2023-2024学年广东省广州空港实验中学高一（上）12月月考化学试题及答案

试题试题2023学年第一学期12月月考高一化学时间：60分钟满分：100分可能用到的原子量H：1N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分)1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是A.三星堆青铜面具B.中国空间站上的半刚性砷化镓电池板C.国产大飞机C919外壳(铝锂合金)D.不锈钢手术器械A.A B.B C.C D.D2.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A.84消毒液、漂白粉、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了物质的强氧化性B.具有碱性，可用于治疗胃酸过多C.食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉D.从“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，屠呦呦对青蒿素的提取方法属于化学变化3.下列有关物质的分类、胶体特征和性质的说法错误的是A.、、都是碱B.硝酸钠、氯化铵、纯碱都是盐C.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间D.用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同4.常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是A.中子数6 B.核外电子数为4 C.质子数为14 D.与互为同位素5.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子 B.和两种核素C.和互为同素异形体 D.的核外有4个电子6.下列离子方程式正确的是A.向碳酸镁中滴加稀盐酸：BCl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C.氧化钠投入水中：O2－＋H2O=2OH－D.CaCO3溶于盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O7.向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.、、 B.、、C.、、 D.、、8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.的摩尔质量是B.标准状况下，过氧化氢分解制得1.12L，转移电子数为0.2C.中阴离子数为D.的溶液中含有氯离子数为9.下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A. B.C. D.10.关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A.钠有良好的延展性B.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中C.常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体D.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠11.某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性B上述过程中铁元素发生还原反应C.上述过程中作氧化剂D.价完全转化为价，共失去电子12.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的是A.生成Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.吸收Cl2尾气A.A B.B C.C D.D13.铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D.用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+14.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.常温下，干燥的氯气能和Fe反应15.与溶液中浓度相同的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液16.实验室欲配制的溶液．下列操作及误差分析正确的是A.用托盘天平称取固体B.定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高C.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体D.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低二、非选择题(本题包括3大题，共36分)17.易潮解、易升华，实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置图如下：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是_________。（3）装置C中盛放的试剂是_____。（4）实验时，A、D两处中的酒精灯应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是_____。（5）从环保的角度考虑，实验装置改进的方法是__________。18.硫酸亚铁晶体()是一种重要的食品或饲料添加剂。工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：1.不溶于稀硫酸2.通过调节pH值可让铝离子沉淀而分离出来。（1）“浸取”过程中反应的离子方程式___________。（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。（3）“转化”是为了将溶液中的转化为。方法是向溶液中加入过量铁粉，其反应的离子方程式为_______。（4）若检验滤液Ⅱ中不存在，可选择的操作方法是_______。（5）要得到晶体的一系列具体操作是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。（6）晶体应密封保存，主要目的是___________。19.根据题目要求回答下列问题。（1）23.4g含0.6mol，R的相对原子质量为______。含Na的质量为6.9g的，其物质的量为_____。（2）按照物质的分类，次磷酸()属于一元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。（3）的氧化性比强得多，实验室也可以用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为。①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；②当有0.4mol电子发生转移时，被氧化的HCl的质量是_______。2023学年第一学期12月月考高一化学时间：60分钟满分：100分可能用到的原子量H：1N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分)1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是A.三星堆青铜面具B.中国空间站上的半刚性砷化镓电池板C.国产大飞机C919外壳(铝锂合金)D.不锈钢手术器械A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．