・①②③©B•①③©

c-③④D•②③©

【答案】C

【解析】

①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；②能使

湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，可能是氯化氢等

气体，故不选；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，

气体为二氧化硫，故选；④能使淡水褪色，再滴加酸化的BaCh溶液有白色沉

淀产生，白色沉淀为硫酸钢，则与澳水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，

故选；能证明的有③④，故选C。

13•（2019•广西田阳高中高一月考）下列说法正确的是（）

A•因为Sft具有漂白性，所以它能使品红溶液、淡水、酸性KMnCh溶液、石蕊

试液褪色

B・酸雨的pH小于5.6

C•&>2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D•将SO2与Ch混合后通入品红溶液中漂白效果更好

【答案】B

【解析】

【详解】

A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二

氧化硫被淡、酸性高铉酸钾氧化而使这两种物质槐色，二氧化硫不能使酸碱指

示剂褪色，故A错误；

B.当大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH为

5.65»pH小于5.65的雨叫酸雨»故B正确；

C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附

性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理

不一定相同，故C错误；

D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1，盐

酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的S02和C12混合后通入装有湿润的有色

布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白

原理及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大。

14•（2019•福建三明一中高一月考）根据S02通入不同溶液中的实验现象，所

得结论不正确的是

选项溶液现象结论

含HC1、BaCL的FeCL溶

A产生白色沉淀&）2有还原性

液

B112s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnO.溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D澳水橙色糙去SO2有还原性

A-AB-BC-CD-D

【答案】C

【解析】

【详解】

A-FeCL将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与领离子反应生成硫酸钢沉淀，

该反应中二氧化硫被氧化，表现了迁原性，选项A正确；

与反应生成单质该反应中中价元素被还原生成价的单

B・SO?H2sS，S02+4S0

质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，选项B正确；

C-酸性高铉酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价

铉离子，是酸性高铉酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，

选项C错误；

D-S02与淡水反应生成硫酸和氢淡酸，该反应中S02中+4价S元素被氧化生成

+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，选项D正确；

答案选C。

15•（2019•上饶中学高一月考）将SO?分别通入下列4种溶液中，有关说法正

确的是（）

S（%气体!

Xn

品

红

KMnO溶

4Ba(NO3)2NaOH和BaCI?

酸性溶液凝的混合溶液,

田.溶液m

工d

A•试管a中实验可以证明SO,具有漂白性

B•试管b中溶液褪色，说明SO?具有强氧化性

C-试管c中能产生白色沉淀，说明so?具有还原性

D-试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A、二氧化硫使酸性高钱酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；

B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；

C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸银沉淀，说明二氧化硫有还原

性，选项C正确；

D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钢，与硝酸反应转化为硫酸钢沉淀，

沉淀不溶解，选项D错误；

答案选C。

16•（2019•吉林长春外国语学校高一期中）某同学设计的微型实验装置验证

S02的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

I浓硫酸培养皿棉球

I\

/abc

乎鬻品红NaOH淀粉

钠固体溶液酚儆L溶液

溶液

A-a棉球褪色，验证SO?具有氧化性

B-b棉球槌色，验证S02具有酸性氧化物的通性

C•c棉球蓝色槌去，验证&）2漂白性

D-可以使用浓硫酸吸收尾气

【答案】B

【解析】

【分析】

亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫

是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫

生成硫酸，据此分析解答。

【详解】

A♦a棉球中品红褪色，可以验证S02具有漂白性，故A错误；

B-b棉球褪色，S()2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证S02具有酸性氧化

物的性质，故B正确；

C-碘与S02和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色槌去，

可以验证SO2的还原性，故C错误；

D-S02尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，S02

具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红

槌色一一漂白性；酸性高铉酸钾溶液或澳水褪色一一还原性；滴加了酚队的氢

氧化钠溶液槌色——酸性氧化物的性质等。

17-(2019•安达市第七中学高一月考)将甲气体通入BaCk溶液，未见沉淀生

成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A・SO2、H2sB・SO2、NSC-NH3'CO2D-CO2、SO2

