金太阳河北省2026届高三年级十月份联考化学（26-75C）（含答案）

高三年级10月份联考B.实验中不慎将少量苯胺溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液

C.实验室保存白磷、液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖

化学D.配制0.1mol·L-⁻¹Fe(NO₃)2溶液时，需先将Fe(NO₃)₂溶于稀硝酸中

7.氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为Cl₂)。下列

叙述错误的是

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

A.a和c、e和g在水溶液中都能大量共存

注意事项：

B.能实现a→b→c的转化

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

C.f溶于水能生成g

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

D.d的稀溶液能与FeS反应

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

8.我国科学家合成了新型高性能络合剂，实现了锌溴液流电池在物质分类

答题卡上。写在本试卷上无效。

低温和室温条件下的高效稳定运行。下列关于锌溴液流电池的说法错误的是

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

A.负极材料通常为锌

4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ce140

B.该电池实现了化学能向电能的转化

C.负极的电极反应式为Br₂+2e——2Br

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

D.络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能

合题目要求的。

9.氮的部分化合物的转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

1.河北有众多特色美食，下列关于河北美食材料的说法错误的是

A.反应①中，9.2gNO₂完全反应时转移的电子数为HNO₂②

A.香河肉饼有“北方第一饼”之称，肉的主要成分为蛋白质N₂O

0.1NAH₂O

B.邯郸豆沫以小米面为主料，小米的主要成分为淀粉NO₂①NH₂OH-

B.1L0.1mol·L-¹NH₂OH水溶液中含有的氧原子数

C.蜂蜜麻糖是唐山百年甜点，蜂蜜的主要成分为麦芽糖

为0.1NAHNO₃

D.缸炉烧饼是石家庄传统面点，陶瓷缸炉的主要成分为无机物

C.常温下，1L0.1mol·L⁻¹HNO₂溶液中含有的NO₂数目为0.1NA

2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是

D.反应②中，0.2molNH₂OH完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2NA

聚沙成塔死灰复燃水滴石穿水乳交融

A.B.C.D.10.下列说法正确的是

3.下列化学用语表述正确的是

A.单质分子中一定含σ键，可能含π键

A.中子数为46的溴原子：3Br

B.在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子

B.锗(Ge)的晶体类型：金属晶体

C.同分异构体晶体中，形成分子间氢键的熔点高于形成分子内氢键的

分子的模型：平面三角形

C.SO₃VSEPRD.对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数

基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形

D.11.在MnSO₄溶液中依次加入(NH₄)₂S₂O₈溶液、FeSO₄溶液、KI淀粉溶液和Na₂SO₃溶液

4.家务劳动中蕴涵着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(设每次都恰好完全反应),溶液颜色依次变化：①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→

A.用漂白液漂白织物：NaClO水解生成的HCIO具有漂白性蓝色；④蓝色→无色。下列有关叙述正确的是

B.用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹：乙酸乙酯和油漆能互溶A.①中，(NH₄)2S₂O₈的S显+7价，具有强氧化性

用食盐腌制肉类：可利用渗透压原理使细菌脱水变性

C.NaClB.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比5:1

D.制作豆腐：添加石膏粉作调味剂和防腐剂C.③中，生成了I₂,淀粉作指示剂

5.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

D.④中，还原性：I>SO₃-

A.K₃[Fe(CN)₆]溶液中：Fe²+、Al³+、NO₃、I

12.中国科学院大连化学物理研究所合成了新型催化剂NaCoFe合金碳化物。低温下，该催化

B.使酚酞变红的溶液中：Na、K+、S²-、SiO₃剂显著提升了二氧化碳加氢制烯烃的速率。下列说法正确的是

C.含有大量[Al(OH)₄]的溶液中：H⁺、K+、SO²、NO₃A.NaCoFe合金碳化物属于金属晶体

D.新制氯水中：HCHO、Mg²+、Cu²+、NO₃B.CO₂的空间结构和VSEPR模型都为直线形

6.下列实验操作或方法错误的是C.基态Co原子的价层电子排布式为[Ar]3d⁷4s²

A.除去试管中的AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗D.该催化剂可完全消除大气中的二氧化碳

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13.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布式

相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX₄M(WZ₄)2·12X₂Z常作食品

膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：

下列叙述错误的是

A.电负性：Z>Y>WB.氧化性：Y₂>Z₂>X₂

C.YX₄M(WZ₄)2含离子键、共价键D.YX和X₃Z的质子数相同

14.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是

还原还原

氧化氧化

FeOFe₃O₄Fe₂O₃

面心立方——岩盐结构面心立方——反尖晶石结构六方最密堆积——刚玉结构

已知：①常温下，FeO表现为金属导体(但电阻率高),Fe₂O₃为绝缘体，固态Fe₃O₄具有优

良导电性。

②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，

塑性差。

A.在FeO晶胞中，与O²-最近且等距离的O²-数目为12

B.Fe₂O₃的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性

C.Fe₃O₄的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性

D.Fe₂O₃晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的主族元素，它们的原子序数不超过20。A