青铜是合金，属于金属材料，A不符合题意；B．砷化镓是半导体材料，不属于金属材料，B符合题意；C．铝锂合金属于金属材料，C不符合题意；D．不锈钢属于金属材料，D不符合题意；故选B。2.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确是A.84消毒液、漂白粉、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了物质的强氧化性B.具有碱性，可用于治疗胃酸过多C.食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉D.从“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，屠呦呦对青蒿素的提取方法属于化学变化【答案】C【解析】【详解】A．84消毒液、漂白粉灭活新冠病毒均利用了物质的强氧化性，而医用酒精不具有强氧化性，A项错误；B．碱性过强，会腐蚀胃壁，且与胃酸发生反应生成大量，造成肚子胀等症状，还可能导致胃穿孔，所以不可用于治疗胃酸过多，B项错误；C．生石灰可以和水反应，常用作干燥剂，铁粉具有还原性，常用作抗氧化剂，C项正确；D．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，D项错误；故选C。3.下列有关物质的分类、胶体特征和性质的说法错误的是A.、、都是碱B.硝酸钠、氯化铵、纯碱都是盐C.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间D.用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同【答案】A【解析】【详解】A．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，电离时生成的阴离子有和，不属于碱类，属于盐类，为碱式盐，A项错误；B．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，硝酸钠、氯化铵、纯碱都属于盐类，B项正确；C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子的直径在1～100mm之间，溶液的分散质粒子的直径小于1mm，浊液的分散质粒子的直径大于100nm，C项正确；D．胶体特有性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，D项正确；故答案选A。4.常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是A.中子数为6 B.核外电子数为4 C.质子数为14 D.与互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.14C的中子数＝14-6＝8，A错误；B.核外电子数＝质子数＝6，B错误；C.质子数为6，C错误；D.12C与14C的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确；答案选D。5.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子 B.和为两种核素C.和互为同素异形体 D.的核外有4个电子【答案】B【解析】【详解】A．原子核内含有2个质子，A错误；B．和为氦的两种核素，B正确；C．和互为同位素，C错误；D．的核外有2个电子，D错误；故选B。6.下列离子方程式正确的是A.向碳酸镁中滴加稀盐酸：B.Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C.氧化钠投入水中：O2－＋H2O=2OH－D.CaCO3溶于盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】A【解析】【详解】A．向碳酸镁中滴加稀盐酸生成氯化镁和二氧化碳：，A正确；B．方程式电荷不守恒，Cl2通入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B错误；C．氧化钠不能拆写成离子，应为Na2O＋H2O=2Na++2OH－，C错误；D．碳酸钙不能拆写成离子，应为：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，D错误；故选A。7.向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】【分析】强酸、强碱均会和铝生成氢气，则溶液可能为酸性或碱性。【详解】A．若溶液为碱性，Fe2+会和OH-反应而不能存在，A不符合题意；B．若溶液为碱性，、会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，会和H+反应而不能存在；B不符合题意；C．、、相互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，能共存，C符合题意；D．若溶液为碱性，Fe3+会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能共存，D不符合题意；故选C。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.的摩尔质量是B.标准状况下，过氧化氢分解制得1.12L，转移电子数为0.2C.中阴离子数为D.的溶液中含有氯离子数为【答案】C【解析】【详解】A．的摩尔质量是/mol，A错误；B．，可知生成1mol转移2mol电子，标准状况下，过氧化氢分解制得1.12L物质的量为0.05mol，转移电子数为0.1，B错误；C．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，中阴离子数为，C正确；D．没有给出溶液体积，无法计算氯离子数，D错误；故选C。9.下列物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．，，，，A正确；B．不能通过一步反应直接完成，B错误；C．，，，，C正确；D．，，，，D正确；故选B。10.关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A.钠有良好的延展性B.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中C.常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体D.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A．钠属于金属，具有良好的延展性，A正确；B．金属钠非常活泼，易与氧气、水反应，且密度大于煤油，可保存在煤油中，B正确；C．常温下金属钠与氧气反应，生成氧化钠，C错误；D．碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D正确；故选C11.某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确是A.维生素C具有还原性B.上述过程中铁元素发生还原反应C.上述过程中作氧化剂D.价完全转化为价，共失去电子【答案】D【解析】【详解】A．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，则维生素C为还原剂，维生素C具有还原性，故A正确；B．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，铁元素发生还原反应，故B正确；C．上述过程中Fe元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；D．