2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第1讲 化学反应速率及其影响因素

0第一部分

基础过关第五章

化学反应速率与化学平衡第1讲

化学反应速率及其影响因素解析

4min时生成的Z的物质的量为0.15mol·L－1·min－1×4min×1L＝0.6mol，6min时生成的Z的物质的量为0.10mol·L－1·min－1×6min×1L＝0.6mol，故反应在4min时已达到平衡，Z的平衡浓度为0.6mol·L－1，则Y的平衡浓度为0.3mol·L－1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108，2min时Y的浓度为0.2mol·L－1，Z的浓度为0.4mol·L－1，加入0.2molZ后Z的浓度变为0.6mol·L－1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072＜K，反应正向进行，故v正(Z)＞v逆(Z)，B错误。甲5.6×10－5考点2化学反应速率的影响因素5．(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是(

)A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强6．(2025·河北省高三年级质量监测)某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法正确的是(

)实验序号试验温度/°CKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mL甲2520.0230.158乙T120.0240.1V1t1丙3020.02V20.14t27．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(Ea为反应活化能)第1组：第2组：实验Ea/(kJ·mol－1)T1/K→T2/Kv(318K)/v(298K)A100298→31814.0实验Ea/(kJ·mol－1)v(A)/v(B)A1003205B120基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是(

)A．该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速率影响较大D．一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快A.实验①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10－4mol·L－1，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10－4mol·L－1，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.40，B正确；实验①、实验②中0～20min、20～40min氨气浓度变化量都是4.00×10－4mol·L－1，则相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率并没有增大，C错误；对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确。9．反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(

)A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)解析

由题中信息可知，反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断减小趋势的a曲线为c(X)随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的曲线为c(Z)随时间t的变化曲线，先增加后减小的曲线为c(Y)随时间t的变化曲线。由上述分析知，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，D不正确。11.(2022·广东高考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(

)A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－112．已知NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋2H2O＋N2↑，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液、1.0mol·L－1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是(

)实验V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337解析为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，NH4Cl浓度应保持不变，根据实验1和2可知，NaNO2溶液和水总体积为12mL，故V1为4.0，V2为8.0，V3为0，A错误；实验3没有说明在标准状况下，不能用22.4L·mol－1来计算物质的量，B错误；醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会影响反应速率，C错误。减小减小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________________(用文字表达)。(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．降