【答案】D

【解析】

【详解】

A、氯化钢中通入二氧化硫不反应»再通入硫化氢»二氧化硫和硫化氢反应生成

硫沉淀‘不选A；

B、氯化钢中通入二氧化硫不反应，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝

酸,可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与氯化钢反应生成硫酸领沉淀，不选

B；

C、氯化钢中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钢沉淀和氯化核，

不选C；

D、氯化钢中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应，不会出现沉淀，选D。

18•（2019•山东高一期末）X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下

列转化不能一步实现的是

序号XYzW

A2NHjNONO2

BNaNaOHNa2cO3NaCl

CCl2Ca(ClO)2HC1OHC1

DH2sSSO3H2SO4

A-AB-BC-CD-D

【答案】D

【解析】

【详解】

A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一

氧化氮，NO与氧气反应可一步得到N02，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气

（汽车尾气欠理装置）；

B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯

化领反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；

C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到

HC1O，HC1O分解可得HC1，浓盐酸与二氧化铁反应可得到氯气；

D.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得的，三氧化硫溶于

水可得到112so4；

故答案选D。

19•（2019•武汉市第六中学高一期中）S6通入BaCk溶液中并不产生沉淀，

而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合

符合要求的是（）

①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④高铉酸钾溶液和浓盐酸

⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化铉

A・全部B­③®C•①②®⑥D•①②©⑤⑥

【答案】D

【解析】

【分析】

S02通入BaCh溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要

产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与

领离子反应生成硫酸钢沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸

根离子，亚硫酸根离子与钢离子反应生成亚硫酸钢沉淀，据此解答。

【详解】

①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二

氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸领沉淀，故①选；②氨水滴入到氧化钙中

会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸

钱，亚硫酸钱与领离子反应生成亚硫酸钢沉淀，故②选；③大理石和稀盐酸反

应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钢溶液不反应，不会产生沉淀，

故③不选；④高钱酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生

成硫酸根离子，会产生硫酸领沉淀，故④选；⑤过氧化钠和水反应生成氧气，

氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与领离子反应生成硫酸钢沉

淀，故⑤选；⑥过氧化氢和二氧化铉反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生

成硫酸根离子，硫酸根与钢离子反应生成硫酸钢沉淀，故⑥选；故答案为D。

20•(2018•内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一月考)有a、b、c、d、e五种气体，

进行下列实验：

(1)a和b混合气体变红棕色

(2)c和d混合产生白烟

(3)c和e分别通入少量澳水中淡水都变成无色透明的液体

(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是()

