黑龙江省哈三中2014届下学期高三第二次模拟考试 理综试卷 有答案

黑龙江省哈三中2014届下学期高三第二次模拟考试理综试卷有答案

姓名：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题(共10题)1.下列关于化学反应速率的说法正确的是：()A.反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，反应速率越快C.压强越大，反应速率越慢D.催化剂能降低反应活化能，但不影响反应速率2.下列物质中，不属于电解质的是：()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸钙3.下列关于溶液的说法正确的是：()A.溶液的浓度越高，渗透压越大B.溶液的浓度越低，渗透压越大C.溶液的浓度越高，沸点越低D.溶液的浓度越高，凝固点越低4.下列关于原子结构的知识，正确的是：()A.原子核的质子数等于核外电子数B.原子核的质子数等于中子数C.原子核的电子数等于中子数D.原子核的质子数等于原子序数5.下列关于化学键的说法正确的是：()A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过电子转移形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.氢键是分子间通过共用电子对形成的6.下列关于化学反应平衡的说法正确的是：()A.化学反应平衡时，反应速率不变B.化学反应平衡时，反应物和生成物的浓度不变C.化学反应平衡时，反应速率相等D.化学反应平衡时，反应物和生成物的物质的量相等7.下列关于电化学的知识，正确的是：()A.电池的正极是电子流出的地方B.电池的负极是电子流出的地方C.电池的正极是电子流入的地方D.电池的负极是电子流入的地方8.下列关于热力学第一定律的说法正确的是：()A.热力学第一定律是能量守恒定律的另一种表述B.热力学第一定律是能量转换定律的另一种表述C.热力学第一定律是能量守恒和转换定律的另一种表述D.热力学第一定律是能量守恒和能量转换定律的另一种表述9.下列关于化学方程式的知识，正确的是：()A.化学方程式可以表示化学反应的实质过程B.化学方程式只能表示化学反应的生成物C.化学方程式只能表示化学反应的反应物D.化学方程式不能表示化学反应的实质过程10.下列关于物理学的知识，正确的是：()A.力是物体运动的原因B.力是物体静止的原因C.力是物体运动状态改变的原因D.力是物体形状改变的原因11.下列关于生物学的知识，正确的是：()A.生物的遗传物质是蛋白质B.生物的遗传物质是DNAC.生物的遗传物质是RNAD.生物的遗传物质是脂质二、多选题(共5题)12.以下哪些条件会影响化学反应速率？()A.反应物的浓度B.温度C.压强D.催化剂13.以下哪些物质是电解质？()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.醋酸14.以下哪些性质属于溶液？()A.溶解性B.混合性C.稳定性D.透明性15.以下哪些元素可以形成共价键？()A.氢B.氧C.钠D.铝16.以下哪些说法关于化学反应平衡正确？()A.化学反应达到平衡时，反应速率相等B.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不变C.化学反应达到平衡时，正逆反应的摩尔比保持不变D.化学反应达到平衡时，系统的能量保持不变三、填空题(共5题)17.在原子结构中，决定元素化学性质的主要是原子的__。18.根据勒夏特列原理，若一个化学平衡体系中加入反应物，则平衡将向__移动，以减少加入的反应物的影响。19.在酸碱中和反应中，强酸与强碱反应生成的盐在水溶液中一般表现为__。20.一个化学反应的活化能越小，则该反应的__越快。21.在物理化学中，表示物质在一定温度和压强下达到饱和状态的浓度叫做__。四、判断题(共5题)22.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。()A.正确B.错误23.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度。()A.正确B.错误24.所有酸碱中和反应的产物都是盐和水。()A.正确B.错误25.催化剂可以改变反应的活化能。()A.正确B.错误26.在热力学平衡状态下，系统的总能量保持不变。()A.正确B.错误五、简单题(共5题)27.请简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。28.解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。29.什么是勒夏特列原理？请举例说明。30.什么是活化能？为什么催化剂能降低活化能？31.简述溶液的浓度对溶液性质的影响。

