2024-2025学年河南省南阳市部分校高一上学期12月第二次月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省南阳市部分校2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S-32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性2.常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，其中甲是，X是，下列推断不正确的是A.乙HCl B.丙是 C.丁是NaOH D.戊是HClO3.下列说法正确的是A.常温下，气体摩尔体积一定大于22.4L/molB.同温同压下，与的密度之比为7：11C.同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1D.某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为1.875g/L，则该化合物可能是4.下列叙述正确的是A.氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电B.碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子C.在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电D.相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强5.铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的A.氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应B.置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应C.化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应D.化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应6.下列说法中正确的个数为①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质④强电解质溶液的导电能力一定强⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化⑥能电离出的纯净物属于酸A.1个 B.2个 C.3个 D.4个7.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是A. B.C. D.8.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是A.①中所加试剂可能是氯气B.③中需要加具有还原性的试剂C.由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现D.B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜9.白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应主要生成物为Cu、和；②(未配平，中P为价)。下列说法正确的是A.在反应①和②中，均只作还原剂B.反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2C.皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗D.反应②中化合价降低的有两种元素10.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加0.5mol/L的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.在0~a范围内，只发生反应B.ab段发生反应的离子方程式为C.与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mLD.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：411.现有14.4g由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为A. B. C. D.12.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B.很不稳定，容易被空气中氧气氧化为C转化④无法一步实现D.向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有13.用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生还原反应B.过程Ⅱ中，发生反应：C.最终转化成D.在反应中作催化剂14.现有Fe和的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是A.上述反应过程中，是氧化剂，是氧化产物B.原混合物中Fe与的物质的量之比为1：2C.原混合物中单质铁的质量为16gD.稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列10种物质：①铝、②纯醋酸、③、④、⑤、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸、⑧、⑨碳酸钙、⑩乙醇。（1）上述物质中属于有机物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。（2）氢氧化铁胶体的特征是可以产生_______现象。（3）从上述物质中选用合适物质，写出实验室制取③的化学方程式：_______。（4）分散系⑥、⑧溶液、沉淀的本质区别是_______。（5）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：上述流程中，生成红褐色沉淀A的离子方程式为_______，生成白色沉淀C的离子方程式为_______。16.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ．（1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：①试剂c是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤。Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。方案试剂X方案ⅰ1Ml1mol/L酸性溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水（3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有，猜想理由是_______。（4）方案ⅱ中预期现象是_______；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。17.某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验。请回答下列问题：（1）仪器X盛装的试剂是_______(填名称)，的俗称是_______。（2）试剂Y是_______；装置E的作用是_______。（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成，气体和另一种盐。写出该反应的化学方程式：_______。（4）设计实验方案验证装置C中生成的固体中存在：_______。18.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。物质(酸化)(酸化)浓度0.10M(M为物质的量浓度的单位)电位值/mV1711130603662116根据表中数据，回答下列问题：（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。①②酸性③酸性（2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。A.、 B.、 C.、、 D.、、（3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为_______。（4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。氧化剂还原产物NO请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______(填化学式)。（5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。a．b．酸性c．（6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。

——★参考答案★——可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S-32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【答案】（1）①②⑩②.②④⑤⑧⑨（2）丁达尔（3）（4）分散质粒子的直径大小不同（5）①.②.16.【答案】（1）（2）①.氯水(或)②.漏斗③.过滤（3）高锰酸钾溶液褪色说明其被还原，则补铁口服液中有还原性物质，但是不一定证明含有（4）加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水后则溶液变红色17.【答案】（1）①.浓盐酸②.纯碱(或苏打)（2）①.饱和NaCl溶液②.吸收氯气，防止污染空气（3）（4）取反应后的固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的固体中存在18.【答案】（1）②③①（2）A（3）（4）（5）ac（6）2.6河南省南阳市部分校2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S-32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性2.常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，其中甲是，X是，下列推断不正确的是A.乙HCl B.丙是 C.丁是NaOH D.戊是HClO3.下列说法正确的是A.常温下，气体摩尔体积一定大于22.4L/molB.同温同压下，与的密度之比为7：11C.同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1D.某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为1.875g/L，则该化合物可能是4.下列叙述正确的是A.氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电B.碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子C.在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电D.相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强5.铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的A.氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应B.置换反应、复分解反应、分解反应、置换反应C.化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应D.化合反应、复分解反应、分解反应、分解反应6.下列说法中正确的个数为①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质④强电解质溶液的导电能力一定强⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化⑥能电离出的纯净物属于酸A.1个 B.2个 C.3个 D.4个7.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是A. B.C. D.8.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是A.①中所加试剂可能是氯气B.③中需要加具有还原性的试剂C.由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现D.B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜9.白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应主要生成物为Cu、和；②(未配平，中P为价)。下列说法正确的是A.在反应①和②中，均只作还原剂B.反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2C.皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗D.反应②中化合价降低的有两种元素10.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加0.5mol/L的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.在0~a范围内，只发生反应B.ab段发生反应的离子方程式为C.与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mLD.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：411.现有14.4g由与组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为A. B. C. D.12.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B.很不稳定，容易被空气中氧气氧化为C转化④无法一步实现D.向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有13.用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生还原反应B.过程Ⅱ中，发生反应：C.最终转化成D.在反应中作催化剂14.现有Fe和的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是A.上述反应过程中，是氧化剂，是氧化产物B.原混合物中Fe与的物质的量之比为1：2C.原混合物中单质铁的质量为16gD.稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列10种物质：①铝、②纯醋酸、③、④、⑤、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸、⑧、⑨碳酸钙、⑩乙醇。（1）上述物质中属于有机物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。（2）氢氧化铁胶体的特征是可以产生_______现象。（3）从上述物质中选用合适物质，写出实验室制取③的化学方程式：_______。（4）分散系⑥、⑧溶液、沉淀的本质区别是_______。（5）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：上述流程中，生成红褐色沉淀A的离子方程式为_______，生成白色沉淀C的离子方程式为_______。16.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ．（1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：①试剂c是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤。Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。方案试剂X方案ⅰ1Ml1mol/L酸性溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水（3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有，猜想理由是_______。（4）方案ⅱ中预期现象是_______；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。17.某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验。请回答下列问题：（1）仪器X盛装的试剂是_______(填名称)，的俗称是_______。（2）试剂Y是_______；装置E的作用是_______。（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成，气体和另一种盐。写出该反应的化学方程式：_______。（4）设计实验方案验证装置C中生成的固体中存在：_______。18.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。物质(酸化)(酸化)浓度0.10M(M为物质的量浓度的单位)电位值/mV1711130603662116根据表中数据，回答下列问题：（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。①②酸性③酸性（2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。A.、 B.、 C.、、 D.、、（3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物