价完全转化为价，共得到电子，故D错误；故选D。12.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是A.生成Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D吸收Cl2尾气A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，故A错误；B．制取的氯气中含有HCl，氯气、HCl均和碱石灰反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管应该长进短出，故C错误；D．氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收，防止污染空气，增加倒置漏斗有利于防止倒吸，故D正确；故选D。13.铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂 B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 D.用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+【答案】C【解析】【分析】由图可知，X为Fe(OH)3。【详解】A．Fe(OH)2→Fe(OH)3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；B．Fe3+→Fe(OH)3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；故选C。14.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.常温下，干燥的氯气能和Fe反应【答案】D【解析】【详解】A．将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；B．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；C．光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；D．常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；故选D。15.与溶液中浓度相同的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】D【解析】【分析】0.2mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。【详解】A．100mL0.2mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度是0.6mol/L，A不符合；B．200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，B不符合；C．200mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，C不符合；D．200mL0.4mol/LNaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L，D符合；故选D。16.实验室欲配制的溶液．下列操作及误差分析正确的是A.用托盘天平称取固体B.定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高C.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体D.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，所得溶液浓度偏低【答案】B【解析】【详解】A．托盘天平属于粗量器，只能读到小数点后一位，所以不能称取5.85g固体，A错误；B．定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏高，B正确；C．加水时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管直接吸出多余液体，而应重新配制，C错误；D．配制前容量瓶内留有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，D错误；故选B。二、非选择题(本题包括3大题，共36分)17.易潮解、易升华，实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置图如下：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是_________。（3）装置C中盛放的试剂是_____。（4）实验时，A、D两处中的酒精灯应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是_____。（5）从环保的角度考虑，实验装置改进的方法是__________。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）浓硫酸（4）①.A②.要先产生氯气使装置内充满氯气，以赶走装置内的空气，防止铁与空气中的氧气在加热时生成铁的氧化物杂质（5）在装置E后连接装有氢氧化钠溶液的烧杯(或连接氯气尾气吸收装置)【解析】【分析】结合实验目的、信息及实验装置可知，A制备Cl2，B中盛放饱和食盐水，除去氯气中氯化氢，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，D氯气和铁反应，E防止空气中进入D装置，本实验装置没有尾气处理装置；【小问1详解】仪器a的名称是分液漏斗；【小问2详解】装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是；【小问3详解】装置C中盛放的试剂是浓硫酸；【小问4详解】实验时，A、D两处中的酒精灯应先点燃A处，产生氯气排除装置内的空气，再点燃D处，反应生成氯化铁，因此要先产生氯气使装置内充满氯气，以赶走装置内的空气，防止铁与空气中的氧气在加热时生成铁的氧化物杂质；【小问5详解】氯气有毒，污染环境，不能排放到空气中，所以这套实验装置不完整，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，实验装置改进的方法是在装置E后连接装有氢氧化钠溶液的烧杯(或连接氯气尾气吸收装置)。18.硫酸亚铁晶体()是一种重要的食品或饲料添加剂。工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：1.不溶于稀硫酸2.通过调节pH值可让铝离子沉淀而分离出来。（1）“浸取”过程中反应的离子方程式___________。（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。（3）“转化”是为了将溶液中的转化为。方法是向溶液中加入过量铁粉，其反应的离子方程式为_______。（4）若检验滤液Ⅱ中不存在，可选择的操作方法是_______。（5）要得到晶体的一系列具体操作是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。（6）晶体应密封保存，主要目的是___________。【答案】（1）（2）SiO2（3）Fe＋2Fe3+=3Fe2+（4）取2~3mL滤液II于试管中，滴加KSCN溶液，若滤液II不变红色(血红色)，说明滤液II中不存在；（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（6）防止被空气氧化【解析】【分析】烧渣主要成分为、、、，用稀硫酸浸取后滤渣为SiO2，浸取后溶液里含有Fe3+、Fe2+、Al3+、。试剂X将Fe3+还原成Fe2+，通