《海水资源的开发利用》检测（原卷版）

基于真实情境的大单元教学系列测试

《海水资源的开发利用》检测

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位优。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

一、单选题

1.“吹出法”提澳工艺流程示意图如下：

酸和Cl2空气SO?和水Cl2和水蒸气

卷~~高江^液澳

卜.列说法不可砸的是

A.“氧化”过程中C12使Br.转亿为BnB.“吹出”过程中利用了比2的挥发性

C.“吸收”过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO3

D.“蒸储”的目的是得到液澳

2.爱及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：

下列说法错误的是

A.试剂①可以选用Ca（OH）2（或NaOH）,试剂②可以选用SO。？

B.操作II是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

C.实验室熔融无水MgC%（熔点：712。。时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、用烟和均烟钳等仪器

电解小

D.无水MgJ电解生成镁的化学方程式为MgCX熔融）=Mg+j「

3.从海带中提取碘的过程如下图:

下列说法正确的是

A.步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯

B.步骤③的操作名称是冷却结晶

C.步骤④中发生的反应是21+H2O2=I2+20H-

D.由该过程可知k在不同溶剂中的溶解性：CC14>H2O

4.为除去粗盐中的Ca2+、Mg?*、F6、SO：以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步

骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是

溶解-BaCLNaOH.蒸发、结晶、烘干

3工谑液课B精盐

①②③④⑤⑥⑦

A.步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格

B.步骤②项：BaCl2.NaOH和Na2cO3的滴加“顺序”和“量”不可调整

C.步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且pH试纸检验滤液呈碱性

D.步骤①­@：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管

5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.除去SO?中的少B.制取并收集干燥纯净的c.比较MnO,、Cl,、S的

D.用海水制取蒸储水

量HQNH；氧化性

A.AB.BC.CD.D

6.离子交换树脂净水原理为：原水通过磺酸型阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上

可交换的阳离子H，则被置换到水中，该处理水再通过季胺型阴离子交换树脂时，水中的阴离子为树脂所吸附,

树脂上可交换的阴离子OH被置换到水中。某种离子交换法净化水过程如图所示，下列说法正确的是

①经过阳离子交换树脂后，水中阳因子的总数增加②经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少

③通过净化处理后，水的导电性降低④阴离子树脂填充段存在反应

H++0H-=H20

A.®@@B.©®@C.②③④D.①②③④

7.碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错

误的是

C,

AgNO3Fe粉2

净化除氯悬浊液,岛口［

后含「海水「曷集"I转化Lt氧化12

沉淀

A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用

C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为％

D.将“氧化”后的溶液直接蒸储可得L

8.海洋资源丰富，从海水中获取镁和澳的流程示意图如下：

海水一苦卤丛生:Mg(OH),---------MgCI*溶液上也匚意水MgCI,群

通a,

■水■合物I热空气•含澳的空气s°r嗽收"吸收液蚂•浸水泄介物u至会11.

下列有关说法正确的是

A.从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠

B.可用Na2s代替SO?吸收含漠的空气

C.直接将MgC%溶液加热蒸干得无水MgC%

D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染

9.海水提碘实验中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下(已知:

①你认为用蒸播法进行海水淡化处理的主要缺陷是O

②某沿海地区拟建一座大型海水淡化工厂，为克服用蒸储法进行海水淡化的缺陷，请你该地区提一条合理化

建议：O

（2）浪主要以Br-形式存在于海水中。工业上制备小2的操作步骤如下：

a.一定条件下，将C1?通入浓缩的海水中，生成由2。

b.利用热空气将现吹出，并用浓Na2cO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO；等。

c.用硫酸酸化步骤b得到的混合物。

完成下列填空：

①3氧化Br-可在（填“酸性”或“碱性”）条件下进行。

②及2可用热空气吹出，其原因是。

③写出步骤c中所发生反应的化学方程式：：用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能

是o步骤b的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为0

12.海洋是生命的摇篮，缜藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

⑴目前海水淡化的主要方法有（填一种）。

（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaQO,该消毒剂起作用的原理是利用了

NaQO的（填“强氧化性”或，强还原性”）。

（3）海水提镁工艺流程如图所示：

生石灰

海水沉|也|操作外M（OH）2号默&2一系列操作，电鸳金属Mg

①操作a的名称为0

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中（填“甲”或“乙”）同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所

需生石灰的质量至少为go

（4）海水提滨工艺流程如图所示：

氯气空气和水蒸气二氧化硫和水氯气

①海水中的Br被CL氧化的离子方程式是。

②写出吸收塔中SO?将Bn转化为HBr的化学方程式：。

13.海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溪又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溟的工艺流程如图所示,

请回答下列问题。

已知：苦卤为海水提盐后的母液。

(1)海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的Ca?+、Mg"和SO：。将粗盐溶于水后，依次加入

(填标号)后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HC1,获得精盐水。若过滤所得

的灌液比较浑浊，原因可能是o

a.NaOH溶液、Na2co?溶液、BaCl2溶液

b.NaWO,溶液、KOH溶液、BaJ溶液

c.BaCL溶液、Na2c溶液、NaOH溶液

d.KOH溶液、BaCI2溶液、Na2cO,溶液

(2)氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：步骤H中反应

的离子方程式为。

(3)往5mL溪水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中