A-02、NO、HC1、Nib、C02B・O2、NO、NH3、HC1、SO2

C・NO、O2、NE、HC1、SO2D・HC1、CO2、NH3、H2s、CH，

【答案】C

【解析】

【详解】

由a和b混合»气体变成红棕色»可知a和b分别为NO和金中的一种；b通入

氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，2为NO；c和d混合产生白烟，则c

和d分别为NH3和HC1中的一种；c通入少量淡水中澳水变成无色透明的液体，

贝4c为NH3，d为HC1；0通入少量澳水中，澳水变成无色透明的液体，e通入氢

硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO?。综上可得答案选C。

21•（2020•全国高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正

确的有几个（）

①ImolN2与4mol也反应生成的Nft分子数为2/；

②标准状况下，体积为22.4L的S03中含3NA个氧原子；

③ImolGoIfe分子中共价键总数为31NA；

④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；

⑤lmol/LNaOH溶液中含有Na,数目为NA；

⑥ImolDzO含10义个电子；

⑦2.24LCO和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。

A-3B-4C-5D-6

【答案】A

【解析】

【详解】

①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；

②错误，在标准状况下S03不是气体；

③正确，ImolGoIfe分子中，含有碳碳键9NA，含有碳氢键共22NA，所以含有的

共价键总数为31NA；

④正确，60g二氧化硅晶体的物质的量为lmol，其中每个硅原子与4个氧原子

形成硅氧键，且全部属于自己（没有均摊），所以60g二氧化硅晶体中含有的

硅氧键数目为4NA；

⑤错误，因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目；

⑥正确»每个D2O分子中含有10个质子T0个电子»所以lmoll）20含10NA个

电子；

⑦错误，没有指明气体所欠的条件是标准状况，所以无法使用22.4L・mo『进行

计算；

所以答案选择A项。

【点睛】

H2O、D2O、T2O结构上差别在于中子数的不同，每个分子中含有的质子数和电子

数仍都是10。

22•（2019•巨野县第一中学高三月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是（）

A・标准状况下，11.2LS03含有的氧原子个数为1.5NA

B-100g34%的双氧水中含有H-0键的数目为2NA

C-16.25gFeCL水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1义

D-16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA

【答案】D

【解析】

【详解】

A、标准状况下，S03不是气体，无法直接用22.4L・moir进行计算求S03的物质

的量，故A说法错误；

8、取()2结构式为11—0—0—11，双氧水中除含有H。外，还含有HzO,即含有H-

0

的物质的量为曦篙3端黑X2M.31n。1’故B说法错误；

C、氢氧化铁胶体是由氢氧化铁聚合在一起,因此氢氧化铁胶粒的物质的量小于

16.25g

=0.Imol，故C说法错误；

162.5g/mol

D、铁与水蒸气发生3Fe+4H2O=Fe3(h+4H2t，转移电子的物质的量为

16.8g8

——^-x-=o.8mol，故D说法正确；

56g/mol3

答案为D。

23•(2019•平罗中学高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正

确的是()

A-标准状况下，33.6LHF中含有氯原子的数目为L5NA

B-2.8gC0与C2H4的混合气体中所含分子数为O.INA

C-50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D•含ImolFeCL的氯化铁溶液完全水解生成Fe(0H)3胶体，其中胶粒数为NA

【答案】B

【解析】

【详解】

A•标准状况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A

错误；

B・CO与CzE摩尔质量都是28g/mol，2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数

28。

为=0.INA'故B正确；

828g：/mol孙

C-50mL18.4mol/L浓硫酸中含有硫酸0.05Lxl8.4mol/L=0.92mol»浓硫酸

和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，反应到一定程度后，浓破酸

变为稀硫酸，不能再反应生成二氧化硫，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量

铜微热反应，生成S02分子的数目小于0.46NA，故C错误；

D•氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，lmolFeCh完全水解转化为氢氧化

铁胶体后能生成胶粒小于NA个，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意胶体微粒是多个分子和离子的集合体，具有较大的

