2025年辽宁高考化学试卷及答案

2025年辽宁高考化学及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.氢键属于化学键，键能大于范德华力B.金属晶体中自由电子数越多，金属键越强C.离子晶体熔点高低与离子半径成反比，与电荷数成正比D.石墨导电是因为层内碳原子间形成金属键2.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClB.用浓硫酸干燥NH₃C.用分液漏斗分离乙醇与苯的混合物D.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液3.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为2N_AB.标准状况下，22.4LC₂H₄含极性键数目为4N_AC.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目小于0.1N_AD.常温下，1mol苯与足量H₂加成，断裂π键数目为3N_A4.下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻B.用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺＋2H₂O通电2Cu↓＋O₂↑＋4H⁺C.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻D.向NaHCO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂：2HCO₃⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，Z单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物稳定性：Z＞YC.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物D.W的最高价氧化物对应水化物为强酸6.25℃时，向20mL0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液pH随V(NaOH)变化如图所示（略）。下列说法错误的是A.点a处：c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)B.点b处：c(Na⁺)＝c(CH₃COO⁻)C.点c处：c(OH⁻)－c(H⁺)＝c(CH₃COOH)D.若用酚酞作指示剂，终点颜色变化为无色→浅红7.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯与溴水在FeBr₃催化下可生成溴苯B.1-氯丁烷与NaOH醇溶液共热主要生成1-丁醇C.乙烯与Br₂/CCl₄反应可用来除去甲烷中的乙烯D.淀粉和纤维素互为同分异构体8.下列实验现象与结论均正确且对应的是A.向某溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl₂出现白色沉淀，说明含SO₄²⁻B.向鸡蛋清中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液出现沉淀，说明蛋白质变性C.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，说明Fe²⁺被氧化D.向苯酚浊液中加入NaOH变澄清，说明苯酚具有酸性且酸性强于H₂CO₃9.一种新型镁-空气电池以海水为电解质，放电时生成Mg(OH)₂。下列说法错误的是A.负极反应：Mg－2e⁻＋2OH⁻＝Mg(OH)₂B.正极反应：O₂＋4e⁻＋2H₂O＝4OH⁻C.电池总反应：2Mg＋O₂＋2H₂O＝2Mg(OH)₂D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每消耗0.1molMg，可生成0.1molCl₂10.下列关于化学平衡的说法正确的是A.2NO₂⇌N₂O₄ΔH＜0，升高温度，气体颜色变浅B.恒容容器中，对N₂＋3H₂⇌2NH₃平衡体系充入He，平衡逆向移动C.恒压容器中，对CO＋H₂O⇌CO₂＋H₂平衡体系充入Ar，平衡不移动D.催化剂可提高SO₂催化氧化反应中SO₂转化率11.下列关于晶体的说法正确的是A.干冰晶体中，CO₂分子配位数为12B.NaCl晶体中，Na⁺与Cl⁻的配位数均为8C.金刚石晶体中，C-C键键角为120°D.冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，故冰密度大于液态水12.下列关于反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大B.升高温度，活化能减小C.使用催化剂，反应热不变D.增大压强，所有反应速率均增大13.下列关于电化学腐蚀与防护的说法正确的是A.铁铆钉铆接铜板，铁作正极被保护B.外加电流阴极保护中，被保护金属接电源正极C.镀锌铁皮破损后，铁仍被保护，属于牺牲阳极法D.钢铁吸氧腐蚀正极反应：Fe－2e⁻＝Fe²⁺14.下列关于配合物的说法正确的是A.[Cu(NH₃)₄]SO₄中，Cu²⁺的配位数为6B.[Fe(SCN)]²⁺溶液呈血红色，说明SCN⁻为强场配体C.向[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中加入稀盐酸，无现象D.[Co(NH₃)₆]³⁺的稳定性高于[Co(H₂O)₆]³⁺15.下列关于实验误差的说法正确的是A.滴定管未润洗，导致标准液稀释，测定结果偏高B.称量NaOH固体时，滤纸称量结果偏低C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，浓度偏低D.用托盘天平称量5.2g固体，砝码与药品位置颠倒，称量结果偏低二、非选择题（本题共6小题，共55分）16.（8分）某学习小组用0.1000mol·L⁻¹酸性KMnO₄标准溶液测定某草酸（H₂C₂O₄）晶体纯度。称取0.6000g样品溶于水，定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用上述KMnO₄溶液滴定，平均消耗24.00mL。（1）滴定反应的离子方程式为__________________________________________。（2）滴定终点的现象为______________________________________________。（3）计算样品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。17.