辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题（原卷版）

沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期

高一年级第一次质量监测

化学试题

满分：100分时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所

薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是

A.“打成薄片”增大了反应的接触面积B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D.“浸铜之法”可知铁的还原性比铜强

2.科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6C186X。下列说法错误

的是

A.X为CO

B.C18和C60互为同素异形体

C.NaCl水溶液中的钠离子可表示为

D.C24O6转化为C18的过程是碳元素被还原

3.下列叙述中，正确的个数有

①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯

FeOH3

②雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体

③MgO、Mn2O7、CaO都是碱性氧化物

④硫酸、熔融BaSO4、NaCl溶液均为可以导电的电解质

⑤纳米碳酸钙(粒子直径为10100nm)能产生丁达尔效应

⑥金属氧化物不一定都是碱性∼氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来

FeOH3FeCl3

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⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱

A.2个B.3个C.4个D.5个

4.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现

的是

A.H2O2O2CO2H2CO3B.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH

C.NaOHNaClNa2CO3NaNO3D.MgMgCl2Mg(OH)2MgNO32

5.下列离子方程式书写正确的是

2

A.NaHSO4熔融状态下电离：NaHSO4NaHSO4

B.NH4HCO3与NaOH反应：NH4OHNH3H2O

在水溶液中的电离：2

C.H2SH2S2HS

D.向含Cu2和Fe3的混合溶液中加入少量锌粉：Zn2Fe3Zn22Fe2

6.下列说法正确的是

已知氧化性：3，则可以发生

A.Cl2Br2FeI23Cl26FeI22FeCl34FeI3

B.所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性

C.阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化

D.利用双线桥表示电子转移的方向和数目：

7.下列溶液中离子一定能大量共存的是

、、、

A.使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：KNaHCO3NO3

B.含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br

加入铁粉能生成的溶液中：、、2、

C.H2NH4KCO3Cl

在澄清透明的溶液中：、3、2、

D.NaFeSO4NO3

8.下列实验装置能达到实验目的的是

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A．控制反应制取少量

B．制取Fe(OH)3胶体

O2

D．比较Na2CO3、NaHCO3

C．观察K2CO3的焰色

的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

现有、和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是

9.KOHNaHCO3BaOH2

A.稀硫酸B.稀盐酸C.NaCl溶液D.硫酸钠溶液

经检测，某废水中含有大量、2、2、、，化学小组欲从废水样品中得到和，

NaCuSO4ClNO3NaClNaNO3

设计的方案流程如图所示。回答下列问题。

10.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是

试剂为加入试剂的目的是除去2

A.aNaOHB.bSO4

C.白色沉淀的成分为BaSO4D.产生的气体为CO2

11.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是

A.分离操作均为过滤

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B.试剂b和试剂c的顺序可以调换

C.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可

D.可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH

12.钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是

A.反应Ⅰ中V2O5作为氧化剂

的

B.反应Ⅱ离子方程式为V2O52H2VO2H2O

C.反应Ⅲ的还原产物是Zn2

D.反应Ⅳ的转化中X一定失去电子

13.某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O，下

列说法错误的是

A.该反应中氧化剂为KIO3B.I2既是氧化产物又是还原产物

C.生成1个I2时，转移2个电子D.氧化产物：还原产物的比为5:1

14.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错

误的是

A.气体X是NH3

“吸收”时反应的化学方程式为

B.ⅡNaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl

向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为

C.CaOH2

22

Ca2HCO32OHCaCO3CO32H2O

D.煅烧产生的副产物能循环利用

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15.在室温下，发生下列几种反应：

+--2+

①16H+10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O

2+3+-

②2A+B2=2A+2B

--

③2B+Z2=B2+2Z

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A.还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+

2+--2+--

B.要除去含有A、Z和B混合溶液中的A，而不氧化Z和B，应加入Z2

2+--

C.X是XO4的还原产物，B2是B的氧化产物

+2+-2+3+

D.在溶液中可能发生反应：8H+5A+XO4=X+5A+4H2O

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.化学的魅力在于宏观辨析物质类别，同时探析其微观离子反应本质。

Ⅰ、有下列物质：①氢氧化钡固体②纯醋酸③氯水④二氧化硫⑤熔融氯化钠⑥铁片⑦硫酸钡固

体⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空：

（1）属于强电解质的是______。

（2）属于非电解质的是______。

、某无色溶液中可能大量含有、、2、2、2、、、中的若干种，且各种

ⅡKHFeSO4CO3HCO3ClNO3

离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

请回答下列问题：

（3）通过实验ⅰ可确定原溶液中______(填离子符号)一定不存在。

（4）实验ⅲ是为了确定______(填离子符号)一定存在。

（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)；原溶液中Cl______(填“可能”、“一

定”、“不能”)存在。

（）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。

6BaOH2______

17.物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。

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（1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物：

（）将少量通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为。

2SO2BaOH2______

某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应

BaOH2MgSO4

操作1：往烧杯中加入

适量Ba(OH)2粉末，

灯泡不变亮，加入适

量蒸馏水使Ba(OH)2

完全溶解，灯泡变亮

操作2：往Ba(OH)2

溶液中分批加入

MgSO4固体，灯泡变

暗直至近乎熄灭

操作3：继续分批加入

MgSO4固体，灯泡重

新变亮

（3）操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示)

（4）下列说法中正确的是______。

加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质

A.BaOH2BaOH2

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B.操作2反应的离子方程式为BaSO4BaSO4

C.操作3灯泡重新变亮是因为MgSO4过量

若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同

D.BaOH2BaCl2

（5）处理SO2废气的一种工艺如图所示：

2。

已知：处理含SO2的尾气工序中，SO2的氧化产物为SO4

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①和酸性溶液反应的离子方程式是。

SO2Fe2SO43______

②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。

③推断3、和2的氧化性由强到弱的顺序是。

FeO2SO4______

18.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

回答下列问题：

（1）过程①的还原产物是______；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。

（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______(填两个)。

（）制备高铁酸钾常用的反应原理为反应未配平。

3FeOH3KClOKOHK2FeO4KClH2O()

2

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO______(填“>”、“=”或“<”)FeO4；该反应中，生

成10个H2O转移______个电子。

②将该反应配平后改写为离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。

19.化学膨松剂可使食品变