黑龙江省哈三中2014届下学期高三第二次模拟考试理综试卷有答案一、单选题(共10题)1.【答案】B【解析】温度越高，反应速率越快，因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。2.【答案】D【解析】碳酸钙是一种盐，但在水溶液中不电离，因此不属于电解质。3.【答案】A【解析】溶液的浓度越高，溶质分子越多，渗透压越大，这是溶液渗透压的基本规律。4.【答案】A【解析】原子核的质子数等于核外电子数，这是原子电中性的基本条件。5.【答案】D【解析】氢键是分子间通过共用电子对形成的弱键，常见于水分子等。6.【答案】B【解析】化学反应平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应速率相等。7.【答案】B【解析】电池的负极是电子流出的地方，因为负极发生氧化反应，失去电子。8.【答案】A【解析】热力学第一定律是能量守恒定律的另一种表述，它表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。9.【答案】A【解析】化学方程式可以表示化学反应的实质过程，包括反应物和生成物以及反应条件。10.【答案】C【解析】力是物体运动状态改变的原因，这是牛顿第一定律的内容。11.【答案】B【解析】生物的遗传物质是DNA，它是生物遗传信息的载体。二、多选题(共5题)12.【答案】ABCD【解析】反应物的浓度、温度、压强和催化剂都会影响化学反应速率。反应物浓度增加，碰撞频率提高，反应速率加快；温度升高，分子动能增加，碰撞频率和有效碰撞次数增加，反应速率加快；压强增加对气体反应物而言，相当于浓度增加，反应速率也会加快；催化剂可以降低反应的活化能，增加反应速率。13.【答案】ABC【解析】氯化钠、硫酸和氢氧化钠在水溶液中可以电离出离子，属于电解质。醋酸是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，但仍然属于电解质。14.【答案】BCD【解析】溶液具有混合性、稳定性和透明性。溶解性是指溶质在溶剂中的溶解能力，是溶质的特性，不属于溶液的特性。15.【答案】AB【解析】氢和氧都是非金属元素，它们可以通过共用电子对形成共价键。钠和铝是金属元素，它们倾向于失去电子形成离子键，而不是共价键。16.【答案】ABCD【解析】化学反应达到平衡时，正逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，正逆反应的摩尔比保持不变，系统的能量（包括热力学势能）也保持不变。三、填空题(共5题)17.【答案】最外层电子数【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，因为化学反应主要涉及最外层电子的得失或共享。18.【答案】正反应【解析】根据勒夏特列原理，当平衡体系受到外界影响时，系统会自发地调节以减小这种影响，加入反应物会导致平衡向生成物方向移动。19.【答案】中性【解析】强酸和强碱反应生成的盐在水中通常不发生水解，因此溶液呈中性。20.【答案】反应速率【解析】活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。活化能越小，反应物越容易获得足够的能量克服能量障碍，因此反应速率越快。21.【答案】饱和浓度【解析】饱和浓度是指在特定条件下，溶液中溶质浓度达到最大值时的浓度，此时溶质和溶剂之间达到动态平衡。四、判断题(共5题)22.【答案】错误【解析】化学反应的速率不仅与反应物的浓度有关，还与温度、催化剂、反应物本身的性质等因素有关。23.【答案】正确【解析】电解质溶液的导电性确实取决于溶液中离子的浓度，离子浓度越高，导电性越强。24.【答案】正确【解析】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，这是酸碱中和反应的定义。25.【答案】正确【解析】催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。26.【答案】正确【解析】在热力学平衡状态下，系统的内能、熵等宏观性质保持不变，因此系统的总能量也保持不变。五、简答题(共5题)27.【答案】化学反应速率的影响因素包括反应物的浓度、温度、压强、催化剂以及反应物本身的性质等。例如，在温度升高时，反应物分子的动能增加，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率；在加入催化剂时，催化剂能降低反应的活化能，使更多的分子达到活化状态，同样能加快反应速率。【解析】这道题目要求学生能够列出影响化学反应速率的因素，并能够结合具体例子进行说明，体现了对化学反应速率这一概念的理解。28.【答案】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。【解析】这道题目要求学生对酸碱中和反应的定义和特点有所了解，并能够给出一个具体的化学反应例子。29.【答案】勒夏特列原理是指当化学平衡体系受到外界影响时，系统会自发地调节以减小这种影响。例如，在一个放热的化学平衡反应中，如果升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，以减小温度升高的影响。【解析】这道题目考察学生对勒夏特列原理的理解和应用能力，要求能够解释原理并举例说明。30.【答案】活化能是指反应物分子在化学反应过程中需要达到的最小能量。催化剂能降低活化能，因为它提供了一条新的反应路径，使得反