离子反应课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第二节

离子反应第一课时预习：判断下列物质那些是电解质？NaOH盐酸NaCl溶液氨气碳酸钙CaO硫酸H2O酒精氢氧化钙CuHNO3CO2NH4NO3CuSO4.5H2O思考：为什么NaOH溶液.盐酸不是电解质？铜不是电解质？CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电，是电解质吗？NH3和CO2

溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？CaCO3难溶于水，CaCO3是电解质吗？理解电解质是化合物。电解质的导电需要条件：水溶液里或熔融状态下理解“自身电离”CaCO3、BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质电解质与导电性无关，与溶解性无关练习：判断下列物质那些是电解质？那些是非电解质？那些既不是电解质也不是非电解质？NaOH盐酸NaCl溶液氨气碳酸钙CaO硫酸H2O酒精氢氧化钙CuHNO3CO2NH4NO3CuSO4.5H2OHClSO2蔗糖环节一：物质的导电性实验一、物质的导电性探究【实验1-2】任务1：回忆初中做过的物质导电性实验，什么样的物质能够导电？

干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电、蒸馏水也不导电，NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电。实验结论：

严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。

除此之外，如果将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化形成液体，它们也能导电。环节一：物质的导电性实验熔融硝酸钾的导电性实验环节一：物质的导电性实验一.电离的概念1.电离：像氯化钠这样，溶于水或受热融化时，形成自由移动离子的过程2.电离的条件：水溶液中或熔融状态下（物理过程）3.电离的表示方法：电离方程式书写电离方程式注意：①式子左边写化学式，右边写离子符号；②原子团以整体形式存在于水溶液中，不拆散；③离子方程式两边符合电荷守恒。4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子书写氯化钠、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钡，硫酸氢钠的电离方程式总结电离方程式的注意事项及酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。二.电解质的概念自身电离：产生自由移动离子的过程1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离能导电的化合物。常见的电解质有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能自身电离不导电的化合物。电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见的非电解质有：非金属氧化物（CO2、CO、SO2、SO3）部分有机物（乙醇、蔗糖）NH3为什么湿手易触电？湿润的手因为含有NaCl等电解质溶液，能够导电。电解质强电解质弱电解质在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等在水溶液里部分电离成离子的电解质弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等水：H