和D、C和E分别位于同一主族，A和B位于不同周期，B和C相邻，C的最外层电子数是其

内层电子数的3倍，F与E位于同一周期，G和B的最外层电子数之和为7。回答下列

问题：

(1)C的元素符号为,G的元素名称为

(2)E、F、G三种元素中第一电离能最小的是(填元素符号)。

(3)上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为(填化

学式)。

(4)用电子式表示D与E形成化合物的过程：

(5)上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是(填化学

式),理由是

(6)D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式为

【高三化学第3页(共6页)】·C2·

16.(15分)我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金(Au)/氧化铈(CeO₂)和金

(Au)/钒酸铋(BiVO₄)等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回

答下列问题：

(1)光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。

①基态Au原子的价层电子排布式为5d¹⁰6s¹,在元素周期

表中Au与下列元素位于同区的是(填标号)。

A.ZnB.CrC.GaD.Cu

②已知基态Hg原子的价层电子排布式为5d¹⁰6s²。第一电离能(I₁)更大的是

(填“Hg”或“Au”),理由是

③H₂发生异裂生成的粒子是(填粒子符号)。

(2)等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为0

(3)在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取sp杂化的分子是(填化学式)。

(4)金(Au)晶胞为长方体(如图)。已知：a=β=90°,γ=120°,a=b≠c(pm)。金晶胞沿z

轴方向上的投影是(填标号),该晶胞的体积为(用含a、c的

式子表示)cm³。

aABC

(5)CeO₂立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为dnm。设NA代表阿伏加德罗常数的值。

已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(0.5,0.5,0)。则3号原子(氧原子)的分

数坐标为,CeO₂晶体的密度为(用含d、

NA的代数式表示)g·cm⁻³。

17.(15分)在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体

进行探究。回答下列问题：

(1)医疗上用硫酸钡作“钡餐”,该用途基于的硫酸钡性质是(填标号)。

A.不溶于胃酸B.X射线不穿透性

C.含有重金属离子Ba²+D.为白色固体，密度较大

(2)BaSO₄沉淀的制备。

先加热20mL0.05mol·L-¹硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20mL

0.05mol·L⁻¹BaCl₂溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢

【高三化学第4页(共6页)】·C2·

搅拌10min,再于40℃左右水浴中静置20min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷⑦实验结果：A₃>B₂>B₁。则甲为,乙为,丙为根据实验

却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无Cl。1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。

①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是(填标号)。18.(14分)蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石(主要成分为Cu₂O,含少量

Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备蓝矾的流程如图1所示。回答下列问题：

稀硫酸H₂O₂NaOH

赤铜矿粉酸浸氧化、调pH=a-调pH=6-

ABCD蓝矾

②检验沉淀已洗涤干净的操作是

滤渣1滤渣2滤渣3

图1

(3)BaSO₄饱和溶液的制备。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。

在洗净的BaSO₄沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静置10min。证明溶液为饱和溶

液的方法有两种。氢氧化物Al(OH)₃Cu(OH)₂Fe(OH)₃Fe(OH)₂

开始沉淀的pH

观察法：观察到烧杯底部有BaSO₄固体，则其是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。3.55.41.96.3

平衡移动法：取少量BaSO₄溶液于试管中，加入少量(填化学式)粉末，若产生完全沉淀的pH4.66.73.28.3

白色沉淀，则该溶液为饱和BaSO₄溶液。(1)不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是

(4)某学习小组进行以下实验探究：

(2)已知“滤渣2”和“滤渣3”均为纯净物。“调pH=a”的范围为,“滤渣

①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对BaSO₄溶度积的影响。3”的主要成分是(填化学式)。

②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶

(3)用标准的EDTA测定蓝矾样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定

液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的

过程中产生的误差可忽略),可能的原因是

升高而增大。25℃时，。

K(BaSO₄)=1.0×10-¹⁰(滴定反应为Cu²++H₂Y²-——CuY²-+2H+)