（9分）某含Fe、Cu、Al的合金废料回收流程如下：步骤Ⅰ：将合金粉碎，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液A和残渣B；步骤Ⅱ：向滤液A中加入过量NaOH溶液，过滤，得滤液C和沉淀D；步骤Ⅲ：向沉淀D中加入过量稀硫酸，再通入足量空气，过滤得溶液E；步骤Ⅳ：向溶液E中加入适量Cu粉，充分反应后过滤，得溶液F和固体G。（1）残渣B的主要成分为________（填化学式）。（2）滤液C中主要含________（填离子符号）。（3）步骤Ⅲ中通入空气的目的为____________________________________。（4）若最终固体G为纯净物，其质量为6.40g，则合金中Cu的质量分数为________%。18.（10分）以乙烯为原料合成聚氯乙烯（PVC）的路线如下：乙烯→①→1,2-二氯乙烷→②→氯乙烯→③→PVC（1）反应①的条件为______________________________________________。（2）反应②的化学方程式为________________________________________。（3）反应③的类型为____________________________________________。（4）若乙烯利用率为90%，生产1tPVC理论上需乙烯________kg（保留整数）。（5）PVC老化释放HCl，写出HCl与过量NaAlO₂溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。19.（10分）某研究小组探究温度对2HI⇌H₂＋I₂平衡的影响。将0.20molHI充入2L恒容密闭容器中，分别在T₁、T₂下反应，测得HI的转化率随时间变化曲线如图所示（略）。（1）T₁________T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）T₂温度下，0～10min内v(HI)＝________mol·L⁻¹·min⁻¹。（3）T₁温度下，平衡常数K＝________。（4）若T₁温度下，再向容器中充入0.10molHI、0.05molH₂、0.05molI₂，此时v正________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。20.（9分）某药物中间体J的合成路线如下：A（C₇H₈）→①→B（C₇H₇Cl）→②→C（C₇H₈O）→③→D（C₇H₆O）→④→E（C₉H₈O₂）→⑤→J（C₁₁H₁₂O₃）已知：①A为芳香烃，核磁共振氢谱有2组峰；②反应②为水解反应；③反应④为羟醛缩合；④J中含一个六元环和一个酯基。（1）A的结构简式为______________________________________________。（2）反应③的条件为____________________________________________。（3）反应④的化学方程式为______________________________________。（4）J中含氧官能团的名称为____________________________________。（5）C的同分异构体中，能与Na反应放出H₂且苯环上只有两个取代基的有________种（不含立体异构）。21.（9分）某废水含Cr₂O₇²⁻，用Fe-C微电解法处理。控制pH＝2～3，铁屑与炭粒形成原电池，最终Cr₂O₇²⁻被还原为Cr³⁺，Fe被氧化为Fe³⁺，再加碱调节pH＝8，生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。（1）微电解时，炭粒上的电极反应为________________________________。（2）若废水中c(Cr₂O₇²⁻)＝0.010mol·L⁻¹，处理1m³废水，理论上消耗铁________g。（3）沉淀时，若c(Cr³⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹视为达标，则沉淀后溶液中c(OH⁻)≥________mol·L⁻¹（已知K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10⁻³¹）。（4）过滤后，滤液中Fe³⁺浓度为1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，则此时pH＝________（K_sp[Fe(OH)₃]＝2.8×10⁻³⁹）。答案与解析1.CA项氢键不是化学键；B项自由电子数与金属键强弱无直接对应；D项石墨导电因层内离域π键，非金属键。2.AB项浓硫酸与NH₃反应；C项乙醇与苯互溶；D项KMnO₄氧化橡胶，应用酸式滴定管。3.DA项转移电子数为N_A；B项极性键为C—H，共4N_A；C项未给体积；D项苯与H₂加成断裂3molπ键。4.AB项缺SO₄²⁻；C项I⁻先被氧化；D项Ba(OH)₂少量，应生成BaCO₃＋H₂O。5.CX=H，Y=Li，Z=F，W=Na；A项半径Na＞Li＞H＞F；B项HF＞LiH；C项LiH为离子化合物；D项NaOH为强碱。6.Aa处为半中和点，c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)。7.CA项需液溴；B项生成烯烃；D项n不同非异构体。8.AB项盐析非变性；C项酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺；D项苯酚酸性强于HCO₃⁻弱于H₂CO₃。9.D0.1molMg失0.2mole⁻，生成0.05molCl₂。10.CA项升温红棕加深；B项恒容充He不移动；D项催化剂不改平衡。11.AB项配位数6；C项109.5°；D项冰密度小。12.CA项百分数不变；B项活化能不变；D项无气体反应速率不变。13.CA项铁作负极；B项接负极；D项吸氧腐蚀正极O₂得电子。14.DA项配位数4；B项SCN⁻为弱场；C项生成AgCl↓。15.BA项偏高；C项偏高；D项结果偏低。16.（1）2MnO₄⁻＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O（2）溶液由无色变为微红色且30s不褪色（3）n(KMnO₄)＝0.1000mol·L⁻¹×0.02400L＝0.002400moln(H₂C₂O₄)＝5/2×0.002400mol＝0.006000mol250mL中含n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.006000mol×10＝0.06000molm＝0.06000mol×126g·mol⁻¹＝7.560gw＝7.560g/0.6000g×100%＝92.00%17.（1）Cu（2）AlO₂⁻、OH⁻（3）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于后续沉淀（4）6.40gCu即0.1