湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

2025—2026学年度上学期202410命题人：李昌 审题人：刘安时间：75分 分数：100可能用到的相对原子质量：H1C12N16O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题（153451个选项符合题意）A．101kPa时，1molN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热下列关于可逆反应的叙述正确的是 下列关于反应焓变计算的方法正确的是 0， 1molHCl(g)H−ClbkJ D．由题可知b>cBC．一般选择400-500℃的条件是从反应速率、化剂活性、设备及成本等多方面考量的结D生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通1molNO(g)1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是（）4DNO的体积分数增大1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色2CrO2- CrO2-+HO 2 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加KCl2mL0.05mol/L反应 ΔH1=-213反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1 ΔH2=+327 ΔH3=+172kJ/mol B．该过程循环利用的物质有4种总反应的热化学方程式为 △H=+286ΔHVL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的XYX(g)+3Y(g)2Z(g)，以Y表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法不正确的是（ υ逆c(Z)B．Sn(Y)C．Kυ=υtυ(Y)=Smol•L-1•s- D．X反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平正确的是()B．M点反应ⅠC．NH2OCH43DV(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，则曲线CH4(g)2CO(g)+H2(g)H>0Sni合金在化剂表面)。下列说法正确的是低温有利于反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的自发进在SnNi合金化下，该历程中决速步骤的∆H=+2.3482La、b、c1mol 由200和300℃WC．10minb2v(X)=v逆Dc1molX2molY，再次平衡时，YT℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g) 2S(g)△H＞0，反应速率可表示为v=kc2(P)c2(Q)，v=kc(R)c2(S)，其中k、k A．Q2BR的平均速率0.02mol/(L∙min)C0.1molP、0.1molS，D．av=v二、非选择题（本题包括4个小题，共55分16（13如图表示常温常压下，1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示 NAC2H2(气态)完全燃烧生出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式 100mL0.55molL1KOH100mL0.25molL1硫酸进行中和反应反应热的测终止温度0.25molL10.55molL1KOH1gcm3，反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg1℃1。据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝ (结果保留三位有效数字)kJmol1。量取硫酸时仰视读数 测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度 已知弱酸弱碱的电离过程为吸热过程若某化学兴趣小组用100mL0.5molL1醋酸代替100mL0.25molL1硫酸进行上述实验，所测得的中和反应反应热(ΔH)偏 ”，17（14 2min224mL(已折算成标准状况)2minυ(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是 温度浓度体积浓度体积体积实验Ⅰ、Ⅱ探 对化学反应速率的影响。 ，加入VmL水的目的 18（14 (2)接触法制硫酸的关键反应为SO2的化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1 α＝0.88αα α的代数式表示上述化氧化反应的Kp＝ 19（14的 要方之 试回答CONO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态①反应过程中速率最慢的基元反应活化能Ea(正) kJmol1②为提高NO的平衡转化率可采用的措施 (填标号)A．升高温 B．增大压 C．增大NO浓 D．使用化用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH＝-752kJ/mol为研究H2和H2NO发生反应，实验结果如图。①反应温度T1T2T3从大到小的关系 wPaKp Pa1(写出计算表达式，以分压表示的③该反应的正反应速率方程可表示为v正kcm(NOcnH，T3v/molL1则 NH3还原NO的主反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)H1807.0kJ测得选用不同化剂的实验相关数据如图1、2所示①由图可知具有较高活性和选择性的化剂 ②图1中100~300℃NO转化率升高的原因 101-5 6-10 11-1516（13（1）C

g5

g

gH

H=-1300kJ/mol（3分2

①-55.2（2分；②偏大（2分（2分大（2分17（14（1）；9（2实验III观察到出现浑浊所需的时间更短（2分18．(1)(ⅰ)化剂（2分） 需使用有毒物质氮氧化物（2分）(2)(ⅰ)cd（4分 (ⅱ)d（2分 (ⅲ)α/（