③提出猜想：

(4)以“滤渣1”为原料制备Cu₂(OH)₂CO₃的部分流程如图2所示。补充下列流程中的①

猜想a:较高温度的BaSO₄饱和溶液的电导率较大。和②:①(填化学式),②(填操作)。

猜想b:BaSO₄在水中的溶度积常数为K(45℃)>K(35℃)>K(25℃)。

②

④设计实验、验证猜想：取试样、、在设定的测试温度下，进行表中实验1～3,记录Cu₂(OH)₂CO₃

IⅡⅢ①稀蕴酸液加热c拌Cuo液C冷却，过滤晶体

数据。

图2

实验序号试样测试温度/℃电导率/(μIS·cm⁻¹)(5)25.0gCuSO₄·5H₂O热失重图像如图所示。

1I.25℃的BaSO₄饱和溶液25A₁12-

14-

2Ⅱ.35℃的BaSO₄饱和溶液35A₂

d(260,16.0)

Ⅲ.45℃的BaSO饱和溶液A16-c(150,17.8)

3₄45₃18

CuSO₄·nH₂O

⑤数据分析、交流讨论：25℃的BaSO₄饱和溶液中，c(Ba²+)=mol·L-¹。

20-b(102,21.4)

22

实验结果为A₃>A₂>A₁。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以22

证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是24-

26-a(100,25.0)

⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b,在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4284

5075100125150175200225250275300

和5。温度/℃

①102～150℃内发生反应的化学方程式为

实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm⁻¹)

4I甲B₁

②d点时的固体产物的化学式为

5乙丙B₂

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高三年级10月份联考

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1234567891011121314

CBCDBDACACCBBB

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.C【解析】本题主要考查化学与美食，侧重考查学生对基础知识的认知能力。蜂蜜的主要成

分为果糖和葡萄糖，C项错误。

2.B【解析】本题主要考查化学与成语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

“死灰复燃”涉及燃烧，B项符合题意。

3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子数为46的

溴核素为Br,A项错误；锗晶体为共价晶体，B项错误；基态碱金属原子最外层电子排布通

式为ns¹,电子云轮廓图为球形，D项错误。

4.D【解析】本题主要考查化学与家务劳动的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能

力。添加石膏粉作凝固剂，使蛋白质聚沉，D项错误。

5.B【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生对基础知识的认知能力。KFe[Fe(CN)₆]

难溶于水，A项不符合题意；[A1(OH)₄]和H+不能大量共存，C项不符合题意；新制氯水具

有强氧化性，能氧化HCHO,D项不符合题意。

6.D【解析】本题主要考查实验操作与方法，侧重考查学生对基础知识的应用能力。硝酸亚铁

易被硝酸氧化成硝酸铁，D项错误。

7.A【解析】本题主要考查元素及其化合物的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根

据图像中的“价-类”关系可知，各物质的化学式如下：

代号abCd

化学式H₂SSSO₂H₂SO₄

代号eb'fg

化学式HClCl₂Cl₂OHClO

H₂S和SO₂,HCl和HC1O会发生反应，A项错误。

8.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。正极的

电极反应式为Br₂+2e—2Br,C项错误。

9.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。水

【高三化学·参考答案第1页(共4页)】·C2·

中也含有氧原子，B项错误；HNO₂是弱酸，C项错误；反应②为2HNO₂+2NH₂OH=

N₂O(氧化产物)+N₂O(还原产物)+4H₂O,0.2molNH₂OH完全反应时生成0.1mol氧化

产物N₂O,D项错误。

10.C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。稀有气

体单质中不存在化学键，A项错误；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项错误；中心离

子的配位数不一定等于配位体的个数，因为有的配位体能提供多个配位原子，D项错误。

11.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。①中

发生的反应为5S₂O-+2Mn²++8H₂O=10SO²+2MnO₄+16H,(NH₄)₂S₂O₈的S

显+6价，有2个O显-1价，过氧键易断裂，A项错误；②中发生的反应为MnO+5Fe²+

+8H+—Mn²++5Fe³++4H₂O,氧化剂是MnO,还原剂是Fe²+,B项错误；④中发生的

反应为I₂+SO₃-+H₂O=2I+SO²-+2H,还原性I<SO₃,D项错误。

12.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该催化

剂是合金的碳化物，不属于金属晶体，A项错误；基态钴原子的价层电子排布式为3d⁷4s²,C

项错误；该催化剂可加快反应速率，而不能完全消除大气中的CO₂,D项错误。

13.B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

由已知可以推出：X为H,Y为N,Z为O,M为A1,W为S。O₂的氧化性更强，B项错误。

14.B【解析】本题主要考查晶胞相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Fe₂O₃的六

方最密堆积是自然界中最稳定的晶型，Fe₂O₃的立方最密堆积在纳米尺度下呈现超顺磁性，

B项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的(设为N个),以前N个为准。

3.方程式给分原则：

a.用“——”“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分。

b.用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“一”不得分。

c.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配

平(热化学方程式除外)不得分。

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

15.(1)O(1分