表面积，因此具有较强的吸附性。

24♦（2019•宾县第一中学校高三月考）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关

叙述正确的是（）

A-14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2/

B-1molN2与4mol%反应生成的NIfc分子数为2NA

C-1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2M

D•标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】

【详解】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为

14gvl4g/mol=lmol»含氢原子数为2NA»故A正确；

B.lmolN2与4molH2反应生成的NH3＞反应为可逆反应»Imol氮气不能全部反

应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3岫，故C

错误；

D­标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是0.lmol，无

法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

25•（2019•全国高三专题练习）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正

确的是（）

A・一定条件下，1.5mol也和。5molN2充分反应后可得到NH,分子数为

M

B・足量的Fe与Cl?反应生成O.lmol产物时失去的电子数为0.3NA

C・常温常压下，18g比。含有的电子总数为8NA

D・标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

【答案】B

【解析】

【详解】

A•1.5mol也和0.5molN2充分反应后»由于该反应为可逆反应»则反应生

成的氨气小于lmol，反应后得到的NH,分子数小于NA，故A错误；

B・铁与氯气反应生成氯化铁，则足量的Fe与反应生成o.imol产物时失去

0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B正确；

C•18g水的物质的量为lmol»lmol水分子中含有lOmol电子»含有的电子总

数为IONA，故C错误；

D­标况下己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错

误；

故答案为B。

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的

“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特

别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩

尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、

CCL、HF等为液体，&）3为固体；②必须明确温度和压强是0℃»lOlkPa，只指

明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强

下的气体摩尔体积。

26•（2020•屏边苗族自治县第一中学高一月考）（1）实验室用金属铜和稀硝

酸制取NO的离子方程式为。

（2）N0是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易

的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状

材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是—(填序

号)。

A♦铁B•铝C♦粕D•玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色

的，原因是____(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO*某学生另设计了一套如图乙

所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是。

②让反应停止的操作方法及原因是。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是—(填序号)。

击口漏水品鬣由

ABCDE

(5)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和N&

混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

①NO的体积为L，N02的体积为L。

②待产生的气体全部释放后»向溶液中加入VinLamoll-的NaOH溶液»恰好使

溶液中的C/+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为一mol-L-1-

2+

【答案】3Cu+8H++2N03'=3CU+4H2O+2N01CD2N0+02=2N02接

收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的

活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜核与稀硝酸分

开，反应就会停止CD5.85.4*祥

【解析】

【分析】

(1)金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体；

(2)①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、A1与硝酸反应，所

以AB不行；

②二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕

色的二氧化氮气体；

(3)①为了证明产生的气体是NO,则该实验装置要防止产生的气体与空气接

触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而

使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；

(4)NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO,只能用排水法收

集；

(5)根据守恒的原理计算NO、N6的体积，以及硝酸溶液的浓度。

【详解】

(1)金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体，反应的化学方程式：

3Cu+8HNO3(稀)—3CU(NO3)2+2NOt+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H42N03—

3CU2++2N0t+4H2O，

故答案为3CU+8H++2NO3-3CU2*+2NOt+4取0；

(2)①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、A1与硝酸反应，所

以AB不行，故答案为CD；

②一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，所以，

制取一氧化氮的装置打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到

的气体是红棕色的，发生2N0+O2-2NO2，故答案为2N0+0—2N02；

(3)①为了证明产生的气体是NO,则该实验装置要防止产生的气体与空气接

触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为

接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而

使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为关闭U形管右端导气管上的活塞；

反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反

应就会停止；

(4)NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO,只能用排水法收

集，(：和口装置符合题意，后装置是洗气装置，故答案为CD；

(5)①设混合气中NO和NG的物质的量分别是x和y。

贝4x+y=ll.2L4-22.4L/mol=0.5mol①

金属铜的物质的量是32.64g-?-64g/mol=0.51mol

则根据电子的得失守恒可知n(e)3x+y=2n(Cu2,)=0.51molx2②

由①、②解得x=0.26iiiol、y=0.24mol

所以NO和NO2的体积分别是0.26molx22.4L/mol=5.8L»0.24molx22.4L/mol=

5.4L。

故答案为5.8,5.4；

②溶液中的全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠，

则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.OOlVamol

所以原硝酸溶液的浓度为-------------------=------------mol/L

0.14L0.14L

27-(2020•重庆市朝阳中学高一月考)如图所示是实验室制取S02并验证S02

紫包石品衽溶液Hg溶液K水NaOHMM

荒溶液

(1)⑥中发生反应的化学方程式为一；

(2)①中实验现象为—，证明S02是一气体；

(3)②中品红溶液—，证明S02有—；

(4)③中现象是一，写出S02与的化学方程式一；

(5)④中现象是—，证明S02有—性；

(6)⑤的作用是一，反应的化学方程式为一。

【答案】皿胡+出敞:NazSCh+SCH+IW紫色石盆溶液变红酸性橇色

漂白性有淡黄色沉淀生成S02+H202=H2S04溶液槌色溶液槌色

吸收多余的S6，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

【分析】

根据图中反应装置中的反应物的性质书写相关反应方程式；根据实验装置图及

实验现象分析二氧化硫的性质，并书写相关反应方程式。

【详解】

(1)⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S()21+H2O，故答案为：Na2sOs+HzSO-Na2sO-SCM+H2O；

(2)①中为紫色石蒸试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，

SO2+H2O,-H2SO3»亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案

为：紫色石蕊溶液变红；酸性；

(3)②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪

色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：槌色；漂白性；

(4)③中SO?中M价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫

能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2s=3SJ

+2H2O,所以③中现象是有淡黄色沉淀生成，过氧化氢具有氧化性，SO?与也。?

反应，二氧化硫具有还原性，两者反应：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：有

淡黄色沉淀生成；SO2+H2O2=H2SO4；

(5)④中碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，S02中讨价S具有还原性，

两者发生：b+SOz+ZHzOnHzSO4+ZHI，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还

原剂，具有还原性，故答案为：溶液槌色：还原：

(6)⑤二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢

氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应

的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收多余的

S02，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

非金属及其化合物（二）（原卷版）

1•（2019•杭州市西湖高级中学高一月考）下列几种物质的保存方法中不正确

的是

A♦碘易升华，可保存在酒精中

B-少量金属钠保存在煤油中

C・氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